Oksygen

Nitrogen ←  Oksygen → Fluor
 
 
8		 ENTEN
  
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Komplett tabell • Utvidet tabell

flytende oksygen
Generell informasjon
navn , symbol , nummer Oksygen, O, 8
kjemisk serie Ingen metaller
gruppe , punktum , blokk 16 , 2 , s
Atommasse 15,9994u  _
Elektronisk konfigurasjon [ Han ] 2s 2 2p 4 _
elektroner per nivå 2, 6 ( bilde )
Utseende Fargeløs i gassform, fast og blå væske
Atomiske egenskaper
elektronegativitet 3,44 ( Pauling-skala )
Atomradius (kalk) 60 (48)  pm ( Bohr radius )
kovalent radius 73  p.m.
van der Waals radius 152  p.m.
Oksidasjonstilstand(er) -2 , -1 (nøytral)
1. ioniseringsenergi 1313,9  kJ/mol
2. ioniseringsenergi 3388,3 kJ/mol
3. ioniseringsenergi 5300,5 kJ/mol
4. ioniseringsenergi 7469,2 kJ/mol
Spektrallinjer
fysiske egenskaper
vanlig stat Gass ( paramagnetisk )
Tetthet 1.429 kg  / m3
Smeltepunkt 50,35 K (−223 °C)
Kokepunkt 90,18K (−183°C)
fordampningsentalpi 6,8061  kJ/mol
fusjonsentalpi 0,4384kJ  /mol
molar volum 17,36×10 -3  m 3 /mol
Flere
krystallstruktur kubikk
Spesifikk varme 920  J / ( K kg )
Termisk ledningsevne 0,026 74  W/(K m)
Lydens hastighet 317,5m  /s ved 293,15K  (20  ° C )
mer stabile isotoper
Hovedartikkel: Isotoper av oksygen
iso AN Periode MD Ed P.S.
MeV
16 ELLER99,762 %stabil med 8 nøytroner
17 ELLER0,038 %stabil med 9 nøytroner
18O _0,2 %stabil med 10 nøytroner
Verdier i SI og normale forhold for trykk og temperatur , med mindre annet er angitt.

Oksygen er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 8 og representert med symbolet O. Navnet kommer fra de greske røttene ὀξύς (oxys) ('syre', bokstavelig talt 'stikkende', refererer til smaken av syrer ) og –γόνος (-gonos) ('produsent', bokstavelig talt 'avler'; det vil si "syre -produserende" [ 1 ] ), fordi på den tiden det ble gitt dette navnet, ble det feilaktig antatt at alle syrer krevde oksygen for sin sammensetning. Under normale trykk- og temperaturforhold binder to atomer av elementet seg til dioksygen , en fargeløs, luktfri og smakløs diatomisk gass med formelen O 2 . Dette stoffet utgjør en viktig del av atmosfæren og er nødvendig for å opprettholde liv på jorden .

Det er en del av amfigengruppen i det periodiske systemet og er et svært reaktivt ikke- metallisk grunnstoff som lett danner forbindelser (spesielt oksider ) med de fleste grunnstoffer bortsett fra edelgassene helium og neon . På samme måte er det et sterkt oksidasjonsmiddel og har den nest høyeste elektronegativiteten av ethvert element, nest etter fluor . [ 2 ] Målt etter massen er oksygen det tredje mest utbredte grunnstoffet i universet, etter hydrogen og helium, [ 3 ] og det vanligste i jordskorpen siden det utgjør nesten halvparten av massen. [ 4 ] På grunn av sin kjemiske reaktivitet kan den ikke forbli i jordens atmosfære som et fritt grunnstoff uten å stadig fylles opp av den fotosyntetiske virkningen av organismer som bruker solenergi til å produsere elementært oksygen fra vann. Elementært oksygen O 2 begynte først å samle seg i atmosfæren etter at disse organismene dukket opp, for omtrent 2,5 milliarder år siden. [ 5 ] Diatomisk oksygen utgjør 20,8 % av volumet av jordens atmosfære . [ 6 ]

Siden det utgjør størstedelen av massen av vann , er det også majoritetskomponenten av massen av levende ting. Mange av de viktigste molekylene som utgjør levende ting, som proteiner , nukleinsyrer , karbohydrater og lipider , inneholder oksygen, det samme gjør de viktigste uorganiske forbindelsene som utgjør dyreskall, tenner og bein. Elementært oksygen produseres av cyanobakterier , alger og planter og brukes av alle komplekse livsformer for deres cellulære respirasjon . Det er giftig å forplikte anaerober , de tidlige livsformene som dominerte på jorden til O 2 begynte å samle seg i atmosfæren. En annen ( allotropisk ) form for oksygen, ozon (O 3 ), bidrar til å beskytte biosfæren mot ultrafiolett stråling i store høyder, i det såkalte ozonlaget , men er en forurensning nær overflaten, der den er et biprodukt av smog . I enda høyere høyder av lav jordbane har atomært oksygen en betydelig tilstedeværelse og forårsaker erosjon av romfartøy. [ 7 ]

Oksygen ble oppdaget uavhengig av Carl Wilhelm Scheele i Uppsala i 1773, eller enda tidligere, og av Joseph Priestley , i Wiltshire i 1774, men æren gis vanligvis til Priestley fordi han publiserte arbeidet sitt tidligere. Antoine Lavoisier , hvis forskning bidro til å diskreditere den da populære flogistonteorien om forbrenning og korrosjon , laget navnet "oksygen" i 1777. [ 8 ] Det produseres industrielt ved fraksjonert destillasjon av flytende luft, ved bruk av zeolitt med trykksykluser for å konsentrere oksygen. fra luften, elektrolyse av vann og andre midler. Oksygen brukes i produksjon av stål, plast og tekstiler; rakettforsterkere; oksygenbehandling ; _ og assisterte pusting i fly, ubåter, romflukt og dykking.

Funksjoner

Struktur

Under normale trykk- og temperaturforhold er oksygen en fargeløs og luktfri gass med molekylformelen O 2 , der to oksygenatomer binder seg med en elektronisk konfigurasjon i tripletttilstanden . Denne bindingen har en bindingsrekkefølge på to og er ofte forenklet i beskrivelser som en dobbeltbinding [ 9 ] eller som en kombinasjon av en to-elektronbinding og to tre-elektronbindinger . [ 10 ]

Triplett oksygen - ikke å forveksle med ozon, O 3 - er grunntilstanden til O 2 molekylet , [ 11 ] som har to uparrede elektroner som okkuperer to degenererte molekylære orbitaler . [ note 1 ] Disse orbitalene er klassifisert som antibindinger – de svekker bindingsrekkefølgen fra tre til to – slik at dioksygenbindingen er svakere enn trippelbindingen til diatomisk nitrogen , der alle bindingsorbitaler Molekylærorbitaler er fylt, men noen antibindingsorbitaler er ikke. [ 11 ]

I sin normale triplettform er O 2 molekyler paramagnetiske ; det vil si at i nærvær av et magnetfelt danner de en magnet , på grunn av det magnetiske momentet til spinn av de uparrede elektronene i molekylet og den negative utvekslingsinteraksjonen mellom tilstøtende O 2 -molekyler. [ 12 ] En magnet tiltrekker seg flytende oksygen i en slik grad at en tråd med flytende oksygen i laboratoriedemonstrasjoner kan holdes mot sin egen vekt mellom polene til en sterk magnet. [ 13 ] ​[ note 2 ]​ Singlett molekylært oksygen er et navn som er gitt til flere O 2 -arter med høyere energi , der alle elektronspinn kobles sammen. Det er mye mer reaktivt med vanlige organiske molekyler enn molekylært oksygen i seg selv. I naturen dannes vanligvis singlett oksygen med vann i fotosyntesen, ved bruk av solenergi. [ 15 ] Det produseres også i troposfæren ved fotolyse av ozon ved kortbølget lys, [ 16 ] samt av immunsystemet som en kilde til aktivt oksygen. [ 17 ] I fotosyntetiske organismer – og muligens også hos dyr – spiller karotenoider en kritisk rolle i å absorbere energi fra singlett oksygen og konvertere den til sin ueksiterte tilstand før den kan forårsake vevsskade. [ 18 ]

dissosiasjonsenergi

Dissosiasjonsenergi av OX diatomiske molekyler ved 25°C i kJ/mol ( under laboratorieforhold ): [ 19 ]

H429.91
_ 		jeg har
Li
340,5 		Vær
437 		B809
_ 		C1076.38
_ 		N631.62
_ 		ELLER
498,36 		F220
_ 		ne

til 270		 mg
358,2 		på
501,9 		Ja
799,6 		Q589
_
517,9 dollar		 Cl
267,47 		Ar
K271.5
_ 		Ca
383,3
SC 671,4		 Du
666,5 		BL
637 		Cr
461 		min
362 		Tro
407 		Co
397,4 		ikke
366 		Cu287.4
_ 		Zn250
_ 		Ga
374 		Ge
657,5 		ess
484 		Det
429,7 		Br
237,6 		Kr
8
Rb
276 		Mr
426,3 		OG
714.1 		Zr
766,1 		NB
726,5 		Mo
502 		cs
548 		Ru
528 		Rh
405 		Pd
238,1 		august
221 		CD
236 		I
346 		Sn
528 		Lør
434 		te
377 		1233.4
_ 		x e
36,4
CS
293 		BA
562 		*
 hf
801 		Ta
839 		w720
_ 		Konge
627 		os
575 		gå
414 		Pt
418,6 		Au
223 		Hg
269 		Tl
213 		kp
382,4 		Bi
337,2 		Po På rn
Fr Ra **
 RF dB Sg bh timer Mt Ds rg cn Nh FL Mc nivå Ts og
*
798 _		 Ce
790 		pr
740 		Nd
703 		P.m sm
573 		EU
473 		GD
715 		Tb
694 		Dy
615 		Ho
606 		Er
606 		Tm
514 		Yb
387,7 		man
669
**
 Bc
794 		877
_ 		Pa
792 		U755
_ 		Np
731 		Pu
656,1 		Er
553 		cm
732 		bk
598 		jf
498 		er
460 		FM
443 		MD
418 		#
268 		Lr
665


Allotropes

Den mest normale allotropen av elementært oksygen kalles dioksygen (O 2 ), som har en bindingslengde på 121  pm og en bindingsenergi på 498  kJ•mol -1 . [ 20 ] Dette er formen som brukes av komplekse livsformer, som dyr, i deres cellulære respirasjon (se biologisk rolle ) og det er formen som har stor betydning i sammensetningen av jordens atmosfære (se Overflod ).

Trioksygen (O 3 ) er vanligvis kjent som ozon og er en svært reaktiv allotrop som skader lungevevet. [ 21 ] Ozon produseres i den øvre atmosfæren når O 2 kombineres med atomært oksygen på grunn av spaltning av O 2 ved ultrafiolett stråling . [ 8 ] Siden ozon er en kraftig absorber i det ultrafiolette området av det elektromagnetiske spekteret , fungerer ozonlaget i den øvre atmosfæren som et beskyttende skjold mot strålingen som mottas av planeten. [ 8 ] Nær jordoverflaten er det imidlertid en forurensning dannet som et biprodukt av bilutslipp. [ 21 ] Det metastabile molekylet tetraoksygen (O 4 ) ble ikke oppdaget før i 2001, [ 22 ] [ 23 ] og ble antatt å eksistere i en av de seks fasene av fast oksygen . I 2006 ble det vist at denne fasen, opprettet ved å sette O 2 under trykk til 20  GPa , faktisk er en [ note 3 ] O 8 - klynge av trigonalt system . [ 24 ] Denne klyngen har potensial til å være en mye kraftigere oksidant enn O 2 og O 3 og kan derfor brukes som rakettdrivstoff . [ 22 ] [ 23 ] En metallisk fase ble oppdaget i 1990 da fast oksygen utsettes for et trykk større enn 96 GPa [ 25 ] og det ble vist i 1998 at ved svært lave temperaturer blir det en superleder . [ 26 ]

Fysiske egenskaper

Se også: Flytende oksygen og fast oksygen .

Oksygen er mer løselig i vann enn nitrogen; den inneholder omtrent ett O2-molekyl for hver to N2-molekyler , [ 27 ] sammenlignet med forholdet i atmosfæren, som er omtrent 1:4. Løseligheten av oksygen i vann avhenger av temperaturen, og løses opp rundt dobbelt så mye (14,6 mg•L −1 ) ved 0 °C enn ved 20 °C (7,6 mg•L −1 ). [ 12 ] ​[ 28 ]​ Ved 25 °C og 1 atmosfæres trykk inneholder ferskvann omtrent 6,04  milliliter  (ml) oksygen per liter, mens sjøvann inneholder omtrent 4,95 ml per liter. [ 29 ] Ved 5 °C øker løseligheten til 9,0 ml (50 % mer enn ved 25 °C) per liter i vann og 7,2 ml (45 % mer) i sjøvann.

Oksygen kondenserer ved 90,20  K (−182,95 °C, −297,31 °F) og fryser ved 54,36 K (−218,79 °C, −361,82 °F). [ 30 ] Både flytende og fast O 2 er stoffer med en myk himmelblå farge forårsaket av absorpsjon i rødt, i motsetning til den blå fargen på himmelen, som skyldes Rayleigh-spredning av blått lys. Høyrent flytende O 2 oppnås vanligvis gjennom fraksjonert destillasjon av flytende luft. [ 31 ] Flytende oksygen kan også produseres ved kondensering fra luft, ved å bruke flytende nitrogen som kjølemiddel. Det er et svært reaktivt stoff og må skilles fra brennbare materialer. [ 32 ]

Oksygen som finnes i naturen består av tre stabile isotoper: 16O , 17O og 18O , hvorav 16O er den mest tallrike ( 99,762 % av naturlig overflod ). [ 33 ]

Det meste av 16O syntetiseres på slutten av heliumforbrenningsprosessen i en massiv stjerne , men noe produseres i neonforbrenningsprosessen . [ 34 ] 17O oppstår først og fremst fra brenning av hydrogen til helium i løpet av CNO -syklusen, noe som gjør det til en vanlig isotop i hydrogenbrenningssteder i stjerner. [ 34 ] På sin side produseres det meste av 18 O når 14 N – som er rikelig på grunn av CNO-forbrenning – fanger opp en 4 He -kjerne , noe som resulterer i en høy overflod av 18 O i heliumrike soner av massive stjerner . [ 34 ]

Fjorten radioisotoper er blitt karakterisert , hvorav den mest stabile er 15 O med en halveringstid på 70,606 sekunder. [ 33 ] Alle andre radioaktive isotoper har halveringstider på mindre enn 27 sekunder, og de fleste av disse mindre enn 83 millisekunder. [ 33 ]​ Forfallsmodusen for isotoper som er lettere enn 16 O er β-forfall + [ 35 ] ​[ 36 ] ​[ 37 ]​ for å produsere nitrogen og, for de som er tyngre enn 18 O, nedbrytningsbetaen for å danne fluor . [ 33 ]

Overflod

Se også: Silikat , Metallisitet , Kosmokjemi og Astrokjemi .

Oksygen er det mest tallrike kjemiske elementet , i massevis , i den terrestriske biosfæren , luften, havet og jorda. Det er også den tredje mest tallrike i universet, etter hydrogen og helium. [ 3 ] Omtrent 0,9 % av solens masse er oksygen [ 6 ] som også utgjør 49,2 % av massen til jordskorpen [ 4 ] og er hovedkomponenten i jordens hav. Jorden (88,8 % av dens total masse). [ 6 ] Gassformig oksygen er den nest vanligste komponenten i jordens atmosfære , og står for 20,8 % av volumet og 23,1 % av massen (omtrent 10 15 tonn). [ 6 ]​ [ 38 ] ​[ note 4 ]​ Jorden er et unntak blant planetene i solsystemet på grunn av den høye konsentrasjonen av gassformig oksygen i atmosfæren; for eksempel Mars (med 0,1 % O 2 av dets totale volum) og Venus har mye lavere konsentrasjoner. Imidlertid kommer O 2 som omgir disse planetene utelukkende fra reaksjonen av molekyler som inneholder oksygen, for eksempel karbondioksid, under påvirkning av ultrafiolett stråling.

Den uvanlig høye konsentrasjonen av gassformig oksygen på jorden er et resultat av sirkulasjonssyklusen . Denne biogeokjemiske syklusen beskriver bevegelsen av oksygen innenfor de tre hovedreservene på planeten: atmosfæren, biosfæren og litosfæren . Den viktigste drivfaktoren i denne syklusen er fotosyntesen , ansvarlig for jordens moderne atmosfære, som frigjør oksygen til atmosfæren, mens respirasjons- og nedbrytningsprosesser fjerner det. I dagens likevekt skjer produksjon og forbruk i et forhold på omtrent 1/2000 av alt atmosfærisk oksygen per år.

De ti vanligste elementene i Melkeveien estimert stereoskopisk [ 39 ]
Z Element Massefraksjon i deler per million
1 hydrogen 739 000
to helium 240 000
8 Oksygen 10 400
6 Karbon 4600
10 neon 1340
26 Jern 1090
7 nitrogen 960
14 Silisium 650
12 Magnesium 580
16 Svovel 440

Ukombinert oksygen finnes også i løsninger i planetens vannforekomster. Den høyere lavtemperaturløseligheten til O 2 (se Fysiske egenskaper ) har viktige implikasjoner for livet i havet, siden polarhavene støtter en mye høyere tetthet av liv på grunn av deres høyere oksygeninnhold. [ note 5 ] Mengden O 2 i vannet kan ha blitt redusert av vannforurensning , på grunn av virkningen av nedbrytningen av alger og andre biomaterialer ved en prosess som kalles eutrofiering . Forskere vurderer dette aspektet av vannkvalitet ved å måle dets biologiske oksygenbehov , eller mengden O 2 som trengs for å gjenopprette den til en normal konsentrasjon. [ 40 ]

Biologisk rolle

Fotosyntese og respirasjon

Oksygen frigjøres av fotosyntetiske bakterier, alger og planter gjennom fotosyntese . I omvendt prosess bruker aerobe organismer, gjennom respirasjon , oksygen til å omdanne næringsstoffer til energi ( ATP ). Nedgangen i oksygen forårsaker hypoksemi og dens totale mangel, anoksi , som kan forårsake organismens død.

I naturen produseres ukombinert oksygen ved fotonedbrytning av vann under fotosyntese . Etter noen estimater gir grønne alger og cyanobakterier fra marine miljøer omtrent 70 % av det som produseres på jorden, og landplanter resten. [ 41 ] Noen forskere anslår det oseaniske bidraget til atmosfærisk oksygen til å være enda høyere, mens andre anslår det lavere, på rundt 45 % av planetens totale atmosfæriske oksygen hvert år. [ 42 ]

En forenklet global formel for fotosyntese er: [ 43 ]

6 CO 2 + 6 H 2 O + fotoner → C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 karbondioksid + vann + sollys → glukose + dioksygen

Den fotolytiske utviklingen av oksygen finner sted i thylakoidmembranene til fotosyntetiske organismer og krever energien til fire fotoner. [ note 6 ] Mange prosesser er involvert, men resultatet er dannelsen av en én- proton gradient over tylakoidmembranen, som brukes til å syntetisere adenosintrifosfat (ATP) ved fotofosforylering . [ 44 ] Den gjenværende O 2 etter oksidasjon av vannmolekylet slippes ut i atmosfæren. [ note 7 ]

Molekylært dioksygen er essensielt for cellulær respirasjon i alle aerobe organismer , siden det brukes av mitokondrier for å bidra til å generere adenosintrifosfat under oksidativ fosforylering . Reaksjonen for aerob respirasjon er i utgangspunktet det motsatte av fotosyntese og forenkles som følger:

C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O + 2880 kJ•mol −1

Hos virveldyr diffunderer O 2 over lungemembraner til røde blodceller . Hemoglobin oppsluker O 2 og får den til å endre farge fra en blårød til en lys rød [ 21 ] (CO 2 frigjøres fra en annen del av hemoglobinet via Bohr-effekten ). Andre dyr bruker hemocyanin ( bløtdyr og noen leddyr ) eller hemerytrin ( edderkopper og hummer ). [ 38 ] En liter blod kan løse opp 200 cm³ O 2 . [ 38 ]

Reaktive oksygenarter , som superoksidion (O 2 - ) og hydrogenperoksid , er farlige biprodukter av oksygenbruk i organismer. [ 38 ] Noen deler av immunsystemet til mer avanserte organismer skaper imidlertid peroksid, superoksid og singlett oksygen for å ødelegge invaderende mikrober. Reaktive oksygenarter spiller også en viktig rolle i plantens overfølsomme respons mot patogenangrep. [ 44 ]

Et voksent menneske i hvile puster 1,8 til 2,4 gram oksygen per minutt. [ note 8 ]​ Legg til mengden som inhaleres av alle menneskene på planeten, utgjør det totalt 6 milliarder tonn oksygen per år. [ note 9 ]

Kroppsinnhold

Partialtrykk av oksygen i menneskekroppen (PO 2 )
Enhet Alveolært trykk av
lungegasser		 oksygen i arterielt blod venøs blodgass
kPa [ note 10 ] 14.2 11-13 4,0-5,3
mmHg [ 46 ]​ [ 47 ] 107 75-100 30-40

Oksygeninnholdet i kroppen til en levende ting er normalt størst i luftveiene og avtar langs ethvert arterielt system , henholdsvis perifert vev og venesystemet . Oksygeninnholdet i denne forstand er vanligvis gitt som partialtrykket , som er trykket som oksygenet ville ha hvis det okkuperte volumet av venene av seg selv. [ 48 ]

Akkumulering i atmosfæren

Ukombinert gassformig oksygen var nesten ikke-eksisterende i jordens atmosfære før utviklingen av fotosyntetiske bakterier og arkebakterier . Den dukket først opp i betydelige mengder under Paleoproterozoikum (for rundt 2,5 og 1,6 milliarder år siden). Oksygen ble opprinnelig kombinert med oppløst jern i havene for å lage båndformasjoner av jern . Havet begynte å puste ut ukombinert oksygen for 2,7 milliarder år siden, og nådde 10 % av dagens nivå for rundt 1,7 milliarder år siden. [ 49 ]

Tilstedeværelsen av store mengder oppløst ukombinert oksygen i havet og atmosfæren kan ha ført til utryddelse av de fleste anaerobe organismer som da levde, under den store oksygeneringshendelsen ( oksygenkatastrofen ) for rundt 2,4 milliarder år siden. Imidlertid lar bruken av O 2 i cellulær respirasjon aerobe organismer produsere mye mer ATP enn anaerobe, noe som hjelper førstnevnte til å dominere jordens biosfære . [ 50 ] Fotosyntese og cellulær respirasjon av O 2 tillot utviklingen av eukaryote celler og til slutt fremkomsten av komplekse flercellede organismer som planter og dyr.

Siden begynnelsen av den kambriske perioden for 540 millioner år siden har O 2 -nivåene svingt mellom 15 % og 30 % i volum. [ 51 ] Mot slutten av karbon (ca. 300 millioner år siden) nådde nivået av O 2 i atmosfæren et maksimalt volum på 35 %, [ 51 ] noe som kan ha bidratt til den store størrelsen på insekter og amfibier på den tiden epoke. [ 52 ] Menneskelig aktivitet, selv med tanke på forbrenning av 7 milliarder tonn fossilt brensel hvert år, har hatt svært liten innvirkning på mengden kombinert oksygen i atmosfæren. [ 12 ] Ved dagens nivåer av fotosyntese vil det ta omtrent 2000 år å regenerere hele mengden O 2 i dagens atmosfære. [ 53 ]

Historikk

Tidlige eksperimenter

Et av de tidligste kjente eksperimentene på forholdet mellom forbrenning og luft ble utviklet av den antikke greske mekaniske forfatteren Philo av Byzantium i det 2. århundre f.Kr. C. I sitt arbeid Pneumatics observerte Philo at ved å snu en beholder over et tent stearinlys og omringe halsen med vann, steg en del av væsken gjennom halsen. [ 54 ] Han antok feilaktig at noe av luften i beholderen ble det klassiske elementet i ild og deretter var i stand til å unnslippe gjennom porene i glasset. Mange århundrer senere observerte Leonardo da Vinci at en del av luften forbrukes under forbrenning og åndedrett . [ 55 ]

På slutten av 1600-tallet beviste Robert Boyle at luft er nødvendig for forbrenning. Den engelske kjemikeren John Mayow perfeksjonerte arbeidet sitt ved å vise at bare en del av luften var nødvendig, som han kalte spiritus nitroaereus eller ganske enkelt nitroaereus . [ 56 ] I ett eksperiment fant han at å plassere både en mus og et tent lys i en lukket beholder over vann førte til at vannet steg og erstattet en fjortendedel av luftvolumet før lyset slukket eller musen døde. [ 57 ] På grunn av dette antok han at nitroaereus blir konsumert av både respirasjon og forbrenning.

Mayow observerte at antimonet økte i vekt når det ble oppvarmet og konkluderte med at nitroaereus måtte ha kombinert med det. [ 56 ] Han trodde også at lungene skilte nitroaereus fra luften og førte den inn i blodet og at dyrevarme og muskelbevegelse var produkter av reaksjonen til nitroaereus med visse stoffer i kroppen. [ 56 ] Han rapporterte om disse eksperimentene og andre ideer i 1668, i sin Tractatus-duo , i avhandlingen "De respiratione". [ 57 ]

Phlogiston teori

Robert Hooke , Ole Borch , Mikhail Lomonosov og Pierre Bayen produserte alle oksygen under eksperimenter på 1600- og 1700-tallet , men ingen av dem gjenkjente det som et grunnstoff. [ 58 ] Dette kan delvis ha vært på grunn av utbredelsen av filosofien om forbrenning og korrosjon , kalt flogistonteorien , som da var den foretrukne forklaringen på disse prosessene.

Denne teorien, etablert i 1667 av den tyske kjemikeren Johann Joachim Becher og modifisert av medkjemikeren Georg Stahl i 1731, [ 59 ] postulerte at alle brennbare materialer består av to deler; en, kalt phlogiston, som ble avgitt ved brenning av det aktuelle stoffet, og en annen, kalt dephlogisticated, som ble tatt for sin sanne form eller calx (aske; kritt på latin ). [ 55 ]

Svært brennbare materialer som etterlater lite rester , som tre eller kull, ble antatt å være laget hovedsakelig av flogiston, mens ikke-brennbare stoffer som korroderer, som jern, inneholder svært lite. Luft hadde ingen rolle i flogistonteorien, og det ble heller ikke utført kvantitative eksperimenter for å teste ideen; i stedet var det basert på observasjoner av hva som skjedde når noe brant: de vanligste gjenstandene så ut til å bli lettere og miste noe i prosessen. [ 55 ] Det faktum at et stoff som tre faktisk gikk opp i vekt som helhet under brenning, ble maskert av oppdriften til de gassformige forbrenningsproduktene. En av de første ledetrådene til falskheten i flogistonteorien var at metaller også gikk opp i vekt ved oksidasjon (da de visstnok mistet flogiston).

Discovery

Oksygen ble oppdaget av den svenske farmasøyten Carl Wilhelm Scheele , som produserte gassformig oksygen ved å varme opp kvikksølvoksid og ulike nitrater rundt 1772. [ 6 ] [ 55 ] Scheele kalte gassen «ildluft», fordi det var den eneste kjente støtten for forbrenning, og skrev en beretning om oppdagelsen hans i et manuskript som han ga tittelen "Chemische Abhandlung von der Luft und dem Feuer" ("Chemical Treatise on Air and Fire") og sendte det til forlaget sitt i 1775, selv om han ikke gjorde det. Det ble utgitt før 1777. [ 60 ]

I mellomtiden, 1. august 1774, gjennomførte den britiske geistlige Joseph Priestley et eksperiment der han fokuserte sollys på kvikksølv(II) oksid (HgO) inne i et glassrør, og frigjorde en gass som han kalte "dephlogisticated air". [ 6 ] Han bemerket at lysene brant sterkere i gassen og at musen var mer aktiv og levde lenger mens den pustet den. Etter å ha inhalert gassen selv, skrev han: "Følelsen av gassen i lungene mine var ikke merkbart forskjellig fra vanlig luft, men brystet mitt føltes spesielt lett og hoven en stund etterpå." [ 58 ] Priestley publiserte funnene sine i 1775 i en artikkel med tittelen "An Account of Further Discoveries in Air", som han inkluderte i det andre bindet av sin bok med tittelen Experiments and Observations on Different Kinds of Air . [ 55 ] [ 61 ] Fordi han publiserte funnene sine først, regnes Priestley ofte som forfatteren av oppdagelsen.

Den anerkjente franske kjemikeren Antoine Lavoisier hevdet senere å ha oppdaget stoffet uavhengig. Imidlertid besøkte Priestley Lavoisier i oktober 1774 og fortalte ham om eksperimentet hans og hvordan han hadde sluppet ut den nye gassen. Scheele skrev også et brev til Lavoisier, 30. september samme år, der han beskrev sin egen oppdagelse av det tidligere ukjente stoffet, men franskmannen gikk aldri med på å motta det. Etter Scheeles død ble det funnet en kopi av brevet blant eiendelene hans. [ 60 ]

Lavoisiers bidrag

Selv om han ble spurt på den tiden, utførte Lavoisier de første riktige kvantitative eksperimentene på oksidasjon og ga den første riktige forklaringen på hvordan forbrenning fungerer. [ 6 ] Han brukte disse og lignende eksperimenter, som startet i 1774 , for å diskreditere flogistonteorien og vise at stoffet oppdaget av Priestley og Scheele var et kjemisk grunnstoff .

I et eksperiment observerte Lavoisier at det ikke var noen generell vektøkning når tinn og luft ble varmet opp i en lukket beholder. [ 6 ] Han bemerket at da han åpnet beholderen, strømmet plutselig luft inn i den, noe som indikerer at noe av den innestengte luften var brukt opp. Han la også merke til at boksen hadde økt i vekt og at økningen var lik vekten av luften som ble returnert til beholderen da han åpnet den. Dette og andre eksperimenter på forbrenning ble dokumentert i boken hans Sur la combustion en général , utgitt i 1777. [ 6 ] I det arbeidet beviste han at luft er en blanding av to gasser: den "essensielle luften", essensiell for forbrenning og pust, og svøpe (fra gresk ἄζωτον , livløs), som verken tjente og senere skulle bli kalt nitrogen . [ 6 ]

Lavoisier omdøpte "essensiell luft" til oksygen i 1777, fra de greske røttene ὀξύς (oxys) ( syre , bokstavelig talt "stikkende", etter smaken av syrer) og -γενής (-genēs) (produsent, bokstavelig talt "avler") fordi han trodde feilaktig at oksygen var en bestanddel av alle syrer. [ 8 ] [ 1 ] Kjemikere – spesielt Sir Humphry Davy i 1812 – bestemte etter en tid at Lavoisier tok feil i sin vurdering fordi det faktisk er hydrogen som danner basen til syrer, men navnet hadde allerede slått an.

Senere historikk

John Daltons opprinnelige atomhypotese antok at alle grunnstoffer var monoatomiske og at atomene i forbindelser normalt ville ha de enkleste atomforhold . For eksempel trodde Dalton at formelen for vann var H2O, og han presenterte atommassen til oksygen som 8 ganger den for hydrogen, i stedet for 16, verdien gitt i dag. [ 62 ] I 1805 viste Louis Joseph Gay-Lussac og Alexander von Humboldt at vann består av to volumer hydrogen og ett volum oksygen, og i 1811 kom Amedeo Avogadro med den riktige tolkningen av væskens sammensetning. , basert på i det som nå kalles Avogadros lov og i antagelsen om elementære diatomiske molekyler. [ 63 ] ​[ note 11 ]

På slutten av 1800-tallet innså forskerne at luft kunne gjøres flytende og dens komponenter isoleres ved kompresjon og avkjøling. Ved å bruke en kaskademetode fordampet den sveitsiske kjemikeren og fysikeren Raoul Pictet svoveldioksid for å gjøre karbondioksid flytende, som igjen ble fordampet for å avkjøle gassformig oksygen nok til å gjøre det til en væske. Han sendte et telegram til det franske vitenskapsakademiet 22. desember 1877 og kunngjorde at han oppdaget flytende oksygen . [ 64 ] Bare to dager senere annonserte den franske fysikeren Louis Paul Cailletet sin egen metode for å gjøre molekylært oksygen flytende. [ 64 ] I begge tilfeller ble det kun produsert noen få dråper av væsken, så ingen konklusjonsanalyse kunne gjøres. Oksygen ble først stabilt flytende 29. mars 1883 av de polske Jagiellonian University -forskerne Zygmunt Wróblewski og Karol Olszewski . [ 65 ]

I 1891 var den skotske kjemikeren James Dewar i stand til å produsere nok flytende oksygen til å studere det. [ 12 ] Den første kommersielt levedyktige prosessen for å produsere flytende oksygen ble utviklet uavhengig i 1895 av de tyske ingeniørene Carl von Linde og den britiske ingeniøren William Hampson . De senket temperaturen på luften til den ble flytende, deretter destillerte de gasskomponentene ved å koke dem en etter en og fange dem. [ 66 ] Senere, i 1901, ble oksyacetylensveising først demonstrert ved å brenne en blanding av acetylen og komprimert O2 . Denne metoden for sveising og skjæring av metall skulle senere bli vanlig. [ 66 ]

Fysiker William Thomson , i 1898, beregnet at oksygenet som er igjen på planeten bare er rundt 400 til 500 år gammelt, basert på hastigheten på bruken av fossilt brensel ved forbrenning. [ 67 ]​ [ 68 ]

I 1923 ble den amerikanske forskeren Robert Goddard den første personen som utviklet en rakettmotor som brukte bensin som drivstoff og flytende oksygen som oksidasjonsmiddel . Den 16. mars fløy han en liten rakett med flytende drivstoff i 56 m i 97 km/t i Auburn, Massachusetts . [ 66 ]​ [ 69 ]

Industriell produksjon

To hovedmetoder brukes til å produsere 100 millioner tonn O 2 som utvinnes fra luften til industriell bruk hvert år. [ 60 ] Det vanligste er å fraksjonert destillere flytende luft inn i dens ulike komponenter, med N 2 destillert som damp og O 2 igjen som væske. [ 60 ]

Den andre hovedmetoden for å oppnå gassformig O 2 består i å føre en strøm av ren, tørr luft gjennom et lag av zeolittmolekylsikter , som adsorberer nitrogen og lar en strøm av gass passere som er 90 til 93 % O2 . [ 60 ] Samtidig frigjør det andre nitrogenmettede zeolittsjiktet denne gassen ved å redusere driftstrykket i kammeret og innføre en del av oksygenet som er separert i produksjonssjiktet på en motstrøms måte. Etter hver komplett syklus byttes sengene, noe som gir en konstant tilførsel av oksygen. Dette er kjent som trykksvingadsorpsjon og brukes til å produsere oksygen i liten skala. [ 70 ]

Oksygen kan også produseres ved elektrolyse av vann , og bryte det ned til oksygen og hydrogen, som det må brukes likestrøm for; dersom det ble brukt vekselstrøm, ville gassene i hver ende bestå av hydrogen og oksygen i eksplosivforholdet 2:1. I motsetning til populær tro, beviser ikke forholdet 2:1 observert i DC-elektrolyse av surgjort vann at den empiriske formelen for vann er H2O , med mindre visse antakelser om molekylformelen for hydrogen og oksygen er gjort. . En lignende metode er den elektrokatalytiske utviklingen av O 2 fra oksider til oksosyrer . Kjemiske katalysatorer kan også brukes, som i den kjemiske oksygengeneratoren eller oksygenlys som brukes i støtteutstyr på ubåter og fortsatt standardutstyr på kommersielle flyselskaper for trykkavlastning. En annen luftseparasjonsteknologi består i å tvinge oppløsningen av luft gjennom keramiske membraner basert på zirkoniumdioksid , enten ved høyt trykk eller ved elektrisk strøm, for å produsere praktisk talt ren gassformig O 2 . [ 40 ]

For store mengder var prisen på flytende oksygen i 2001 ca. 0,21 USD /kg. [ 71 ] Kostnaden for energien som trengs for å gjøre luften flytende, er hovedkostnaden ved produksjon, hvor kostnaden for oksygen varierer avhengig av energiprisen. Av økonomiske årsaker transporteres oksygen vanligvis i store mengder i flytende tilstand, lagret i spesialisolerte tanker, siden en liter flytende oksygen tilsvarer 840 liter gassformig oksygen ved atmosfæretrykk og 20 °C (68 °F). [ 60 ] Disse tankene brukes til å fylle på de store beholderne for flytende oksygen som finnes utenfor sykehus og andre institusjoner som trenger store mengder rent gassformig oksygen. Det flytende oksygenet ledes gjennom varmevekslere som omdanner den kryogene væsken til en gass før den kommer inn i bygningen. Oksygen lagres og sendes også i sylindere som inneholder den komprimerte gassen, noe som er nyttig for visse bærbare medisinske og oxyfuel- applikasjoner . [ 60 ]

Se også: Flytendegjøring av gasser og Fraksjonert destillasjon .

Bruk og applikasjoner

Se også: Pustegass , Reduksjon-oksidasjon og Forbrenning .

55 % av verdens oksygenproduksjon forbrukes til produksjon av stål . Ytterligere 25 % er dedikert til kjemisk industri. Av de resterende 20 % brukes mest til medisinske formål, flammeskjæring , som oksidasjonsmiddel i rakettdrivstoff og til vannbehandling . [ 40 ]

Medisin

Det essensielle formålet med respirasjon er å ta opp O 2 fra luften, og oksygentilskudd brukes i medisin . Behandlingen øker ikke bare oksygennivået i pasientens blod, men har den bivirkningen at motstanden mot blodstrømmen i mange typer syke lunger reduseres, noe som gjør det lettere for hjertet å pumpe. Oksygenbehandling brukes til å behandle emfysem , lungebetennelse , noe hjertesvikt , noen lidelser som forårsaker høyt lungearterietrykk, og enhver sykdom som påvirker kroppens evne til å ta inn og bruke oksygen. [ 72 ]

Behandlingene er fleksible nok til å brukes på sykehus, pasientens hjem eller i økende grad med mobile instrumenter. Således ble oksygentelt tidligere brukt som oksygentilskudd, men er erstattet av oksygenmasker og nesekanyler . [ 73 ]

Hyperbarisk (høytrykks) medisin bruker spesielle oksygenkamre for å øke partialtrykket av O 2 hos pasienten og, når det er nødvendig, i det medisinske personalet. [ 74 ] Karbonmonoksidforgiftning , myonekrose ( gassgangren ) og trykkfallssyke behandles noen ganger med disse enhetene. [ 75 ] Den økte O 2 - konsentrasjonen i lungene hjelper til med å fortrenge karbonmonoksid fra hemoglobin - blodet . [ 76 ] [ 77 ] Oksygen er giftig for de anaerobe bakteriene som forårsaker gass koldbrann, så å øke partialtrykket er med på å drepe dem. [ 78 ] ​[ 79 ]​ Trykkfallssyke skjer med dykkere som kommer ut av havet for raskt, noe som resulterer i dannelse av bobler av inert gass, for det meste nitrogen, i blodet deres. [ 72 ]​ [ 80 ]​ [ 81 ]

Oksygen brukes også til pasienter som trenger mekanisk ventilasjon , vanligvis i konsentrasjoner som er større enn de 21 % som finnes i romluft. På den annen side ble 15 O- isotopen brukt eksperimentelt i positronemisjonstomografi . [ 82 ]

Livsstøtte og rekreasjonsbruk

En bemerkelsesverdig anvendelse av O 2 som lavtrykkspustegass er i moderne romdrakter , som omslutter beboernes kropper i trykkluft . Disse enhetene bruker nesten rent oksygen ved omtrent en tredjedel normalt trykk, noe som resulterer i et normalt partialtrykk av O 2 i blodet. [ 83 ] [ 84 ] Denne utvekslingen av høykonsentrasjon oksygen for lavt trykk er nødvendig for å opprettholde fleksibiliteten til romdrakter.

Dykkere og ubåtmannskaper bruker også kunstig tilført O 2 , men de fleste bruker normalt trykk eller en blanding av oksygen og luft. Bruken av ren eller nesten ren O 2 ved dykking ved trykk over havet er generelt begrenset til pauser, dekompresjoner og nødbehandlinger på relativt grunne dybder (~6 meter eller mindre). [ 85 ] [ 86 ] Dykking dypere krever betydelig fortynning av O 2 med andre gasser, som nitrogen eller helium, for å forhindre Paul Bert-effekten (oksygentoksisitet). [ 85 ]

Fjellklatrere og de som reiser i fly uten trykk blir noen ganger supplert med O 2 . [ note 12 ] Passasjerer på (trykksatt) kommersielle fly har en nødforsyning av O2 , som automatisk stilles til disposisjon for dem ved trykkavlastning i kabinen. Et plutselig tap av kabintrykk aktiverer kjemiske oksygengeneratorer over hvert sete og slipper oksygenmasker . Å trekke i masken for å starte strømmen av oksygen, i henhold til sikkerhetsinstruksjonene, tvinger jernsponene inn i natriumkloratet inne i beholderen. [ 40 ] En konstant strøm av oksygen produseres da på grunn av den eksoterme reaksjonen .

Oksygen, som en antatt mild euforisk, har en historie med rekreasjonsbruk i sport og oksygenbarer . Dette er etablissementer som dukket opp i Japan , California og Las Vegas på slutten av 1990-tallet som tilbyr eksponering mot høyere enn normale O 2 -nivåer mot en avgift. [ 87 ] Profesjonelle idrettsutøvere, spesielt i amerikansk fotball , forlater også banen av og til, i pauser, for å ta på seg oksygenmasker og få et løft i spillet. Den farmakologiske effekten er tvilsom og placeboeffekten er den mest mulige forklaringen. [ 87 ] Det finnes studier som støtter slik stimulering med berikede O 2 -blandinger , men bare hvis de inhaleres under aerob trening. [ 88 ]

Bransje

Å smelte jernmalm til stål forbruker 55 % av kommersielt produsert oksygen. [ 40 ] I denne prosessen injiseres O 2 gjennom en høytrykkslanse inn i jernformen, som fjerner urenheter av svovel og overflødig karbon , i form av deres respektive oksider, SO 2 og CO 2 . Reaksjonene er eksoterme og temperaturen stiger til 1700 Cº. [ 40 ]

Ytterligere 25 % av dette oksygenet er dedikert til kjemisk industri. [ 40 ] Etylen reagerer med O 2 for å lage etylenoksid , [ 89 ] som igjen blir etylenglykol , grunnmaterialet som brukes til å lage en lang rekke produkter, inkludert frostvæske og frostvæske. polyesterpolymerer (forløperne til mange plaster ). og tekstiler ). [ 40 ] Oksygen eller luft brukes i oksykrakkingsprosessen, [ 90 ] for produksjon av akrylsyre, [ 91 ] [ 92 ] [ 93 ] diformyl-furan [ 94 ] og benzylsyre. [ 95 ] På den annen side er den elektrokjemiske syntesen av hydrogenperoksid fra oksygen en lovende teknologi for å erstatte den for tiden brukte hydrokinonprosessen. Sist, men ikke minst, brukes katalytisk oksidasjon i etterbrennere for å fjerne farlige gasser. [ 96 ]​ [ 97 ]

Oksygen brukes i flammeskjæring ved å brenne acetylen med O 2 for å produsere en veldig varm flamme. I denne prosessen blir metall opp til 60 centimeter tykt først oppvarmet med en liten oksy-acetylenflamme og deretter raskt kuttet av en stor eksplosjon av O 2 . [ 98 ]

Vitenskap

Paleoklimatologer måler forholdet mellom oksygen -18 og oksygen-16 i skjelettene og eksoskelettene til marine organismer for å finne ut hvordan klimaet var for millioner av år siden. Sjøvannsmolekyler som inneholder den lettere isotopen oksygen-16, fordamper med en litt høyere hastighet enn molekyler som inneholder oksygen-18 (12 % tyngre) ; denne forskjellen øker ved lave temperaturer. [ 99 ] I perioder med lavere global temperatur har snø og regn fra det fordampede vannet en tendens til å være rikere på oksygen-16, mens det gjenværende sjøvannet har en tendens til å være rikere på oksygen-18. Marine organismer inkorporerer derfor mer oksygen-18 i skjelettene og eksoskelettene sine enn de ville gjort i et varmere miljø. [ 99 ] Paleoklimatologer måler også direkte dette forholdet i vannmolekyler fra iskjerneprøver som har vært bevart i flere hundre tusen år.

Planetgeologer har målt forskjeller i oksygenisotopmengder i prøver fra Jorden , Månen , Mars og meteoritter , men har ikke vært langt fra å kunne oppnå referanseverdier for solens isotopforhold , som antas å være samme som de i protosolar-tåken . Imidlertid avslørte analyse av en silisiumplate utsatt for solvinden i verdensrommet og returnert til jorden av Genesis-sonden at solen har et høyere oksygen-16-forhold enn planeten vår. Målingen antyder at en ukjent prosess tømte oksygen-16 fra solens protoplanetariske skive før støvkornene som dannet jorden smeltet sammen. [ 100 ]

Oksygen presenterer to spektrofotometriske absorpsjonsbånd med maksima ved bølgelengder på 687 og 760 nanometer. Noen fjernmålingsforskere har foreslått å bruke måling av glød fra vegetasjonstak i disse båndene for å karakterisere plantehelse fra en satellittplattform . [ 101 ] Denne tilnærmingen utnytter det faktum at i disse båndene er det mulig å skille reflektiviteten til vegetasjonen fra dens fluorescens , som er mye svakere. Målingen har høy teknisk vanskelighet, på grunn av det lave signal/støyforholdet og den fysiske strukturen i vegetasjonen, men det er foreslått som en mulig metode for å overvåke karbonkretsløpet fra satellitter på global skala.

Forbindelser

Oksydasjonstilstanden til oksygen er -2 i nesten alle kjente oksygenforbindelser. For sin del finnes -1-oksidasjonstilstanden i noen få forbindelser, for eksempel peroksider . [ 102 ] Forbindelser i andre oksidasjonstilstander er svært sjeldne: −1/2 ( superoksider ), −1/3 ( ozonider ), 0 ( elementært , hypofluoro ), +1/2 ( dioksygenyl ), +1 ( dioksygendifluorid ) og +2 ( oksygendifluorid ).

Oksider og andre uorganiske forbindelser

Vann (H 2 O) er hydrogenoksid og er den vanligste oksygenforbindelsen . Hydrogenatomene er kovalent bundet til oksygenet i vannmolekylet, men de har også en ekstra attraksjon (ca. 23,3 kJ·mol -1 per hydrogenatom) med et tilstøtende oksygenatom fra et annet molekyl. [ 103 ] Disse hydrogenbindingene mellom vannmolekylene holder dem omtrent 15 % nærmere hverandre enn man kan forvente i en enkel væske med van der Waals-krefter alene . [ 104 ] ​[ note 13 ]

På grunn av sin elektronegativitet danner oksygen kjemiske bindinger med nesten alle andre elementer ved forhøyede temperaturer for å gi de tilsvarende oksidene . Imidlertid danner noen elementer oksider direkte ved normale trykk- og temperaturforhold , for eksempel rust dannet av jern . Overflaten til metaller som aluminium og titan oksiderer i nærvær av luft og blir dekket med et tynt lag oksid som passiviserer metallet og bremser korrosjon . Noen av overgangsmetalloksidene forekommer i naturen som ikke-støkiometriske forbindelser , med litt mindre metall enn den kjemiske formelen antyder. For eksempel skrives FeO ( wustite ), som forekommer naturlig, faktisk som Fe x-1 O, hvor "x" typisk er rundt 0,05. [ 105 ]

Oksygen som en forbindelse er tilstede i atmosfæren i små mengder i form av karbondioksid (CO 2 ). Bergarten i jordskorpen er sammensatt av store deler av silisiumoksider ( silisiumdioksid SiO 2 , som finnes i granitt og sand ), aluminium ( alumina Al 2 O 3 , i bauxitt og korund ), jern ( jernoksid Fe 2 O 3 , i hematitt og rust ) og kalsium ( kalsiumkarbonat CaCO 3 , i kalkstein ). Resten av jordskorpen er også sammensatt av oksygenforbindelser, spesielt forskjellige komplekse silikater . I den terrestriske mantelen , med mye større masse enn skorpen, florerer jern- og magnesiumsilikater .

Vannløselige silikater i formene Na 4 SiO 4 , Na 2 SiO 3 og Na 2 Si 2 O 5 brukes som vaskemidler og lim . [ 106 ] Oksygen fungerer også som en binding for overgangsmetaller, og danner metalliske O 2 -bindinger med iridiumatomet i Vaska-komplekset , [ 107 ] med platina i PtF 6 [ 108 ] og med jernsenteret i hemegruppen til hemoglobin .

Organiske forbindelser og biomolekyler

Blant de viktigste klassene av oksygenholdige organiske forbindelser er følgende (hvor "R" er en organisk gruppe): alkoholer (R-OH), etere (ROR), ketoner (R-CO-R), aldehyder (R- CO-H), karboksylsyrer (R-COOH), estere (R-COO-R), syreanhydrider (R-CO-O-CO-R) og amider (RC(O)-NR 2 ). Det er mange viktige organiske løsemidler som inneholder oksygen, inkludert: aceton , metanol , etanol , isopropylalkohol , furan , tetrahydrofuran , etyleter , dioksan , etyletanoat , dimetylformamid , dimetylsulfoksid , eddiksyre og maursyre . Aceton (CH 3 (CO)CH 3 ) og fenol (C 6 H 5 OH) brukes som materialer i syntesen av mange forskjellige stoffer. Andre viktige organiske forbindelser som inneholder oksygen er: glyserol , formaldehyd , glutaraldehyd , eddiksyre og acetamid . Epoksider er etere der oksygenatomet er en del av en treatomring.

Oksygen reagerer spontant med mange organiske forbindelser ved eller under romtemperatur, i en prosess som kalles autooksidasjon . [ 109 ] De fleste organiske forbindelser som inneholder oksygen produseres ikke ved direkte virkning av O 2 . Organiske forbindelser av betydning i industri og handel produsert ved direkte oksidasjon av en forløper inkluderer etylenoksid og pereddiksyre . [ 106 ]

Grunnstoffet finnes i nesten alle biomolekyler som er viktige for (eller generert av) liv. Bare noen få vanlige komplekse biomolekyler, som squalen og karoten , inneholder ikke oksygen. Av de biologisk relevante organiske forbindelsene inneholder karbohydrater den høyeste andelen oksygen i massevis. Alt fett , fettsyrer , aminosyrer og proteiner inneholder oksygen (på grunn av tilstedeværelsen av karbonylgrupper på disse syrene og deres esterrester). Oksygen er også tilstede i fosfatgrupper (PO 4 -3 ) i de biologisk viktige energibærende molekylene, ATP og ADP , i ryggraden og puriner (unntatt adenin og pyrimidinene til RNA og DNA ), og i beinene som kalsiumfosfat og hydroksyapatitt .

Sikkerhet og forholdsregler

Toksisitet

Gassformig O 2 kan være giftig ved høyt partialtrykk , forårsake anfall og andre helseproblemer. [ 85 ] ​[ note 14 ] ​[ 111 ]​ Toksisitet begynner vanligvis å vises med partialtrykk på mer enn 50 kPa eller 2,5 ganger partialtrykket til O 2 ved havnivå (21 kPa; lik ca. 50 % av sammensetningen) oksygen ved normalt trykk). Dette er ikke et problem bortsett fra for mekanisk ventilerte pasienter , fordi gassen som leveres gjennom oksygenmasker vanligvis bare er 30-50 % O 2 i volum (ca. 30 kPa ved normalt trykk), selv om disse tallene varierer betydelig avhengig av type maske. [ 58 ]

En tid ble premature babyer plassert i inkubatorer som inneholdt luft rik på O 2 , men denne praksisen stoppet etter at noen av disse barna mistet synet. [ 58 ] ​[ 112 ]

Å puste ren O 2 i romapplikasjoner, som i noen moderne romfartsdrakter eller banebrytende romfartøyer som Apollo , forårsaker ikke skade på grunn av det lave totale trykket som brukes. [ 83 ] ​[ 113 ]​ Når det gjelder dresser, er partialtrykket av O 2 i pustegassen generelt over 30 kPa (1,4 ganger normalen) og det resulterende partialtrykket i blodet. Astronautens arterielle blodtrykk er bare marginalt over normalen ved havnivå.

Oksygentoksisitet til lungene og sentralnervesystemet kan også forekomme ved dypdykking og profesjonell dykking . [ 58 ] ​[ 85 ]​ Langvarig pusting av en luftblanding med et O 2 partialtrykk større enn 60 kPa kan føre til permanent lungefibrose . [ 114 ] Eksponering for partialtrykk større enn 160 kPa (~1,6 atmosfærer) kan forårsake kramper, vanligvis dødelige for dykkere. Akutt toksisitet kan oppstå når du puster inn en luftblanding med mer enn 21 % O 2 på dybder på 66 meter eller mer; det samme kan skje når du puster 100 % O 2 på bare 6 meter. [ 114 ]​ [ 115 ]​ [ 116 ]​ [ 117 ]

Forbrenning og andre risikoer

Oksygenkilder som er svært konsentrerte oppmuntrer til rask forbrenning. Brann- og eksplosjonsfare oppstår når konsentrerte oksidasjonsmidler og drivstoff er plassert for nær hverandre; Imidlertid er tenning, enten ved varme eller en gnist, nødvendig for å starte forbrenningen. [ 118 ] Oksygen i seg selv er ikke et drivstoff, men snarere en oksidant. Forbrenningsfare gjelder også oksygenforbindelser med høyt oksidasjonspotensial, som peroksider , klorater , nitrater , perklorater og dikromater , fordi de kan gi oksygen til brannen.

Den konsentrerte O 2 tillater rask og energisk forbrenning. [ 118 ] Stålrørene og karene som brukes til å lagre og overføre både flytende og gassformig oksygen fungerer som drivstoff; derfor krever design og produksjon av O 2 -systemer spesiell oppmerksomhet for å sikre at tennkilder minimeres. [ 118 ] Brannen som drepte Apollo 1 -mannskapet i en utskytningsrampe-test spredte seg så raskt fordi kapselen ble satt under trykk med ren O2 , men ved et trykk litt høyere enn atmosfærisk., i stedet for 1/3 av det normale trykket som var ment. som skal brukes i oppdraget. [ note 15 ] ​[ 119 ]

I tilfelle søl av flytende oksygen, hvis det blir gjennomvåt av organisk materiale som tre , petrokjemikalier og asfalt , kan det føre til at disse materialene detonerer uforutsigbart ved påfølgende mekanisk påvirkning. [ 118 ] Som andre kryogene væsker , kan kontakt med menneskekroppen forårsake frostskader på hud og øyne.

Se også

Fotnoter

  1. ↑ En orbital er et kvantemekanisk konsept som modellerer et elektron som en bølge-partikkel-dualitet som har en romlig fordeling rundt et atom eller molekyl.
  2. ↑ Paramagnetismen til oksygen kan brukes analytisk i paramagnetiske gassformige oksygenanalysatorer som bestemmer renheten til gassen. [ 14 ]
  3. ↑ I uorganisk kjemi brukes begrepet klynge for å indikere en forbindelse karakterisert ved tilstedeværelsen av en eller flere metalliske bindinger.
  4. ^ Tallene som er oppgitt er for verdier opp til 80 km over overflaten.
  5. ↑ Fra The Chemistry and Fertility of Sea Waters , av HW Harvey, 1955, siterer CJJ Fox, On the coefficients of absorption of atmospheric gases in sea water , Publ. sirkel Ulemper. utforske. Mer, nei. 41, 1907. Harvey fastholder imidlertid at verdiene ifølge senere artikler i Nature ser ut til å være overvurdert med 3%.
  6. ↑ Tylakoidmembraner er en del av kloroplasten i alger og planter, mens de bare er en membranstruktur til av mange som cyanobakterier har . Faktisk antas kloroplaster å ha utviklet seg fra cyanobakterier som en gang var symbiotiske partnere til forgjengerne til planter og alger.
  7. ↑ Vannoksidasjon katalyseres av et manganholdig enzymkompleks , kjent som et vannlyserende enzymkompleks, funnet assosiert med lumen i tylakoidskivene . Mangan er en viktig kofaktor og kalsium og klor er også nødvendig for at reaksjonen skal finne sted. [ 44 ]
  8. ↑ Hos mennesker er det normale volumet 6 til 8 liter per minutt. [ 45 ]
  9. ↑ (1,8 gram/min/person)×(60 min/t)×(24t/dag)×(365 dager/år)×(6,6 milliarder mennesker)/1 000 000 g/t=6,24 milliarder tonn.
  10. ↑ Utledet fra mmHg-verdier ved bruk av 0,133322 kPa/mmHg.
  11. ^ Disse resultatene ble imidlertid stort sett ignorert frem til 1860. En del av denne avvisningen skyldtes troen på at atomer av et grunnstoff ikke ville ha noen kjemisk affinitet for atomer av samme grunnstoff, og en del skyldtes tilsynelatende unntak fra Avogadros lov som ikke hadde blitt forklart i form av dissosiasjon av molekyler.
  12. ↑ Årsaken er at økning av oksygenandelen i pustegassen ved lavt trykk øker partialtrykket til inspirert O 2 til nær det ved havnivå.
  13. ↑ Også, på grunn av den høyere elektronegativiteten til oksygen i forhold til hydrogen, gjør forskjellen i ladning det til et polart molekyl . Samspillet mellom de forskjellige dipolene til hvert molekyl forårsaker en samlet tiltrekningskraft.
  14. ↑ Siden partialtrykket til O 2 er forholdet mellom O 2 multiplisert med det totale trykket, kan det høye partialtrykket oppstå enten på grunn av en høy konsentrasjon av O 2 i pustegassen, på grunn av det høye trykket i gassen, eller på grunn av en kombinasjon av begge.
  15. ↑ Ingen tennkilde ble definitivt identifisert i brannen, selv om noen bevis peker på alt fra en elektrisk lysbue til en gnist ( Apollo 204 Review Board Report NASA Historical Reference Collection, NASA History Office, NASA HQ, Washington, DC ).

Referanser

  1. ^ a b Asimov, Isaac (2014). En kort historie om kjemi: en introduksjon til kjemiens ideer og begreper . Editorial Alliance (The Pocket Book). s. 81. ISBN  978-84-206-6421-7 . 
  2. ↑ «WebElements periodiske system for grunnstoffene | oksygen | Elektronegativitet» (på engelsk) . webelements.com . Hentet 2012-07-22 . 
  3. ^ a b Emsley, John (2001). "Oksygen". Naturens byggeklosser: En A-Z guide til elementene . Oxford, Storbritannia: Oxford University Press . s. 297. ISBN  0-19-850340-7 . 
  4. ^ a b "Oksygen" . Los Alamos nasjonale laboratorium . 26. oktober 2007. Arkivert fra originalen 26. oktober 2007 . Hentet 7. juli 2012 . 
  5. ^ "NASA-forskning indikerer oksygen på jorden for 2,5 milliarder år siden " . NASA . 27. september 2007 . Hentet 2012-07-22 . 
  6. ↑ a b c d e f g h i j Cook, Gerhard A.; Lauer, Carol M. (1968). « " Oksygen " ». The Encyclopedia of the Chemical Elements (på engelsk) . New York: Reinhold Book Corporation. s. 499-512. LCCN  68-29938 . 
  7. ^ "Atomisk oksygenerosjon" . Arkivert fra originalen 13. juni 2007 . Hentet 2012-07-22 . 
  8. ↑ abcd Parks , GD ; Mellor, JW Mellor's Modern Inorganic Chemistry ( 6. utgave). London: Longmans, Green og Co. 
  9. ^ "Molekylær orbitalteori " . Purdue University. Arkivert fra originalen 10. mai 2008 . Hentet 2012-07-22 . 
  10. ^ Pauling, L. (1960). Naturen til den kjemiske bindingen og strukturen til molekyler og krystaller: en introduksjon til moderne strukturkjemi ( 3. utgave). Ithaca, NY: Cornell University Press. ISBN  0-8014-0333-2 . 
  11. ↑ a b Jakubowski, Henry. "Kapittel 8: Oksidasjon-fosforylering, kjemien til di-oksygen" . Biokjemi på nett . Saint John's University . Hentet 2012-07-22 . 
  12. ^ abcd Emsley , John ( 2001). «Oksygen» . Naturens byggeklosser: En A-Z guide til elementene . Oxford, Storbritannia: Oxford University Press. s. 297–304 . ISBN  0-19-850340-7 . 
  13. ^ "Demonstrasjon av en bro med flytende oksygen støttet mot sin egen vekt mellom polene til en kraftig magnet " . University of Wisconsin-Madison Chemistry Department demonstrasjonslaboratorium. Arkivert fra originalen 17. desember 2007 . Hentet 2012-07-22 . 
  14. ^ "Bedriftslitteratur om oksygenanalysatorer (triplett) " . Servomex. Arkivert fra originalen 8. mars 2008 . Hentet 2012-07-22 . 
  15. ^ Krieger-Liszkay, Anja (13. oktober 2004). Singlet oksygenproduksjon i fotosyntese. Journal of Experimental Botanics ( Oxford Journals) 56 (411): 337-46. PMID  15310815 . doi : 10.1093/jxb/erh237 . 
  16. ↑ Harrison, Roy M. (1990). Pollution: Causes, Effects & Control (på engelsk) (2. utgave). Cambridge: Royal Society of Chemistry . ISBN  0-85186-283-7 . 
  17. ↑ Wentworth Jr., Paul et al. ; McDunn, J.E.; Wentworth, AD; Takeuchi, C; Snø, J; Jones, T; Baptist, C; Ruedi, JM et al. (13. desember 2002). "Bevis for antistoffkatalysert ozondannelse ved bakteriedrap og betennelse". Science 298 ( 5601): 2195-219. Bibcode : 2002Sci...298.2195W . PMID 12434011 . doi : 10.1126/science.1077642 .  
  18. ↑ Hirayama, Osamu; Nakamura, Kyoko; Hamada, Syoko; Kobayasi, Yoko (1994). "Singlet oksygenslukkeevne til naturlig forekommende karotenoider". Lipider 29 ( 2): 149-50. PMID 8152349 . S2CID 3965039 . doi : 10.1007/BF02537155 .   
  19. ↑ David R. Lide (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics ( 90. utgave). CRC Press Inc. s. 2804. ISBN  978-1-4200-9084-0 . 
  20. ↑ Chieh, Chung. Bondlengder og energier . University of Waterloo. Arkivert fra originalen 14. desember 2007 . Hentet 2012-07-22 . 
  21. ↑ abcStwertka , Albert ( 1998). Guide to the Elements (på engelsk) (revidert utgave). Oxford University Press. s. 48–49 . ISBN  0-19-508083-1 . 
  22. ↑ a b Cacace, Fulvio; de Petris, Giulia; Troiani, Anna (2001). "Eksperimentell påvisning av tetraoksygen". Angewandte Chemie International Edition (på engelsk) 40 (21): 4062-65. PMID  12404493 . doi : 10.1002/1521-3773(20011105)40:21<4062::AID-ANIE4062>3.0.CO;2-X . 
  23. ^ a b Ball, Phillip (16. september 2001). "Ny form for oksygen funnet" . Naturnyheter . _ Hentet 2012-07-22 . 
  24. ↑ Lundegaard, Lars F.; Weck, Gunnar; McMahon, Malcolm I.; Desgreniers, Serge et al. (2006). «Observasjon av en O
    8    molekylært gitter i fasen av fast oksygen». Nature 443 ( 7108): 201-04. Bibcode : 2006Natur.443..201L . PMID 16971946 . S2CID 4384225 . doi : 10.1038/nature05174 .       
  25. ↑ Desgreniers, S; Vohra, Y.K. & Ruoff, A.L. (1990). "Optisk respons av fast oksygen med veldig høy tetthet ved 132 GPa". J. Phys. Chem. (på engelsk) 94 (3): 1117-22. doi : 10.1021/j100366a020 . 
  26. ↑ Shimizu, K.; Suhara, K., Ikumo, M., Eremets, MI & Amaya, K. (1998). "Superledningsevne i oksygen". Nature 393 ( 6687): 767-69. Bibcode : 1998Natur.393..767S . doi : 10.1038/31656 . 
  27. ↑ Massol, Arturo. "Håndbok for mikrobiell økologi - oppløst oksygen" . Hentet 6. juni 2016 . 
  28. ^ "Luftløselighet i vann " . Ingeniørverktøykassen . Hentet 2012-07-22 . 
  29. ↑ Evans, David Hudson; Claiborne, James B. (2006). The Physiology of Fishes (på engelsk) . CRC Trykk. s. 88. ISBN  0-8493-2022-4 . 
  30. ↑ Lide, David R. (2003). «Seksjon 4, Egenskaper til elementene og uorganiske forbindelser; Smelting, koking og kritiske temperaturer for elementene». CRC Handbook of Chemistry and Physics ( 84. utgave). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN  0-8493-0595-0 . 
  31. ^ "Oversikt over kryogene luftseparasjons- og flytende systemer " . Universal Industrial Gases , Inc. Hentet 2012-07-22 . 
  32. ^ "Sikkerhetsdatablad for flytende oksygen" (PDF ) . Matheson TriGas. Arkivert fra originalen 27. februar 2008 . Hentet 2012-07-22 . 
  33. ↑ a b c d "Oksygennuklider / isotoper " . EnvironmentalChemistry.com . Hentet 2012-07-22 . 
  34. ↑ a b c B.S., Meyer (19.–21. september 2005). "Nukleosyntese og galaktisk kjemisk utvikling av isotoper av oksygen" (pdf) . Arbeidsgruppe om oksygen i de tidligste solsystemets prosesser fra NASA Cosmochemistry Program og Lunar and Planetary Institute ( Gatlinburg, Tennessee). 9022 . Arkivert fra originalen 29. desember 2010 . Hentet 2007-01-22 . 
  35. ^ "NUDAT 13O" . Hentet 2012-07-22 . 
  36. ^ "NUDAT 14O" . Hentet 2012-07-22 . 
  37. ^ "NUDAT 15O" . Hentet 2012-07-22 . 
  38. ^ abcd Emsley , John ( 2001). «Oksygen» . Naturens byggeklosser: En A-Z guide til elementene . Oxford, Storbritannia: Oxford University Press. s. 298 . ISBN  0-19-850340-7 . 
  39. ^ Croswell, Ken (februar 1996). Alchemy of the Heavens (på engelsk) . Anker. ISBN  0-385-47214-5 . 
  40. ↑ a b c d e f g h Emsley, John (2001). «Oksygen» . Naturens byggeklosser: En A-Z guide til elementene . Oxford, Storbritannia: Oxford University Press. s. 301 . ISBN  0-19-850340-7 . 
  41. ^ Phenical, William (september 1983). "Marine planter: En unik og uutforsket ressurs" . Planter: potensialene for utvinning av protein, medisiner og andre nyttige kjemikalier (verkstedsprosedyrer ) . DIANE Publishing. s. 147. ISBN  1-4289-2397-7 . 
  42. ^ Walker, JCG (1980). Oksygensyklusen i det naturlige miljøet og de biogeokjemiske syklusene . Berlin: Springer-Verlag. 
  43. ↑ Brown, Theodore L.; LeMay, Burslen (2003). Kjemi : Sentralvitenskapen . Prentice Hall/Pearson Education. s. 958. ISBN  0-13-048450-4 . 
  44. ↑ abcRaven , Peter H .; Ray F. Evert, Susan E. Eichhorn (2005). Biology of Plants ( 7. utgave). New York: W.H. Freeman and Company Publishers. s. 115-27. ISBN  0-7167-1007-2 . 
  45. ^ "Flowbegrenser for måling av respirasjonsparametere" . Patentstorm . _ 1. mai 2001. Arkivert fra originalen 14. september 2012 . Hentet 12. juli 2012 . 
  46. ↑ Blodgasser i MedlinePlus Medical Encyclopedia.
  47. ↑ The Educational Medical Division of Brookside Associates--> ABG (Arterial Blood Gas) Hentet 6. desember 2009
  48. ↑ Charles Henrickson (2005). Kjemi (på engelsk) . Cliffs notater. ISBN  0-7645-7419-1 . 
  49. ^ Campbell, Neil A.; Reece, Jane B. (2005). Biology, 7. utgave (på engelsk) . San Francisco: Pearson-Benjamin Cummings. s. 522-23. ISBN  0-8053-7171-0 . 
  50. ^ Freeman, Scott (2005). Biologisk vitenskap, 2. (på engelsk) . Upper Saddle River, NJ: Pearson–Prentice Hall. s. 214, 586 . ISBN  0-13-140941-7 . 
  51. ^ a b Berner, Robert A. (1999). "Atmosfærisk oksygen over fanerozoisk tid" . Proceedings of the National Academy of Sciences of the USA (på engelsk) 96 (20): 10955-57. Bibcode : 1999PNAS...9610955B . PMC  34224 . PMID  10500106 . doi : 10.1073/pnas.96.20.10955 . 
  52. ^ Butterfield, NJ (2009). Oksygen, dyr og havventilasjon: en alternativ utsikt. Geobiologi 7 (på engelsk) . ISSN  1472-4677 . PMID  19200141 . doi : 10.1111/j.1472-4669.2009.00188.x . 
  53. ^ Dole, Malcolm (1965). "Oksygens naturhistorie" (PDF) . The Journal of General Physiology (på engelsk) 49 (1): 5-27. PMC  2195461 . PMID  5859927 . doi : 10.1085/jgp.49.1.5 . Arkivert fra originalen 27. februar 2008 . Hentet 2012-07-22 . 
  54. ^ Jastrow, Joseph (1936). Historien om menneskelig feil . Publisering i går. s. 171. ISBN  0-8369-0568-7 . 
  55. ↑ abcd Cook , Gerhard A .; Lauer, Carol M. (1968). « " Oksygen " ». The Encyclopedia of the Chemical Elements (på engelsk) . New York: Reinhold Book Corporation. s. 499. LCCN  68-29938 . 
  56. ↑ a b c Britannica- bidragsytere (1911). "John Mayow" . Encyclopaedia Britannica (på engelsk) (11. utgave). Arkivert fra originalen 5. februar 2008 . Hentet 2012-07-22 .  
  57. ↑ a b World of Chemistry- bidragsytere (2005). "John Mayow" . World of Chemistry (på engelsk) . Thompson Gale. ISBN  0-669-32727-1 . Hentet 2012-07-22 . 
  58. ^ abcde Emsley , John ( 2001). «Oksygen» . Naturens byggeklosser: En A-Z guide til elementene . Oxford, Storbritannia: Oxford University Press. s. 299 . ISBN  0-19-850340-7 . 
  59. ^ Morris, Richard (2003). De siste trollmennene : Veien fra alkymi til det periodiske system . Washington, DC: Joseph Henry Press. ISBN  0-309-08905-0 . 
  60. ↑ abcdefg Emsley , John ( 2001 ) . «Oksygen» . Naturens byggeklosser: En A-Z guide til elementene . Oxford, Storbritannia: Oxford University Press. s. 300 . ISBN  0-19-850340-7 . 
  61. ^ Priestley, Joseph (1775). "En beretning om ytterligere funn i luften". Philosophical Transactions 65 : 384-94. doi : 10.1098/rstl.1775.0039 . 
  62. ↑ DeTurck, Dennis; Gladney, Larry og Pietrovito, Anthony (1997). "Tar vi atomer for gitt?" . Den interaktive læreboken til PFP96 . University of Pennsylvania . Arkivert fra originalen 17. januar 2008 . Hentet 2012-07-22 . 
  63. ↑ Roscoe, Henry Enfield; Scholemmer, Carl (1883). En avhandling om kjemi . D. Appleton og Co. s. 38. 
  64. ^ a b Daintith, John (1994). Biographical Encyclopedia of Scientists . CRC Trykk. s. 707. ISBN  0-7503-0287-9 . 
  65. ↑ Polen – Kultur, vitenskap og medier. Kondensering av oksygen og nitrogen Arkivert 4. oktober 2010, på Wayback Machine .. Hentet 4. oktober 2008.
  66. ↑ a b c Bidragsytere til hvordan produkter lages (2002). «Oksygen» . Hvordan produktene lages . The Gale Group , Inc. Hentet 2012-07-22 . 
  67. ^ "Papers Past - Evening Post - 30. juli 1898 - A Starting Scientific Prediction " . Paperspast.natlib.govt.nz . Hentet 2012-07-22 . 
  68. ↑ "Oxygen hungersnød" . The Evening News (på engelsk) . 16. juli 1901 . Hentet 15. juli 2012 . 
  69. ^ "Goddard-1926" (på engelsk) . GRYTE. Arkivert fra originalen 8. november 2007 . Hentet 2012-07-22 . 
  70. ^ "Ikke-kryogene luftseparasjonsprosesser " . UIG Inc. 2003 . Hentet 2012-07-22 . 
  71. ↑ Romfergebruk av drivmidler og væsker . National Aeronautics and Space Administration. september 2001. Arkivert fra originalen 17. september 2008 . Hentet 2012-07-22 . "NASA-fakta FS-2001-09-015-KSC". 
  72. ↑ a b Cook, Gerhard A.; Lauer, Carol M. (1968). « " Oksygen " ». The Encyclopedia of the Chemical Elements (på engelsk) . New York: Reinhold Book Corporation. s. 510. LCCN  68-29938 . 
  73. ^ Sim MA, Dean P, Kinsella J, Black R, Carter R, Hughes M (2008). "Ytelse av oksygentilførselsanordninger når pustemønsteret for respirasjonssvikt simuleres" . Anesthesia (på engelsk) 63 (9): 938-40. PMID  18540928 . doi : 10.1111/j.1365-2044.2008.05536.x . 
  74. ^ Stephenson RN, Mackenzie I, Watt SJ, Ross JA (1996). "Måling av oksygenkonsentrasjon i leveringssystemer brukt til hyperbar oksygenbehandling" . Undersjøisk Hyperb Med 23 ( 3): 185-8. PMID 8931286 . Arkivert fra originalen 11. august 2011 . Hentet 2012-07-22 .  
  75. ↑ Undersea and Hyperbaric Medical Society. Indikasjoner for hyperbar oksygenbehandling . Arkivert fra originalen 25. mai 2011 . Hentet 2012-07-22 . 
  76. ↑ Undersea and Hyperbaric Medical Society. "Karbonmonoksid" (på engelsk) . Arkivert fra originalen 25. juli 2008 . Hentet 2012-07-22 . 
  77. ↑ Piantadosi CA (2004). Karbonmonoksidforgiftning . Undersjøisk Hyperb Med 31 ( 1): 167-77. PMID 15233173 . Arkivert fra originalen 3. februar 2011 . Hentet 2012-07-22 .  
  78. ↑ Hart GB, Strauss MB (1990). "Gassgangren - Clostridial myonekrose: En gjennomgang" . J. Hyperbaric Med 5 ( 2): 125-144. Arkivert fra originalen 3. februar 2011 . Hentet 2012-07-22 . 
  79. ^ Zamboni WA, Riseman JA, Kucan JO (1990). "Håndtering av Fourniers gangrene og rollen som hyperbarisk oksygen" . J. Hyperbaric Med 5 ( 3): 177-186. Arkivert fra originalen 3. februar 2011 . Hentet 2012-07-22 . 
  80. ↑ Undersea and Hyperbaric Medical Society. Dekompresjonssyke eller sykdom og arteriell gassemboli . Arkivert fra originalen 5. juli 2008 . Hentet 2012-07-22 . 
  81. ^ Acott, C. (1999). "En kort historie om dykking og dekompresjonssykdom" . South Pacific Underwater Medicine Society Journal 29 ( 2). ISSN 0813-1988 . OCLC 16986801 . Arkivert fra originalen 2011-09-05 . Hentet 2012-07-22 .   
  82. ↑ Agostini, D.; H. Iida og A. Takahashi (1995). "Positronemisjonstomografi med oksygen-15 av bedøvet myokard forårsaket av koronararterievasopasme etter utvinning" . British Heart Journal (på engelsk) 73 (1): 69-72. PMC  483759 . PMID  7888266 . doi : 10.1136/hrt.73.1.69 . 
  83. ^ a b Morgenthaler GW, Fester DA, Cooley CG (1994). "Som vurdering av habitattrykk, oksygenfraksjon og EVA-draktdesign for romoperasjoner". Astronaut Act 32 ( 1): 39-49. PMID 11541018 . doi : 10.1016/0094-5765(94)90146-5 .  
  84. ^ Webb JT, Olson RM, Krutz RW, Dixon G, Barnicott PT (1989). "Menneskelig toleranse for 100 % oksygen ved 9,5 psia under fem daglige simulerte 8-timers EVA-eksponeringer". Aviat Space Environ Med 60 ( 5): 415-21. PMID 2730484 .  
  85. ↑ abcdAcott , C. ( 1999 ). "Oksygentoksisitet: En kort historie om oksygen ved dykking" . South Pacific Underwater Medicine Society Journal 29 ( 3). ISSN 0813-1988 . OCLC 16986801 . Arkivert fra originalen 25. desember 2010 . Hentet 2012-07-22 .   
  86. ↑ Longphre, JM et al. ; Denoble, PJ; Moon, RE; Vann, R.D.; Freiberger, J.J. (2007). "Førstehjelp normobarisk oksygen for behandling av fritidsdykkeskader" . Undersjøisk Hyperb Med. 34 ( 1): 43-49. ISSN 1066-2936 . OCLC 26915585 . PMID 17393938 . Arkivert fra originalen 13. juni 2008 . Hentet 2012-07-22 .    
  87. ^ a b Bren, Linda (november-desember 2002). "Oxygen Bars: Er et pust av frisk luft verdt det?" . FDA Consumer magazine . US Food and Drug Administration. Arkivert fra originalen 18. oktober 2007 . Hentet 2012-07-22 . 
  88. ↑ "Ergogene hjelpemidler" (på engelsk) . Topp ytelse på nett. Arkivert fra originalen 2007-09-28 . Hentet 2012-07-22 . 
  89. ↑ Gabra, S.; Marek, EJ; Poulston, S.; Williams, G.; Dennis, J.S. (5. juni 2021). "Bruk av strontiumferrittperovskitt som oksygenbærer i kjemisk sløyfepoksidering av etylen" . Applied Catalysis B: Environmental 286 : 119821. ISSN  0926-3373 . doi : 10.1016/j.apcatb.2020.119821 . Hentet 2. april 2021 . 
  90. ↑ Guseinova, EA; Adzhamov, K. Yu.; Safarova, S.R. (1. april 2020). "Kinetiske parametere for dannelsen av oksygenholdige forbindelser i vakuumgassoljeoksykrakkingsprosessen" . Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis 129 ( 2): 925-939. ISSN 1878-5204 . doi : 10.1007/s11144-020-01725-8 . Hentet 2. april 2021 .  
  91. ↑ Kinetiske studier av propanoksidasjon på Mo- og V-baserte blandede oksidkatalysatorer . 2011. 
  92. ^ "Reaksjonsnettverket i propanoksidasjon over faserene MoVTeNb M1 oksidkatalysatorer" . J. Catal. 311 : 369-385. 2014. 
  93. ^ "Overflatekjemi av faserent M1 MoVTeNb-oksid under drift i selektiv oksidasjon av propan til akrylsyre" . J. Catal. (285): 48-60. 2012. 
  94. ↑ Rodikova, Julia; Zhizhina, Elena (1. juni 2020). "Katalytisk oksidasjon av 5-hydroksymetylfurfural til 2,5-diformylfuran ved bruk av V-holdige heteropolysyrekatalysatorer" . Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis 130 ( 1): 403-415. ISSN 1878-5204 . doi : 10.1007/s11144-020-01782-z . Hentet 2. april 2021 .  
  95. ^ "Multifunksjonalitet av krystallinske MoV(TeNb) M1-oksidkatalysatorer i selektiv oksidasjon av propan og benzylalkohol" . ACS Catalysis 6 (3):1103-1113 . Hentet 2013 . 
  96. ↑ Elizalde-Martínez, I.; Ramirez-Lopez, R.; Mederos-Nieto, FS; Monterrubio-Badillo, MC; Vazquez Medina, R.; Manríquez-Ramírez, ME (1. oktober 2019). "Optimalisering av O2/CH4 til oksidmetan ved 823 K med aluminiumoksyd-ceriumoxid-støttede Pt-katalysatorer" . Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis 128 ( 1): 149-161. ISSN 1878-5204 . doi : 10.1007/s11144-019-01641-6 . Hentet 2. april 2021 .  
  97. ↑ Todorova, Silviya; Barbov, Borislav; Todorova, Totka; Kolev, Hristo; Ivanova, Ivanka; Shopska, Maya; Kalvachev, Yuri (1. april 2020). "CO-oksidasjon over Pt-modifisert flyveaskezeolitt X" . Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis 129 ( 2): 773-786. ISSN 1878-5204 . doi : 10.1007/s11144-020-01730-x . Hentet 2. april 2021 .  
  98. ↑ Cook, Gerhard A.; Lauer, Carol M. (1968). « " Oksygen " ». The Encyclopedia of the Chemical Elements (på engelsk) . New York: Reinhold Book Corporation. s. 508. LCCN  68-29938 . 
  99. ^ a b Emsley, John (2001). «Oksygen» . Naturens byggeklosser: En A-Z guide til elementene . Oxford, Storbritannia: Oxford University Press. s. 304 . ISBN  0-19-850340-7 . 
  100. ^ Hand, Eric (13. mars 2008). "Solsystemets første pust" . Nature 452 ( 7185): 259. Bibcode : 2008Natur.452..259H . PMID 18354437 . doi : 10.1038/452259a . Hentet 2012-07-22 .  
  101. ↑ Miller, JR; Berger, M.; Alonso, L.; Cerovic, Z.; Goulas, Y.; Jacquemoud, S.; Louis, J.; Mohammed, G.; Moya, I.; Pedros, R.; Moreno, JF; Verhoef, W.; Zarco-Tejada, PJ «Fremgang med utviklingen av en integrert baldakinfluorescensmodell» . Geoscience and Remote Sensing Symposium, 2003. IGARSS '03. Saksgang. 2003 IEEE International . Hentet 2012-07-22 . 
  102. ↑ Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (på engelsk) (2. utgave). Butterworth-Heinemann. s. 28. ISBN  0080379419 . 
  103. ↑ Maksyutenko, P.; TR Rizzo og OV Boyarkin (2006). "En direkte måling av dissosiasjonsenergien til vann". J. Chem. Phys. 125 ( 18):181101 . Bibcode : 2006JChPh.125r1101M . PMID 17115729 . doi : 10.1063/1.2387163 .  
  104. ↑ Chaplin, Martin (4. januar 2008). Vannhydrogenbinding . _ Hentet 2012-07-22 . 
  105. ↑ Smart, Lesley E.; Moore, Elaine A. (2005). Solid State Chemistry: An Introduction ( 3. utgave). CRC Trykk. s. 214 . ISBN  978-0-7487-7516-3 . 
  106. ↑ a b Cook, Gerhard A.; Lauer, Carol M. (1968). « " Oksygen " ». The Encyclopedia of the Chemical Elements (på engelsk) . New York: Reinhold Book Corporation. s. 507. LCCN  68-29938 . 
  107. ^ Crabtree, R. (2001). The Organometallic Chemistry of the Transition Metals ( 3. utgave). John Wiley og sønner. s. 152. ISBN  978-0-471-18423-2 . 
  108. ↑ Cook, Gerhard A.; Lauer, Carol M. (1968). « " Oksygen " ». The Encyclopedia of the Chemical Elements (på engelsk) . New York: Reinhold Book Corporation. s. 505. LCCN  68-29938 . 
  109. ↑ Cook, Gerhard A.; Lauer, Carol M. (1968). « " Oksygen " ». The Encyclopedia of the Chemical Elements (på engelsk) . New York: Reinhold Book Corporation. s. 506. LCCN  68-29938 . 
  110. ↑ Dharmeshkumar N Patel, Ashish Goel, SB Agarwal, Praveenkumar Garg, Krishna K Lakhani (2003). "Oksygentoksisitet" . Indian Academy of Clinical Medicine 4 ( 3):234. 
  111. ↑ Cook, Gerhard A.; Lauer, Carol M. (1968). « " Oksygen " ». The Encyclopedia of the Chemical Elements (på engelsk) . New York: Reinhold Book Corporation. s. 511. LCCN  68-29938 . 
  112. ↑ Drack AV (1998). "Forebygging av blindhet hos premature spedbarn". N. Engl. J. Med. (på engelsk) 338 (22): 1620-1. PMID  9603802 . doi : 10.1056/NEJM199805283382210 . 
  113. ^ Wade, Mark (2007). "Roomdrakter" (på engelsk) . Astronautisk leksikon. Arkivert fra originalen 13. desember 2007 . Hentet 2012-07-22 . 
  114. ↑ a b Wilmshurst P (1998). «Dykking og oksygen» . BMJ 317 ( 7164): 996-9. PMC 1114047 . PMID 9765173 . doi : 10.1136/bmj.317.7164.996 .   
  115. ↑ Donald, Kenneth (1992). Oxygen and the Diver (på engelsk) . England: SPA sammen med K. Donald. ISBN  1-85421-176-5 . 
  116. ↑ Donald KW (1947). "Oksygenforgiftning hos mennesker: del I" . Br Med J (på engelsk) 1 (4506): 667-72. PMC  2053251 . PMID  20248086 . doi : 10.1136/bmj.1.4506.667 . 
  117. ↑ Donald KW (1947). "Oksygenforgiftning hos mennesker: del II" . Br Med J (på engelsk) 1 (4507): 712-7. PMC  2053400 . PMID  20248096 . doi : 10.1136/bmj.1.4507.712 . 
  118. ^ a b c d Barry L. Werley (Edtr.) (1991). "Brannfare i oksygensystemer". ASTM teknisk profesjonell opplæring . Philadelphia: ASTM International Subcommittee G-4.05. 
  119. ↑ Chiles, James R. (2001). Inviting Disaster: Lessons from the edge of Technology: Et innblikk i katastrofer og hvorfor de skjer . New York: HarperCollins Publishers Inc. ISBN  0-06-662082-1 ​​. 

Supplerende bibliografi

Eksterne lenker