Magnesium

Magnesium er det kjemiske grunnstoffet med symbolet Mg og atomnummer 12 . Atommassen er 24.305 u . Det er det åttende mest tallrike grunnstoffet i størrelsesorden % av jordskorpen og det tredje mest tallrike oppløst i sjøvann . Magnesiumionet er essensielt for alle levende celler . Det rene metallet finnes ikke i naturen. Når det er produsert av magnesiumsalter, brukes dette jordalkalimetallet som et legeringselement .

Historikk

Navnet magnesium stammer fra det greske ordet for en region i Thessaly , prefekturet Magnesia . [ 1 ] Den er relatert til magnetitt og mangan , som også har sitt opphav i området, og krevde differensiering som separate stoffer. (Se mangan ).

I 1618 prøvde en bonde i Epsom i England å gi kyrne vann fra en brønn der. Kyrne nektet å drikke på grunn av den bitre smaken av vannet, men bonden la merke til at vannet så ut til å helbrede riper og utslett. Stoffet ble kjent som Epsom-salter og dets berømmelse spredte seg. Over tid ble det gjenkjent som hydratisert magnesiumsulfat, MgSO
47H _
toEller . Engelskmannen Joseph Black anerkjente magnesium som et kjemisk grunnstoff i 1755.

Selve metallet ble først produsert av Sir Humphry Davy i England i 1808. Han brukte elektrolyse av en blanding av magnesia (i dag kjent som periklase , dvs. magnesiumoksid i mineraltilstand) og kvikksølvoksid . [ 2 ] Antoine Bussy forberedte den konsekvent i 1831.

Hovedtrekk

Magnesium finnes ikke i naturen i fri tilstand (som et metall), men er en del av en rekke forbindelser, for det meste oksider og salter; det er uløselig. Magnesium er et lett, middels sterkt, sølvhvitt metall. I kontakt med luft blir det mindre skinnende, selv om det i motsetning til andre alkalimetaller ikke trenger å lagres i oksygenfrie miljøer , siden det er beskyttet av et tynt lag oksid, som er ganske ugjennomtrengelig og vanskelig å fjerne.

Som sin nedre nabo i det periodiske systemet , reagerer kalsium , magnesium med vann ved romtemperatur, men mye saktere. Når det senkes i vann, dannes det små bobler av hydrogen på overflaten av metallet , men hvis det sprayes, reagerer det raskere.

Magnesium reagerer også med saltsyre (HCl) og produserer varme og hydrogen, som slippes ut i miljøet i form av bobler. Ved høye temperaturer skjer reaksjonen enda raskere.

I organisk kjemi er det et mye brukt metall da det er nødvendig for syntese av Grignard-reagenser .

Magnesium er et svært brannfarlig metall , som brenner lett når det er i form av flis eller pulver, mens det i form av en fast masse er mindre brannfarlig. Når den først er antent, er den vanskelig å slukke, da den reagerer både med nitrogen i luften (danner magnesiumnitrid) og med karbondioksid (danner magnesiumoksid og karbon). Når det brennes i luft , produserer magnesium en veldig intens hvit glødeflamme , som ble mye brukt i fotografiets tidlige dager . På den tiden ble magnesiumpulver brukt som lyskilde ( blitspulver ). Senere skulle strimler av magnesium bli brukt i elektriske blitzpærer.

Applikasjoner

Magnesiumforbindelser, hovedsakelig dets oksid, brukes som et ildfast materiale i ovner for produksjon av jern og stål , ikke-jernholdige metaller, glass og sement , samt i landbruket og kjemisk industri og konstruksjonsindustri.

Hovedbruken av metallet er som et legeringselement for aluminium , med aluminium-magnesium-legeringer som brukes i drikkevarebeholdere. Magnesiumlegeringer , spesielt magnesium-aluminium, brukes i bilkomponenter, for eksempel dekk, og i forskjellige maskiner. Andre bruksområder er:

Tilsetningsstoff i konvensjonelle drivmidler.
Skaffe nodulært støpejern ( jern - silisium - Mg) siden det er et sfæroidiserende/noduliserende middel for grafitt .
Reduksjonsmiddel for å oppnå uran og andre metaller fra deres salter .
Hydroksydet ( magnesiummelk ), klorid, sulfat ( Epsom- salter ) og sitrat brukes i medisin.
Magnesiumkarbonatpulver ( Mg CO 3 ) brukes av idrettsutøvere som gymnaster og vektløftere for å forbedre grepet på gjenstander. Av denne grunn er det praktisk talt viktig i vanskelig klatring å tørke svetten fra klatrerens hender og fingre og forbedre vedhengen til fjellet. Den bæres i en pose som henger fra midjen.
Andre bruksområder inkluderer fotografiske blitser, pyroteknikk og brannbomber, på grunn av lyset som avgis ved forbrenningen.

Overflod og innhenting

Magnesium er det åttende mest tallrike grunnstoffet i jordskorpen, men det er ikke funnet fritt, selv om det er en del av sammensetningen av mer enn 60 mineraler , de viktigste industrielle er dolomitt , dolomitt , magnesit , brucitt , karnallitt og olivinavsetninger . .

I USA oppnås metallet hovedsakelig ved elektrolyse av magnesiumklorid , en metode allerede brukt av Robert Bunsen , hentet fra saltlake og sjøvann .

Magnesium-26 er en stabil isotop som brukes i radiometrisk datering , det samme er Al -26 , som det er en datter av. Større enn forventet mengder av Mg-26 er funnet i CAIs (kalsium-aluminium-rike inneslutninger) av noen meteoritter , de eldste objektene i solsystemet , som tilskrives forfallet av Al-26. Disse objektene, når de har blitt løsrevet i de tidlige stadiene av dannelsen av planeter og asteroider, har ikke gjennomgått de geologiske prosessene som får de kondritiske strukturene (dannet fra inneslutninger) til å forsvinne og lagrer derfor informasjon om solsystemets alder.
I studiene ble mengden av Mg-26/Mg-24 og Al-27/Mg-24 sammenlignet, for indirekte å bestemme det opprinnelige Al-26/Al-27-forholdet til prøven på det tidspunktet den separerte fra de støvete områdene i presolar-tåken som vårt solsystem ble dannet fra.

Forholdsregler

Magnesium i pulverform er ekstremt brannfarlig . I kontakt med luft og varme reagerer den raskt. Dette er også tilfellet med syrer, som reagerer med magnesium for å produsere hydrogen , og bør derfor håndteres med forsiktighet. Hvis brannen oppstår, skal den ikke slukkes med vann, tørr sand, natriumklorid eller klasse D brannslukkingsapparater , men den er svært reaktiv.

Biologisk rolle

Magnesium er viktig for liv, både dyr og planter. Klorofyll , som er involvert i fotosyntesen , er et porfyrin-magnesiumkompleksstoff .

Magnesium er et essensielt kjemisk element for mennesker; Det meste av magnesium finnes i beinene , og dets ioner spiller viktige roller i aktiviteten til mange koenzymer og i ATP- avhengige reaksjoner . Det spiller også en strukturell rolle, siden Mg2 + -ionet har en stabiliserende funksjon i strukturen til DNA- og RNA -kjeder . Det er involvert i dannelsen av nevrotransmittere og nevromodulatorer , repolarisering av nevroner, muskelavslapping (dets virkning på hjertemuskelen er veldig viktig). Magnesiumtap skyldes ulike årsaker. Magnesiumet som finnes i cellen slippes ut i blodet, hvor det deretter elimineres i urin og/eller avføring. Jo større stress, jo større tap av magnesium i kroppen. Avhengig av vekt og høyde er den anbefalte daglige mengden 300-350 mg, en mengde som lett kan fås siden den finnes i de fleste matvarer, med frø som er de rikeste på magnesium som kakao, mandler, soyamel, peanøtter, hvitt. bønner, belgfrukter, hasselnøtter, valnøtter og grønne bladgrønnsaker . [ 3 ]

Ernæring

Mat der den finnes

I nøtter: solsikke , sesam , mandler , pistasj , hasselnøtter og valnøtter .
Blant kornblandingene : hvetekim , gjær , hirse , ris , hvete og havre .
I belgfrukter : soyabønner , bønner , bondebønner , kikerter og linser .
I mørk sjokolade .
Og i spirer: siden klorofyll inneholder magnesium.

Av det vi spiser blir bare 30-40 % absorbert av kroppen vår og avsatt i tynntarmen.

Fordeler med magnesium for kroppen vår

Magnesium har vist seg å være effektivt for behandling av [ 4 ]

Dyspepsi - halsbrann eller " syre mage" - brukt som et syrenøytraliserende middel . Magnesiumhydroksid brukes ofte på grunn av hastigheten.
Forebygging og behandling av magnesiummangel og relaterte tilstander.
Avføringsmiddel for forstoppelse eller tarmforberedelse for kirurgi eller diagnostiske tester.

Det er sannsynligvis effektivt for behandling av [ 4 ]

Svangerskapsforgiftning og eclampsia - sykdommer som oppstår under svangerskapet -. Magnesium gis intravenøst (VI) eller ved injeksjon.
Torsade de pointes - en type uregelmessig hjerterytme. Magnesium gis intravenøst (VI).

I tillegg er andre bruksområder som ikke er tilstrekkelig bevist kjent hvor effektiviteten er mulig [ 4 ]

Magnesium brukes som et naturlig beroligende middel som opprettholder energibalansen i nevroner og virker på nerveoverføring , og holder nervesystemet i god helse. Det brukes som en anti - stress- og anti - depresjonsbehandling [ sitat nødvendig ] så vel som et muskelavslappende middel. [ referanse nødvendig ]

Magnesium hjelper til med å fikse kalsium og fosfor i bein og tenner .
Forhindrer nyrestein da det mobiliserer kalsium. [ referanse nødvendig ]
Det er også effektivt ved kramper under graviditet : det forhindrer for tidlig fødsel ved å holde livmoren avslappet.
Involvert i hormonbalansen, reduserer premenstruelle smerter.
Det virker på det nevrologiske systemet og favoriserer søvn og avslapning.
Selvregulerer sammensetningen og indre egenskaper ( homeostase ).
Den virker ved å kontrollere tarmfloraen og beskytter oss mot hjerte- og karsykdommer. Gunstig for de som lider av hypertensjon.
Magnesium brukes også som en del av behandlingen av autismespekterforstyrrelser .

Symptomer på magnesiummangel

Magnesiummangel er sjelden, og symptomene er: overdreven eksitabilitet, muskelsvakhet, døsighet, irritabilitet, tretthet, blant andre. Denne mangelen kan vises hos personer som lider av alkoholisme eller som absorberer lite magnesium på grunn av årsaker som brannskader, visse medisiner (noen vanndrivende midler og antibiotika), lave blodnivåer av kalsium eller problemer med å absorbere næringsstoffer fra fordøyelseskanalen, som er kjent som dårlig absorpsjon . Kalsium kan forstyrre magnesiumabsorpsjonen hos personer med høy risiko for magnesiummangel, så inntak av kalsium før sengetid i stedet for med måltider anbefales for disse menneskene, og det samme gjelder å øke vitamin D-inntaket. [ 4 ]

Bruk i medisin

Magnesiumhydroksid, Mg(OH) 2 brukes ofte som et syrenøytraliserende middel eller som et avføringsmiddel . Det oppnås ved å blande magnesiumoksid med vann:

MgO + H 2 O → Mg(OH) 2

Magnesium brukes til å behandle fordøyelsesproblemer forbundet med intestinal transitt, for eksempel irritabel tarm syndrom . Dette er tilfellet for noen termiske feriesteder (som Châtelguyon ), med vann som er veldig rikt på magnesium og som tilbyr fordøyelses-, urin- og antistressbehandlinger .

Ved osteoporose er inntaket av magnesium og kalsium veldig viktig , administrering av magnesium om natten induserer søvn, det anbefales også når det er hypertensjon. [ 5 ]

Mot blefarospasme tatt som et supplement av magnesiumklorid viser seg å være effektivt i noen tilfeller.

Personer med nyresvikt anbefales å konsumere det under medisinsk tilsyn. Forbedrer den koronar vasodilatoreffekt hos pasienter som bruker kalsiumblokkere.

Referanser

^ "Magnesium: historisk informasjon" . webelements.com . Hentet 9. oktober 2014 .
^ Davy, H. (1808). «Elektrokjemiske undersøkelser om nedbrytning av jorda; med observasjoner om metallene som er oppnådd fra de alkaliske jordarter, og om amalgam som er hentet fra ammoniakk» . Philosophical Transactions of the Royal Society of London 98 : 333-370. Bibcode : 1808RSPT...98..333D . JSTOR 107302 . doi : 10.1098/rstl.1808.0023 .
↑ Magnesium , på MedlinePlus.
↑ a b c d "Magnesium" MedlinePlus . Hentet 11. mars 2013.
↑ https://web.archive.org/web/20070312182346/http://www.fatresistancediet.com/leo-galland-md/articles/magnesium%3a-the-stress-reliever.html

Eksterne lenker

Wikimedia Commons er vert for et mediegalleri om Magnesium .
Magnesium, i Medline Plus.
Kjemi bøker.