Kvikksølv (element)

Gull ←  Kvikksølv → Tallium
 
 
80		 Hg
  
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Komplett tabell • Utvidet tabell
Generell informasjon
navn , symbol , nummer Merkur, Hg, 80
kjemisk serie overgangsmetaller
gruppe , punktum , blokk 12 , 6 , d
Atommasse$ 200,59 
Elektronisk konfigurasjon [ Xe ] 4 f 14 5 d 10 6 s 2
Mohs hardhet 1.5
elektroner per nivå 2, 8, 18, 32, 18, 2 ( bilde )
Utseende Sølv Hvit
Atomiske egenskaper
middels radius 150  p.m.
elektronegativitet 2,00 ( Pauling-skala )
Atomradius (kalk) 171  pm ( Bohr radius )
kovalent radius 149  p.m.
van der Waals radius 155  p.m.
Oksidasjonstilstand(er) 4, 2 , 1 (litt grunnleggende )
1. ioniseringsenergi 1007,1 kJ  /mol
2. ioniseringsenergi 1810 kJ/mol
3. ioniseringsenergi 3300kJ/mol
Spektrallinjer
fysiske egenskaper
vanlig stat Væske
Tetthet 13534kg  / m3
Smeltepunkt 234,32 K (−39 °C)
Kokepunkt 629,88K (357 °C)
fordampningsentalpi 59,229 kJ  /mol
fusjonsentalpi 2295 kJ  /mol
Damptrykk 0,0002 Pa ved 234K _
Flere
krystallstruktur romboedral
Spesifikk varme 140  J / ( K kg )
Termisk ledningsevne 8,34W  /(Km)
Lydens hastighet 1407m  /s ved 293,15K  (20  ° C )
mer stabile isotoper
Hovedartikkel: Isotoper av kvikksølv
iso AN Periode MD Ed P.S.
MeV
194Hg _Syntetisk444 tilε0,040194Au _
195 Hg _Syntetisk9.9 timerε1.510195Au _
196Hg _0,15 %Stabil med 116 nøytroner
197Hg _Syntetisk64.14tε0,600197 Au
198Hg _9,97 %Stabil med 118 nøytroner
199Hg _16,87 %Stabil med 119 nøytroner
200Hg _23,1 %stabil med 120 nøytroner
201Hg _13,18 %Stabil med 121 nøytroner
202Hg _29,86 %Stabil med 122 nøytroner
203Hg _Syntetisk46 612 dβ− _0,492203 tonn
204Hg _6,87 %stabil med 124 nøytroner
Verdier i SI og normale forhold for trykk og temperatur , med mindre annet er angitt.

Kvikksølv er et kjemisk grunnstoff med symbolet Hg og atomnummer 80 . I gammel litteratur ble det ofte betegnet som flytende sølv og også som kvikksølv eller hydrargyrium . [ 1 ] Element med sølv utseende, tungmetall som tilhører blokk D i det periodiske system , kvikksølv er det eneste flytende metalliske grunnstoffet under standard laboratorieforhold ; det eneste andre grunnstoffet som er flytende under disse forholdene er brom (et ikke-metall), selv om andre metaller som cesium , gallium og rubidium smelter ved litt høyere temperaturer.

Kvikksølv forekommer i forekomster over hele verden, først og fremst som cinnaber ( kvikksølvsulfid ). Det røde pigmentet kalt vermilion oppnås ved å male naturlig cinnober eller kvikksølvsulfid oppnådd ved syntese.

Kvikksølv brukes i termometre , barometre , manometre , blodtrykksmålere , noen typer ventiler som vakuumpumper , kvikksølvbrytere , lysrør og andre enheter, selv om bekymring for elementets toksisitet har ført til at kvikksølvtermometre og blodtrykksmålere i stor grad er faset ut kliniske innstillinger til fordel for andre alternativer, for eksempel glasstermometre som bruker alkohol eller galinstan , termistorer eller elektroniske instrumenter basert på måling av infrarød stråling . Tilsvarende har mekaniske trykkmålere og elektroniske strain gauge sensorer erstattet kvikksølv sfygmomanometre. Kvikksølv er fortsatt i bruk i vitenskapelige forskningsapplikasjoner og i tannamalgamer , fortsatt brukt i noen land. Det brukes også i fluorescerende lys, der elektrisitet som passerer gjennom en lampe som inneholder lavtrykkskvikksølvdamp produserer kortbølget ultrafiolett stråling , som igjen får fosforet som belegger røret til å fluorescere , og produsere synlig lys.

Kvikksølvforgiftning kan skyldes eksponering for vannløselige former for kvikksølv (som kvikksølvklorid eller metylkvikksølv ) , innånding av kvikksølvdamp eller inntak av noen av dets former.

Generelle funksjoner

Kvikksølv er et sølvfarget tungmetall som er en luktfri væske ved romtemperatur . Det er ikke en god varmeleder sammenlignet med andre metaller , selv om det er en god leder av elektrisitet . Det er lett legert med mange andre metaller som gull eller sølv som produserer amalgamer , men ikke med jern . Det er uløselig i vann og løselig i salpetersyre . Når temperaturen stiger -over 40 °C-, produserer den giftige og etsende damper , tyngre enn luft , og det er grunnen til at den fordamper og skaper tusenvis av partikler i dampen som, når den avkjøles, legger seg igjen. Det er skadelig ved innånding , svelging og kontakt: det er et svært irriterende produkt for hud , øyne og luftveier . Det er uforenlig med konsentrert salpetersyre , acetylen , ammoniakk , klor og metaller .

Kvikksølv er et unormalt grunnstoff i flere av sine egenskaper. Det er et edelmetall, siden dets redokspotensial Hg 2+ /Hg er positivt (+0,85 V), sammenlignet med det negative til kadmium Cd (-0,40 V), dets umiddelbare gruppenabo. Det er et unikt metall med noe likhet med kadmium , men mer beslektet med gull og tallium. Det er det eneste overgangsmetallet med en så høy tetthet, 13,53 g/cm³; en søyle på 76 cm definerer en atmosfære, mens med vann trengs en søyle på 10 m høyde. Dens flytende tilstand under standardforhold indikerer at dens metalliske binding er svak og er rettferdiggjort av den lave deltakelsen av elektronene på 6s² i elektronisk delokalisering i det metalliske systemet ( relativistiske effekter ).

Den har den høyeste første ioniseringsenergien av alle metaller (10,4375 eV ) [ 2 ] av samme grunn som ovenfor. I tillegg har Hg 2+ en svært lav hydreringsentalpi sammenlignet med sink Zn 2+ og kadmium Cd 2+ , med en preferanse for koordinasjon to i Hg(II)-komplekser, som isoelektronisk gull Au(I). Dette har den konsekvensen at redokspotensialene til disse er negative og at kvikksølv er edel (positiv).

Den lave reaktiviteten til kvikksølv i oksidative prosesser er rettferdiggjort av de relativistiske effektene på de sterkt sammentrukne elektronene på 6s² mot kjernen og av styrken til dens edle elektroniske pseudogasstruktur.

Det er også det eneste elementet i gruppen som presenterer +1-tilstanden, i form av den dinukleære arten Hg 2 2+ , selv om den generelle tendensen til å stabilisere de lave oksidasjonstilstandene er motsatt i overgangsgruppene: dannelse av Hg-forbindelser (I) med klynger av Hg-Hg-par. Denne rike kovalensen kan også sees i Hg(II)-forbindelser, hvor mange av disse Hg(II)-forbindelsene sees å være flyktige som HgCl 2 , et molekylært fast stoff med Cl-Hg-Cl-enheter i fast stoff, damp og til og med i vandig løsning. Resistensen til kvikksølvamider, imider og metallorganiske forbindelser mot hydrolyse og oksygen i omgivelsene er også bemerkelsesverdig, noe som indikerer den store styrken til bindingen med karbon Hg-C. Også svovel S og fosfor P er egnede donoratomer: effektive myke ligander for myke syrer som Hg i oksidasjonstilstander null, I og II.

Den høyeste oksidasjonstilstanden til kvikksølv er II på grunn av dens eksterne elektroniske konfigurasjon d 10 s² , siden summen av de tre første ioniseringsenergiene er for høy til at oksidasjonstilstander III eller høyere kan genereres under standardforhold. I 2007 ble det imidlertid oppdaget at ved svært lave temperaturer, i størrelsesorden -260  °C (det vil si gjennomsnittstemperaturen i rommet), eksisterer den i oksidasjonstilstand IV, og kan assosieres med fire fluoratomer og dermed oppnå den grad av ytterligere oksidasjon. Denne formen kalles kvikksølvtetrafluorid (HgF 4 ); [ 3 ] strukturen er plan-firkantet, den mest stabile for en d8 - art fra et '' 5d'' metall . Denne oppførselen er forventet, gitt at kvikksølv har en større relativistisk utvidelse av sine 5d-orbitaler i forhold til sine gruppe 12-homologer, slik at fluor, det mest oksiderende elementet i det periodiske systemet, kan generere kovalente bindinger under ekstreme forhold. Muligheten for å syntetisere dette kvikksølvfluoridet, HgF 4 , ble teoretisk forutsagt i 1994 i henhold til modellene angitt ovenfor. Av samme grunn kan muligheten for oksidasjonstilstand III for dette metallet vurderes, og en kompleks art er effektivt blitt isolert, i et spesielt medium og ved elektrokjemisk oksidasjon, hvor det komplekse kationet [Hg cyclam] 3+ opptrer ; cyclam er en chelatligand som stabiliserer kvikksølv i denne sjeldne oksidasjonstilstanden (1,4,8,11-Tetraazacyclotetradecane= cyclam). Med alt dette må det konkluderes med at kvikksølv må vurderes på nytt for å inngå som et overgangsmetall, siden det genererer arter med indre d -orbitaler som er tomme, så det er en gunstig stabiliseringsenergi for ligandfeltet. (EECL). [ 4 ]

Egenskaper

Fysiske egenskaper

Kvikksølv er et tungt, sølvhvitt metall. Sammenlignet med andre metaller er det en dårlig leder av varme, men en god leder av elektrisitet. [ 5 ]​ Den har et størkningspunkt på -38,83 °C og et kokepunkt på 356,73 °C, [ 6 ] ​[ 7 ] ​[ 8 ]​ som begge er eksepsjonelt lave for et metall. Dessuten er kvikksølvs kokepunkt på 629,88 Kelvin (356,7 °C) det laveste av noe metall. [ 9 ] En fullstendig forklaring av dette faktum går dypt inn i kvantefysikkens rike , men kan oppsummeres som følger: Merkur har en unik elektronkonfigurasjon , der elektroner dekker alle tilgjengelige 1s-nivåer, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d , 4s, 4p, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d og 6s. Fordi denne konfigurasjonen i stor grad motstår frigjøring av et elektron, oppfører kvikksølv seg på samme måte som edelgassene , som danner svake bindinger og dermed smelter ved lave temperaturer. Ved frysing synker kvikksølvvolumet med 3,59 % og dets tetthet endres fra 13,69 g/cm³ i flytende tilstand til 14,184 g/cm³ når det størkner. Den volumetriske ekspansjonskoeffisienten er 181,59x10 -6 ved 0 °C, 181,71x10 -6 ved 20 °C og 182,50x10 -6 ved 100 °C (per °C).

Stabiliteten til 6s-orbitalen skyldes tilstedeværelsen av det fylte 4f-nivået. F-skallet skjermer svakt den effektive kjerneladningen , og øker tiltrekningen på grunn av Coulomb-kraften mellom 6s-nivået og kjernen (se lantanidsammentrekning ). Fraværet av et overfylt indre f -nivå er årsaken til den noe høyere smeltetemperaturen til kadmium og sink , selv om disse to metallene også smelter lett og dessuten har uvanlig lave kokepunkter.

På den annen side har gull , som opptar en plass til venstre for kvikksølv i det periodiske systemet, atomer med ett elektron færre i 6s-skallet enn kvikksølv. Disse elektronene frigjøres lettere og deles mellom gullatomene, som danner en relativt sterk metallisk binding . [ 6 ]​ [ 7 ]

Kjemiske egenskaper

Kvikksølv reagerer ikke med de fleste syrer, som fortynnet svovelsyre , selv om oksiderende syrer som konsentrert svovelsyre og salpetersyre eller aqua regia løser det opp for å gi sulfat , nitrat og klorid . Som sølv reagerer kvikksølv med atmosfærisk hydrogensulfid . Det reagerer også med faste svovelflak, som brukes i utstyr for å absorbere kvikksølv ved søl ( aktivert kull og pulverisert sink brukes også til samme formål). [ 10 ]

Amalgamer

Kvikksølv løser opp mange andre metaller som gull og sølv for å danne amalgamer . Jern er et unntak, så jernkar har tradisjonelt blitt brukt til kvikksølvhandelen. Flere andre grunnstoffer i den første raden av overgangsmetallene (med unntak av mangan , kobber og sink ) er motvillige til å danne amalgamer. Andre elementer som ikke lett danner amalgamer med kvikksølv inkluderer platina . [ 11 ] [ 12 ] Natriumamalgam er et vanlig reduksjonsmiddel i organisk syntese , og brukes også i lamper til høytrykksnatriumdamplamper .

Kvikksølv kombineres lett med aluminium for å danne et aluminiumamalgam når de to rene metallene kommer i kontakt. Dette amalgamet ødelegger laget av aluminiumoksid som beskytter metallisk aluminium fra å oksidere i dybden (som skjer med jern i vann). Selv små mengder kvikksølv kan alvorlig korrodere aluminium. Av denne grunn er kvikksølv under de fleste omstendigheter ikke tillatt om bord på et fly, på grunn av faren for sammenslåing med utsatte aluminiumsdeler av flyet. [ 13 ]

Kvikksølvangrep på aluminium er en av de vanligste typene for sprøhet av flytende metall .

Det er syv stabile isotoper av kvikksølv, med202
Hg er den mest tallrike (29,86%). De lengstlevende radioisotopene er194
Hg med en halveringstid på 444 år, og203
Hg med en halveringstid på 46 612 dager. De fleste av de gjenværende radioisotopene har halveringstid som er mindre enn en dag.199
Hg og201
Hg er de aktive kjernene som oftest studeres ved bruk av kjernemagnetisk resonans , med spinn på henholdsvis 1 ⁄ 2 og 3 ⁄ 2 . [ 5 ]

Etymologi

Hg er det moderne kjemiske symbolet for stenografi for kvikksølv. Det kommer fra hydrargyrum , en latinisert form av det greske uttrykket ὑδράργυρος ( hydrargyros ), som er et sammensatt ord som betyr "vann-sølv" (fra ὑδρ- hydr- , roten til ὕδωρ, "vann" argyρρρογ, " vann " ), siden det er flytende som vann og skinnende som sølv. Han deler navnet med den romerske guden Merkur , kjent for sin hurtighet og bevegelighet. Av samme grunn er den også assosiert med planeten Merkur . Det astrologiske symbolet for planeten er også det alkymistiske symbolet for metall; sanskritordet for alkymi er Rasavātam , som bokstavelig talt betyr "kvikksølvs vei". [ 14 ] Merkur er det eneste metallet som dets alkymiske planetnavn ble det vanlige navnet på. [ 15 ]

Historikk

Merkur finnes i gamle egyptiske graver som dateres tilbake til 1500 f.Kr. c. [ 16 ]

I Kina og Tibet ble bruk av kvikksølv anbefalt for å forlenge livet, helbrede brudd og opprettholde generell god helse, selv om eksponering for kvikksølvdamp nå er kjent for å føre til alvorlige uheldige helseeffekter. [ 17 ] Kinas første keiser, Qin Shi Huang (som angivelig ble gravlagt i det såkalte " Qin Shi Huang-mausoleet ", som inneholdt rennende elver av kvikksølv som gjenskapte en modell av den herskede jorden som skildrer elvene i Kina) døde av å ha drukket en blanding av kvikksølv og pulverisert jade foreskrevet av Qin-dynastiets alkymister (som forårsaker leversvikt , kvikksølvforgiftning og hjernedød ) som var ment å gi ham evig liv. [ 18 ]​ [ 19 ] ​Khumarawayh ibn Ahmad ibn Tulun , den andre Tulunid - herskeren av Egypt (r. 884-896), kjent for sin ekstravaganse og ekstravaganse ifølge datidens krøniker, bygde en beholder fylt med kvikksølv, i den som lå på toppen av luftfylte puter og vugget i søvn. [ 20 ]

I november 2014 ble "store mengder" kvikksølv oppdaget i et 60 fots kammer under et 1800 år gammelt tempel kjent som " Pyramid of the Feathered Serpent ", "den tredje største pyramiden i Teotihuacán ", Mexico, sammen med "jade-statuer, vaktsomme jaguarer, en boks full av utskårne skjell og gummikuler." [ 21 ]

I antikkens Hellas ble kvikksølv brukt i salver; Egyptiske og romerske kvinner brukte det i kosmetikk . I Lamanai (i dagens Belize), en storby i Maya-sivilisasjonen , ble det funnet et kvikksølvpøl under en markør på en ballbane. [ 22 ] [ 23 ] Ved rundt 500 ble kvikksølv brukt til å lage amalgam (fra middelalderens latinske amalgam , "legering av kvikksølv") med andre metaller. [ 24 ]

Alkymister tenkte på kvikksølv som råmaterialet , hvorfra alle metaller ble dannet. De mente at forskjellige metaller kunne produseres ved å variere kvaliteten og kvantiteten av svovel inneholdt i kvikksølv. Den reneste av disse var gull, og kvikksølv ble brukt i forsøk på å forvandle uedle (eller urene) metaller til gull, som var målet for mange alkymister. [ 15 ]

Gruvene Almadén (Spania), Monte Amiata (Italia) og Idrija (nå Slovenia ) dominerte kvikksølvproduksjonen fra åpningen av Almadén-gruven for 2500 år siden, til nye forekomster dukket opp på slutten av 1800-tallet. [ 25 ]

Distribusjon

Se også: Kategori: Kvikksølvgruver og kvikksølvmalm .

Kvikksølv er et ekstremt sjeldent grunnstoff i jordskorpen , med en vektgjennomsnittlig overflod på så lite som 0,08 deler per million. [ 26 ] Fordi det ikke blandes geokjemisk med de grunnstoffene som utgjør størstedelen av jordskorpen, er kvikksølvmalm ekstraordinært konsentrert med tanke på grunnstoffets overflod i vanlig bergart. De rikeste kvikksølvmalmene inneholder opptil 2,5 vekt% kvikksølv, og selv de fattigste konsentrerte forekomstene inneholder minst 0,1% kvikksølv (12 000 ganger gjennomsnittlig overflod i jordskorpen). Det finnes enten som det (sjeldne) innfødte metallet eller i form av cinnaber , corduroite , livingstonite og andre mineraler , med cinnabar (HgS) som den mest tallrike malmen. [ 27 ] Kvikksølvforekomster finnes generelt i områder med nyere orogenese , hvor bergarter med høy tetthet presses ut av jordskorpen, drevet av varme kilder eller av aktiviteten til visse vulkanske områder . [ 28 ]

Fra og med 1558, med oppfinnelsen av terrasseprosessen for å utvinne sølv fra malmen ved hjelp av kvikksølv, ble dette metallet en viktig ressurs i økonomien til Spania og dets amerikanske kolonier. Kvikksølv ble brukt til å utvinne sølv i de lukrative gruvene i New Spain og Peru . Opprinnelig forsynte gruvene til den spanske kronen i Almadén (som ligger sør i det sentrale Spania) alt kvikksølvet som trengs i koloniene, [ 29 ] inntil nye forekomster ble oppdaget i den nye verden, og mer enn 100 000 tonn kvikksølv ble utvunnet. fra Huancavelica -regionen, Peru (spesielt fra Santa Bárbara -gruven ), i løpet av de tre århundrene etter oppdagelsen av deres forekomster i 1563. Terrasseprosessen først og deretter pan-sammenslåingsprosessen skapte en stor etterspørsel etter kvikksølv etter behandling av sølvmalm frem til slutten av 1800  -tallet . [ 30 ]

Gamle gruver i Italia, USA og Mexico, som en gang produserte en stor del av verdens forsyning, har vært fullstendig oppbrukt eller, i tilfellet Slovenia ( Idrija ) og Spania ( Almadén ), måtte stenge på grunn av fallende priser. kvikksølv pris. McDermitt -gruven i delstaten Nevada , den siste kvikksølvoperasjonen i USA, stengte i 1992. Prisen på kvikksølv har vært svært ustabil de siste årene og i 2006 var den $650 per 76-pund pott (34,46 kg). [ 31 ]

Kvikksølv utvinnes ved å varme kanel i en luftstrøm og kondensere dampen. Ligningen for denne ekstraksjonen er:

HgS + O2 → Hg + SO2

I 2005 var Kina den ledende produsenten av kvikksølv med nesten to tredjedeler av verdensandelen, etterfulgt av Kirgisistan . [ 32 ] Andre land antas å opprettholde uregistrert kvikksølvproduksjon fra kobberelektrodeavsetningsprosesser og gjenvinning av avløp.

På grunn av den høye toksisiteten til kvikksølv, er både kanelgruvedrift og kvikksølvraffinering farlige og historiske årsaker til forgiftning. [ 33 ] I Kina ble fengselsarbeid brukt av et privat gruveselskap, så sent som på 1950-tallet, for å utvikle nye sinobergruver. Tusenvis av fanger ble brukt av gruveselskapet Luo Xi til å grave ut nye gallerier. [ 34 ] Helsen til gruvearbeidere i utnyttede gruver er utsatt for høy risiko.

EU-direktivet som påbyr obligatorisk bruk av kompaktlysrør fra 2012 har oppfordret Kina til å gjenåpne sine kanelgruver for å få tak i kvikksølvet som trengs for å produsere denne typen lyspærer. Miljøfarer har vært en bekymring, spesielt i de sørlige byene Foshan og Guangzhou , og i Guizhou - provinsen , som ligger i landets sørvest. [ 34 ]

Prosessanlegg ved forlatte kvikksølvgruver inneholder ofte svært farlig avfallsansamlinger av kalsinert kanel. Avrenningsvann på disse stedene er en anerkjent kilde til økologisk skade. Gamle kvikksølvgruver kan være egnet for konstruktiv gjenbruk. For eksempel kjøpte County of Santa Clara, California i 1976 den historiske Almaden Quicksilver -gruven og opprettet en County Park etter å ha utført en omfattende sikkerhetsstudie og miljøanalyse av eiendommen. [ 35 ]

Verdensproduksjon

Årlig global kvikksølvproduksjon
Nei. Land Produksjon (tm)
1 Kina 1600
to Kirgisistan 100
3 Chili femti
4 Russland femti
5 Peru Fire fem
6 Tadsjikistan Fire fem
7 Marokko 32
(Årgang 2013. Kilde: IndexMundi )

Historisk sett opplevde verdensproduksjonen av kvikksølv en kontinuerlig vekst (først hovedsakelig knyttet til gull- og sølvgruvedrift i den nye verden , og fra begynnelsen av 1900  -tallet også knyttet til industriell produksjon av klor ), med en progressiv nedgang til fra kl. 1980-tallet, da miljørisikoen ved den tilfeldige bruken begynte å bli tydelig. For eksempel, på 1970-tallet ble det anslått at Almadén-gruvene hadde produsert rundt 200 000 tonn kvikksølv gjennom hele levetiden, og at de fortsatt huset ytterligere 200 000 tonn inne. Fra slutten av andre verdenskrig til 1970-tallet steg den årlige verdensproduksjonen fra 3200 tonn i 1948 til 8650 tonn i 1965, og stabiliserte seg i et tiår på 9000-10000 tonn per år. [ 36 ]

Fra 1990-tallet, både av økonomiske årsaker (fallet i metallprisen tvang til nedleggelse av mange av hovedgruvene i vestlige land, som ikke lenger var lønnsomme), og miljømessige årsaker (produksjonen var konsentrert i land med mindre lovlige restriksjoner i forhold til miljøet), har Kina tatt et hjørne på verdensmarkedet, med mer enn 80 % av den totale produksjonen i de første årene av det  21. århundre .

Verdensproduksjonen i 2013 [ 37 ] var i størrelsesorden 1900 tonn (praktisk talt en femtedel av dets historiske maksimum, registrert som allerede påpekt på 1970-tallet), med Kina på en fremtredende førsteplass (se figur 1). tabell), med Kirgisistan og Chile andre og tredje produsent, med mye lavere prosentandeler.

Verdensproduksjon i 2019, i tonn per år
1. Kina Kina 3600
to.  Tadsjikistan 100
3. Mexico Mexico 63
Fire.  Argentina femti
5. Peru Peru 40
6. Norge Norge tjue
7. Kirgisistan Kirgisistan femten

Kilde: USGS . MERK: Upubliserte amerikanske data.

Kjemi

Se også: Kategori: Kvikksølvforbindelser

Kvikksølv finnes i to hovedoksidasjonstilstander, I og II. Høyere oksidasjonstilstander er sjeldne (for eksempel kvikksølv(IV) fluorid , HgF
4), og har bare blitt oppdaget under ekstraordinære forhold. [ 38 ]

Kvikksølv(I)-forbindelser

I motsetning til sine lettere naboer kadmium og sink, har kvikksølv en tendens til å danne stabile forbindelser med enkle metall-til-metall-bindinger. De fleste kvikksølv(I)-forbindelser er diamagnetiske og inneholder det dimere kationet, Hg2+
2. Stabile derivater inkluderer klorid og nitrat. Behandling av komplekse Hg(I)-forbindelser med sterke ligander som sulfid eller cyanid induserer en disproporsjonering til Hg2+
og dannelsen av elementært kvikksølv. [ 39 ] Kvikksølv(I)klorid , et fargeløst faststoff også kjent som kalomel , er faktisk forbindelsen med formelen Hg 2 Cl 2 , med strukturen Cl-Hg-Hg-Cl, en standard innen elektrokjemi som reagerer med klor for å gi kvikksølvklorid HgCl 2 , som motsetter seg ytterligere oksidasjon. Kvikksølv(I)hydrid , en fargeløs gass, har formelen HgH, som ikke inneholder noen Hg-Hg-bindinger.

Et tegn på deres tendens til å holde seg til seg selv er polykationformene av kvikksølv , som består av lineære kjeder med kvikksølvsentre, toppet med en positiv ladning. Et eksempel er Hg2+
3(AsF−
6)
to. [ 40 ]

Kvikksølv(II)-forbindelser

Kvikksølv (II) er den vanligste oksidasjonstilstanden og derfor den hyppigste i naturen. Alle de fire halogenidene av kvikksølv, som danner tetraedriske komplekser med andre ligander, er kjent, men halogenidene bruker lineær koordinasjonsgeometri, noe som Ag + . Den mest kjente er kvikksølv(II)klorid , et hvitt, lett sublimerbart fast stoff . HgCl 2 danner komplekser som typisk er tetraedriske, for eksempel HgCl2-4
_.

Kvikksølv(II) oksid , det viktigste oksidet av kvikksølv, dannes når metallet utsettes for luft i lange perioder ved høye temperaturer. Grunnstoffene skilles igjen hvis oksidet varmes opp til omtrent 400°C, som Joseph Priestley viste i en av de første syntesene av rent oksygen . [ 10 ] Kvikksølvhydroksider er dårlig karakterisert, det samme er deres naboelementer gull og sølv.

Som et mykt metall for pH-formål, danner kvikksølvderivater svært stabile kombinasjoner med de tyngre kalkogenene. Den mest tallrike formen er kvikksølv(II)sulfid , HgS, som forekommer i naturen som mineralet kanel, brukt som et knallrødt pigment under navnet vermilion . Som ZnS krystalliserer HgS i to former , den rødlige kubiske formen og den svarte formen med en blandingslignende konfigurasjon . [ 5 ] Kvikksølv (II) selenid ( HgSe ) og kvikksølv (II) tellurid (HgTe) er også kjent, i tillegg til forskjellige derivater, som kvikksølvkadmiumtellurid og kvikksølvsinktellurid. , som er halvledere som er nyttige som infrarøde sensormaterialer . [ 41 ]

Kvikksølv(II)-salter danner en rekke forbindelser avledet fra ammoniakk . Disse inkluderer Millons base (Hg 2 N + ), en endimensjonal polymer (salter av ( HgNH)+
2)
n), og et "smeltbart hvitt bunnfall" ([Hg(NH3 ) 2 ] Cl2 ) . Kjent som Nesslers reagens, kaliumtetrajodomerkurat (II) ( HgI2-4
_) brukes fortsatt noen ganger for testen for ammoniakk, på grunn av dens tendens til å danne det intenst fargede Millons basejodidsalt .

Kvikksølv (II) fulminat er en mye brukt detonator i eksplosiver . [ 5 ]

Høyere oksidasjonstilstander

Oksidasjonstilstander større enn 2 i en uladet art er ekstremt sjeldne, selv om et syklisk kvikksølv (IV) kation, med tre substituenter, kan være et mellomprodukt i oksymerkureringsreaksjoner. [ 42 ] [ 43 ] I 2007 ble det publisert en rapport som rapporterte syntesen av en kvikksølv(IV)forbindelse, kvikksølv(IV) fluorid . [ 44 ] På 1970-tallet var det en påstand om syntesen av en kvikksølv(III)forbindelse, men dette antas nå å være falsk. [ 45 ]

Organiske kvikksølvforbindelser

Organiske kvikksølvforbindelser er historisk viktige i utviklingen av kjemi, men i den vestlige verden har de liten industriell verdi. Kvikksølv(II)-salter er et sjeldent eksempel på enkle metallkomplekser som reagerer direkte med aromatiske ringer. Organokviksølvforbindelser er alltid toverdige og generelt todimensjonale og lineære i geometri. I motsetning til organokadmiumforbindelser og organosinkforbindelser , reagerer ikke organokviksølvforbindelser med vann. De har generelt formelen HgR2 , som ofte er flyktige, eller HgRX, som ofte er faste, hvor R er aryl eller alkyl og X vanligvis er halogenid eller acetat. Metylkvikksølv , en fellesbetegnelse for forbindelser med formelen CH 3 HgX , danner en familie av farlige forbindelser som ofte finnes i forurenset vann . [ 46 ] De oppstår ved en prosess kjent som biometylering.

Kvikksølv(II) danner komplekser med nitrogen-, fosfor- og svoveldonorligander, men motstår kompleksdannelse med oksygengivere; det genererer også svært stabile komplekser med brom, jod og klor som det sømmer seg for en myk kation. Stabiliteten til kvikksølv (II)-komplekser er større enn for de to andre elementene i gruppen sink og kadmium, fordi i tillegg til σ -bindinger med passende hybridiseringer av metallet, vil π -bindinger gripe inn på grunn av den større utvidelsen av 5d av kvikksølv ( relativistiske effekter ), som injiserer ladning inn i de tomme d-orbitalene til liganden: et resonantsystem vil bli skapt som er kompatibelt med kvanteassosiasjonen til det fylte 5d 10 -subnivået , samtidig som det forsterker ML-bindingene ved tilbakedonasjon. Dette er uvanlig, siden de minste ionene normalt danner de beste kompleksene. Komplekser med π -ligander , slik som CO, NO eller alkener, er ikke kjent. Sinkkomplekser er fargeløse, men kvikksølvkomplekser, og i mindre grad kadmiumkomplekser, farges på grunn av ladningsoverføring fra metall til ligand ( ladningsoverføringsabsorpsjoner ), og fra ligand til metall som er mer tydelig i kvikksølvet som angitt ovenfor ( ekspansjon ). 5d>4d ).

De fleste Hg(II)-komplekser er forvrengte oktaedriske, med to korte bindinger og fire lange bindinger. Det ekstreme tilfellet av denne forvrengningen er dannelsen av bare 2 bindinger, et eksempel på dette er forbindelsene Hg(CN) 2 og Hg(SCN) 2 , og komplekset [Hg(NH 3 ) 2 ]Cl 2 ; sistnevnte inneholder det lineære ion [H 3 N-Hg-NH 3 ] 2+ . Kvikksølv (II) danner også tetraedriske komplekser som [Hg(SCN) 4 ] 2- og K 2 [HgI 4 ]. Sistnevnte er det såkalte Nessler-reagenset for bestemmelse av ammoniakk i løsning; konsentrasjoner så lave som 1 ppm påvises og et gult eller brunt bunnfall dannes, [Hg 2 NI.H 2 O] ({Hg 2 N} + enheter som gir tetraedrisk miljø av Hg for N og lineært for Hg (II), en polymer kation med en 3D -kupritt- lignende struktur , Cu 2 O eller anti-β-cristobalite.

Andre eksempler på kvikksølv (II) komplekser hvor forskjellige koordinasjonsmiljøer kan sees er:

Applikasjoner

Kvikksølv brukes først og fremst til å lage industrielle kjemikalier eller til elektriske applikasjoner og brukes i enkelte termometre, spesielt de som brukes til å måle forhøyede temperaturer. En økende mengde brukes som gassformig kvikksølv i lysrør , mens de fleste andre applikasjoner sakte fases ut på grunn av helse- og sikkerhetsforskrifter, og erstattes i noen applikasjoner med mindre giftige, men betydelig dyrere, materialer, som Galinstan- legeringen . [ 47 ]

Medisin

Se også: Amalgam (tannbehandling)

Kvikksølv og dets forbindelser har blitt brukt i medisin , selv om de er mye mindre vanlige i dag enn de en gang var, fordi de giftige effektene av kvikksølv og dets forbindelser er bedre forstått. Den første utgaven av Merck Manual , i 1899, inkluderte mange av følgende kvikksølvforbindelser som medikamenter: [ 48 ]

Kvikksølv er en ingrediens i dental amalgam . Thiomersal ( kalt thiomersal , i USA) er en organisk forbindelse som brukes som konserveringsmiddel i vaksiner , selv om denne bruken er i tilbakegang. [ 49 ] Tiomersal metaboliseres til etylkvikksølv . Selv om sikkerheten til tiomersal har blitt mye diskutert ( se: Tiomersal -kontrovers ) og det antydes at dette kvikksølvbaserte konserveringsmidlet kan forårsake eller utløse autisme hos barn, har vitenskapelige studier ikke vist noen bevis som støtter disse påstandene. [ 50 ] Imidlertid har tiomersal blitt trukket tilbake eller redusert til små mengder i alle vaksiner anbefalt for barn i USA opp til 6 år, med unntak av inaktivert influensavaksine . [ 51 ]

En annen kvikksølvforbindelse, merbromin ( mercurochrome ), er et aktuelt antiseptisk middel som brukes for mindre kutt og skraper som fortsatt er i bruk i enkelte land. [ referanse nødvendig ]

Kvikksølv i form av et av dets vanligste mineraler, cinnaber , brukes i ulike eldgamle og tradisjonelle medisiner, spesielt tradisjonell kinesisk medisin (se også Tommaso Campailla [ 52 ] ). Vurderinger av sikkerheten har funnet ut at kanel kan føre til betydelig kvikksølvforgiftning når den varmes opp, overdoseres eller tas på lang sikt, og kan ha negative effekter ved terapeutiske doser, selv om effekter ved terapeutiske doser er vanligvis reversible. Selv om denne formen for kvikksølv ser ut til å være mindre giftig enn andre former, er bruken i tradisjonell kinesisk medisin ennå ikke rettferdiggjort, og det terapeutiske grunnlaget for bruken er uklart. [ 53 ]

I dag er bruken av kvikksølv i medisin sterkt redusert i alle henseender, spesielt i utviklede land. Kvikksølvholdige termometre og sfygmomanometre ble oppfunnet på henholdsvis tidlig  1700- og slutten av 1800-tallet. På begynnelsen av det  21. århundre er bruken avtagende og har blitt forbudt i enkelte land av statene selv og deres medisinske institusjoner. I 2002 vedtok det amerikanske senatet lovgivning for å fase ut salget av kvikksølvtermometre. I 2003 ble delstatene Washington og Maine de første til å forby blodtrykksapparater som bruker kvikksølv. [ 54 ] Kvikksølvforbindelser kan fortsatt finnes i enkelte reseptfrie medisiner , inkludert aktuelle antiseptika , avføringsmidler , bleieutslettsalver , øyedråper og i nesespray . Food and Drug Administration (FDA) uttaler at "dataene deres er utilstrekkelige til å etablere generell anerkjennelse av sikkerheten og effekten" til kvikksølvingrediensene i disse produktene. [ 55 ] Kvikksølv brukes fortsatt i enkelte diuretika, selv om det allerede finnes erstatninger for de fleste terapeutiske bruksområder.

Produksjon av klor og kaustisk soda

Klor produseres fra natriumklorid ( vanlig salt, NaCl) ved hjelp av elektrolyse for å skille metallisk natrium fra klorgass. Salt løses vanligvis i vann for å produsere en saltlake. Biproduktene av denne klor-alkali-prosessen er hydrogen (H 2 ) og natriumhydroksid (NaOH), som vanligvis er kjent som kaustisk soda . Den desidert største bruken av kvikksølv [ 56 ] [ 57 ] på slutten av 1900-  tallet var i kvikksølvcelleprosessen (også kalt Castner-Kellner-prosessen ), der metallisk natrium dannes som et amalgam i en katode laget av kvikksølv. Dette natriumet omsettes med vann for å produsere natriumhydroksid. [ 58 ] Mye av de industrielle kvikksølvutslippene på 1900  -tallet kom fra denne prosessen, selv om moderne planter hevdet å være trygge i denne henseende. [ 57 ] Etter ca. 1985 brukte alle nye klor-alkali-produksjonsanlegg som ble bygget i USA osmoseteknologier for å produsere klor.

Bruk i laboratorieutstyr

Noen termometre, spesielt de med høy temperatur, inneholder kvikksølv; selv om de gradvis forsvinner. I USA har kvikksølvtermometre vært forbudt å selge uten resept siden 2003. [ 59 ]

Kvikksølv brukes også i flytende speilteleskoper .

Noen transitteleskoper bruker en beholder med kvikksølv for å danne et helt horisontalt, flatt speil, nyttig for å bestemme en absolutt vertikal eller vinkelrett referanse. Konkave horisontale parabolske speil kan dannes ved å rotere flytende kvikksølv i en sylindrisk beholder: væsken antar dermed en parabolsk form, slik at innfallende lys kan reflekteres og fokuseres. Disse teleskopene er billigere enn store konvensjonelle speilteleskoper med opptil en faktor 100, men det flytende kvikksølvspeilet kan ikke vippes og må alltid peke rett frem. [ 60 ]​ [ 61 ]​ [ 62 ]

Flytende kvikksølv er en del av den populære sekundære referanseelektroden (kalt en calomel-elektrode ) i elektrokjemi , som et alternativ til standard hydrogenelektrode . Calomel-elektroden brukes til å beregne elektrodepotensialet til halvcellene . [ 63 ] Sist, men ikke minst, er trippelpunktet for kvikksølv, -38,8344 °C, et fast punkt som brukes som temperaturstandard for International Temperature Scale ( ITS-90 ). [ 5 ]

Elektrodene som brukes i polarografi [ 64 ] [ 65 ] bruker elementært kvikksølv. Denne bruken gjør at en ny, uforurenset elektrode er tilgjengelig for hver måling eller for hvert nytt eksperiment.

Belysning og elektronikk

Gassformig kvikksølv brukes i kvikksølvdamplamper og lysrør og i noen reklamepåstander av typen " neonskilt " . Disse lavtrykkslampene sender ut lys med spektralt svært smale linjer, som tradisjonelt brukes i spektroskopi for kalibrering av spektrale posisjoner. Kommersielle kalibreringslamper selges til dette formålet; Å analysere lys fra et taklysrør i et spektrometer er en vanlig kalibreringspraksis. [ 66 ] Gassformig kvikksølv finnes også i enkelte elektroniske rør , inkludert ignitroner , tyratroner og kvikksølvbuelikerettere . [ 67 ] Den brukes også i spesialiserte helselamper for soling og desinfeksjon av huden. [ 68 ] Gassformig kvikksølv tilsettes kaldekatodelamper som inneholder argon for å øke ionisering og elektrisk ledningsevne . En kvikksølvfri argonfylt lampe vil ha matte flekker og vil ikke lenger lyse ordentlig. Belysningssystemer som inneholder kvikksølv kan varmebehandles kun én gang. Når kvikksølvdamp tilsettes neonfylte rør , vil lyset som produseres vise inkonsekvente røde/blå flekker inntil den første termiske prosessen er fullført; til slutt vil en enkelt farge lyse opp, [ 69 ] som til slutt viser en sammenhengende matt blå farge.

Kosmetikk

Kvikksølv, i form av tiomersal , er mye brukt til fremstilling av mascara . I 2008 ble Minnesota den første staten i USA som forbød bevisst tilsatt kvikksølv i kosmetikk, som er en tøffere regel enn den føderale regjeringen. [ 70 ]

En geometrisk gjennomsnittlig undersøkelse av kvikksølvkonsentrasjon i urin identifiserte en tidligere ukjent kilde til uorganisk kvikksølveksponering blant innbyggere i New York : hudpleieprodukter. Populasjonsbaserte bioovervåkingsstudier viste også at kvikksølvkonsentrasjonen er høyere blant forbrukere av fisk og skalldyr. [ 71 ]

Skytevåpen

En kvikksølvforbindelse kalt " kvikksølvfulminat " ble først og fremst brukt i slaghetter som detonator for pulverladningen i patroner som tjener som ammunisjon til skytevåpen.

Historisk bruk

Mange historiske anvendelser benytter seg av de særegne fysiske egenskapene til kvikksølv, spesielt som en tett væske og som et flytende metall:

Andre bruksområder gjør bruk av kvikksølvs kjemiske egenskaper:

Historisk medisinsk bruk

Kvikksølv(I)klorid (også kjent som kalomel eller kvikksølvklorid) har blitt brukt i tradisjonell medisin som et vanndrivende middel , lokalt desinfeksjonsmiddel og avføringsmiddel . Kvikksølv (II) klorid (også kjent som kvikksølvklorid eller etsende sublimat) ble en gang brukt til å behandle syfilis (sammen med andre kvikksølvforbindelser), selv om det er så giftig at symptomene på toksisiteten noen ganger forveksles med de på syfilis som man trodde. å behandle. [ 93 ] Det brukes også som et desinfeksjonsmiddel. " Blå masse" , en pille eller sirup der kvikksølv er hovedingrediensen, ble foreskrevet gjennom hele 1800  -tallet for en rekke plager, inkludert forstoppelse, depresjon, infertilitet og hodepine. [ 94 ] På begynnelsen av 1900-  tallet ble kvikksølv gitt til små barn som et avføringsmiddel og vermifuge , og ble brukt i tannpulver til spedbarn. Merbromin , et kvikksølvholdig organohalogenid (noen ganger solgt som mercurochrome), er fortsatt mye brukt, men har blitt forbudt i noen land som USA. [ 95 ]

Toksisitet og sikkerhet

Se også: Kvikksølvforgiftning og kvikksølvsyklus .

Kvikksølv og de fleste av dets forbindelser er ekstremt giftige og må håndteres med forsiktighet; i tilfeller av søl relatert til kvikksølv (for eksempel i tilfelle av ødelagte termometre eller lysstoffrør som inneholder metallet eller dets damper), er det spesifikke oppryddingsprosedyrer for å unngå eksponering og forhindre spredning av det. [ 96 ] Protokoller for fysisk å samle de minste dråpene som er avsatt på harde overflater, slik at de kan samles opp med en øyedråper, eller for å skyve sølet forsiktig inn i en engangsbeholder. Støvsugere og koster forårsaker ytterligere spredning av kvikksølv og bør ikke brukes. Deretter drysses flak av svovel , sink eller annet pulverisert materiale som lett danner en amalgam (legering) med kvikksølv ved vanlige temperaturer over området som er berørt av utslippet , før de samles opp og deponeres på riktig måte. Rengjøring av porøse overflater og klær er ikke effektivt for å fjerne alle spor av kvikksølv, og derfor anbefales det å kaste slike gjenstander når de har vært utsatt for kvikksølvsøl.

Kvikksølv kan absorberes gjennom hud og slimhinner, og kvikksølvdamp kan inhaleres ved et uhell, så kvikksølvbeholdere må være godt forseglet for å forhindre søl eller fordampning. Oppvarming av kvikksølv eller dets forbindelser, som kan frigjøre det ved oppvarming, bør gjøres med tilstrekkelig ventilasjon for å minimere eksponering for kvikksølvdamp. De giftigste formene for kvikksølv er dets organiske forbindelser , som dimetylkvikksølv og metylkvikksølv . Kvikksølv kan forårsake både kronisk og akutt forgiftning, inkludert kvikksølvforgiftning .

Kronisk eksponering påvirker hovedsakelig sentralnervesystemet og nyrene. Nefrotoksisitet skyldes den høye affiniteten mellom kvikksølvioner og reduserte sulfhydryl (-SH) grupper, kvikksølvkonjugater med albumin, L-cystein, homocystein og glutation er de biologisk viktige formene for Hg 2+ i sirkulasjon. [ 97 ]

Både de organiske og uorganiske formene for kvikksølv fanges opp og akkumuleres i nyrebarken, utenfor den ytre medulla, hovedsakelig langs de tre segmentene av den proksimale tubuli, og uttrykker dermed toksisiteten på nyrenivå. Uorganiske arter er de med størst nefrotoksisk relevans, tvert imot, når det gjelder organiske arter, er det nødvendig med høye doser og flere eksponeringer for å produsere nyresvikt.

Den mest følsomme delen av nefronet for de toksiske effektene forårsaket av disse forbindelsene er den proksimale tubuli, spesielt S3-segmentet.

Nefrotoksisiteten forårsaket av dette metallet avhenger av eksponeringstiden, hvis eksponeringen er kort, oppstår akutt tubulær nekrose, men hvis eksponeringen er langvarig, oppstår glomerulonefritt. [ 98 ]

Slipp ut i miljøet

Pre-industriell avsetning av kvikksølv fra atmosfæren kan være omtrent 4 ng/(1 l isavsetning). Selv om det kan betraktes som et naturlig eksponeringsnivå, har regionale eller globale kilder betydelige effekter. Vulkanutbrudd kan øke det atmosfæriske nivået mellom 4 og 6 ganger. [ 99 ]

Naturlige kilder, som vulkaner , er ansvarlige for omtrent halvparten av kvikksølvutslippene til atmosfæren. Forurensning forårsaket av menneskelig aktivitet kan deles inn i følgende estimerte prosenter: [ 100 ]​ [ 101 ]​ [ 102 ]

  • 65 % fra termiske kraftverk , med kullverk som den største samlede kilden (40 % av amerikanske kvikksølvutslipp i 1999). Dette inkluderer gasskraftverk der kvikksølvet ikke er fjernet. Utslippene fra kullforbrenning er mellom én og to størrelsesordener større enn utslippene fra oljeforbrenning, avhengig av land. [ 100 ]
  • 11 % av gullproduksjonen. De tre største kildene til kvikksølvutslipp i USA er de tre største gullgruvene. Hydrogeokjemisk frigjøring av kvikksølv fra gullgruvegraving har blitt regnet som en betydelig kilde til kvikksølvutslipp til atmosfæren i det østlige Canada. [ 103 ]
  • 6,8% av produksjonen av ikke-jernholdig metall , vanligvis i støperier .
  • 6,4 % av sementproduksjonen .
  • 3 % fra deponier , inkludert husholdningsavfall og farlig avfall , kremasjonsovner og forbrenning av kloakkslam .
  • 3% av produksjonen kaustisk soda .
  • 1,4 % av råjern- og stålproduksjonen .
  • 1,1 % av kvikksølvproduksjonen, mest for batterier.
  • 2 % fra andre kilder.

De ovennevnte prosentene er estimater av globale menneskeskapte kvikksølvutslipp i 2000, unntatt forbrenning av biomasse, en betydelig kilde i enkelte regioner. [ 100 ]

Nylig atmosfærisk forurensning av kvikksølv i utendørs urbane miljøer ble målt med verdier mellom 0,01-0,02 mg/m³. I 2001 ble kvikksølvnivåene målt og studert ved 12 innendørs boligsteder valgt for å representere et tverrsnitt av konstruksjonsklasser, beliggenhet og bygningsalder i New York-området. Denne studien fant forhøyede kvikksølvkonsentrasjoner inne i boliger betydelig høyere enn de som er registrert utendørs, fra 0,0065 til 0,523 mg/m³. Gjennomsnittet var 0,069 g/m³. [ 104 ]

Kvikksølv kommer også inn i miljøet gjennom feil deponering (for eksempel på søppelfyllinger og forbrenningsanlegg) av visse kvikksølvholdige produkter, som: bildeler, batterier og celler, lysrør, medisinske produkter, termometre og termostater. [ 105 ] På grunn av helsemessige bekymringer (se nedenfor), blir kvikksølv i disse produktene faset ut eller utfaset. For eksempel falt mengden kvikksølv i termostater solgt i USA fra 14,5 tonn i 2004 til 3,9 tonn i 2007. [ 106 ]

De fleste termometre bruker nå farget alkohol i stedet for kvikksølv, og galinstan- legeringstermometre er også et tilgjengelig alternativ. Kvikksølvtermometre brukes fortsatt av og til i det medisinske feltet da de er mer nøyaktige enn alkoholtermometre, selv om begge ofte blir erstattet av elektroniske termometre og sjeldnere av de nevnte galinstan-termometre. . Kvikksølvtermometre er fortsatt mye brukt til visse vitenskapelige bruksområder på grunn av deres større nøyaktighet og arbeidsområde.

Historisk sett skjedde en av de største utgivelsene ved Colex Industrial Plant, et litiumisotopseparasjonsanlegg som ligger i Oak Ridge, Tennessee . Anlegget opererte på 1950- og 1960-tallet. Registreringene er ufullstendige og uklare, men regjeringskommisjoner har anslått at det er ukjent hvor rundt 900 tonn kvikksølv befinner seg. [ 107 ]

En alvorlig industriell katastrofe var utslipp av kvikksølvforbindelser i Minamata Bay i Japan. Det er anslått at mer enn 3000 mennesker led av forskjellige alvorlige deformiteter, symptomer på kvikksølvforgiftning eller død, i det som er kjent som Minamata-sykdommen på grunn av kvikksølvforgiftning . [ 108 ]​ [ 109 ]

Mer nylig, i flere samfunn i delstaten Querétaro , Mexico , har tilstedeværelsen av kvikksølv blitt oppdaget i matvarer av animalsk og vegetabilsk opprinnelse og i vann, og nivåene av forurensning av dette elementet "overstiger opptil tusen prosent av det maksimalt tillatte , som innebærer alvorlige helserisikoer». [ 110 ]

global forurensning

Kvikksølvutslipp til atmosfæren er distribuert globalt og forurenser alle økosystemer. [ 112 ] Som allerede nevnt kommer kvikksølv fra menneskelige aktiviteter (forbrenning av kull, direkte utvinning av kvikksølv, sølv og gull) og naturlige aktiviteter (vulkanisme, for eksempel). Utslippene produserer hovedsakelig Hg 0 , med mindre mengder Hg 2+ . Avsatt kvikksølv kan sendes ut på nytt til atmosfæren gjennom utveksling mellom havet og luft eller biomasseforbrenning. [ 113 ]​ [ 114 ]

Kvikksølvet som er lagret i isen på Mount Logan (5 340 meter over havet; Yukon, Canada) fra år 1400 til 1998 er nøyaktig målt. [ 111 ] Mesteparten av den 600-årige menneskeskapte akkumuleringen av kvikksølv skjedde ved Mount Logan i løpet av det 20.  århundre og spesielt mellom 1940 og 1975. Økningen mellom 1993 og 1998 (slutten av prøvetakingen) kan reflektere økningen i luftutslipp fra kullforbrenning i Asia og småskala gruvedrift i utviklingsland, som har blitt anslått å fortsette til i dag. [ 115 ] ​[ 116 ]​ Innsamling og studie av nye isprøver haster på grunn av den akselererte forsvinningen av isbreer. [ 117 ]

Yrkeseksponering

På grunn av helseeffektene av kvikksølveksponering, er dets industrielle og kommersielle bruk regulert i mange land. Verdens helseorganisasjon , OSHA og NIOSH behandler kvikksølv som en yrkesmessig fare, og spesifikke yrkeseksponeringsgrenser er etablert. Utslipp og avhending av miljømessig kvikksølv er regulert i USA primært av Environmental Protection Agency .

Epidemiologiske studier har funnet en rekke skadelige effekter av kvikksølv, som skjelvinger, svekkede kognitive evner og søvnforstyrrelser hos arbeidere med kronisk eksponering for kvikksølvdamp, selv ved lave konsentrasjoner (i området 0,7 til 42 mg/m³. [ 118 ]) [ 119 ]​ En studie har vist at punktlig eksponering (4-8 timer) for beregnede nivåer av elementært kvikksølv mellom 1,1 og 44 mg / m³ resulterte i brystsmerter, dyspné , hoste, hemoptyse , nedsatt lungefunksjon og tegn på pneumonitt . 120 ] Akutt interstitiell eksponering for kvikksølvdamp har vist seg å gi dype effekter på sentralnervesystemet, inkludert psykotiske reaksjoner preget av delirium, hallusinasjoner og suicidalitet Yrkeseksponering har resultert i et bredt spekter av funksjonelle forstyrrelser, inkludert eretisme , irritabilitet, nervøsitet, overdreven sjenanse og søvnløshet Med fortsatt eksponering, utvikler en lett skjelving, som kan bli til voldsomme muskelspasmer. Skjelvingen involverer først hendene, og sprer seg deretter til øyelokkene, leppene og tungen. På lang sikt har eksponering på lavt nivå blitt assosiert med mer subtile symptomer på eretisme, inkludert tretthet, irritabilitet, hukommelsestap, livlige drømmer og depresjon. [ 121 ]​ [ 122 ]

Fosterskader

Skadelige effekter av kvikksølv kan overføres fra mor til foster, og inkluderer hjerneskade, mental retardasjon, koordinasjonssvikt, blindhet, anfall og manglende evne til å snakke. Barn med kvikksølvforgiftning kan utvikle problemer med nerve- og fordøyelsessystemet og nyreskader. [ 123 ]

Behandling

Forskning på behandling av kvikksølvforgiftning og forgiftning er begrenset. For tiden tilgjengelige medisiner for å behandle akutt kvikksølvforgiftning inkluderer N-acetyl-D chelatorer, L- penicillamin (PAN), Dimercaprol , 2,3-dimerkapto-1-propansulfonsyre (DMPS) og dimerkaptosuccinsyre (DMSA). I en liten studie inkludert 11 bygningsarbeidere utsatt for elementært kvikksølv, ble pasienter behandlet med DMSA og NAP. [ 124 ] Keleringsterapi med begge legemidlene resulterte i mobilisering av en liten brøkdel av det estimerte totale kvikksølv i kroppen. DMSA var i stand til å øke kvikksølvutskillelsen i større grad enn NAP. [ 125 ]

Fisk og sjømat

Fisk og skalldyr har en naturlig tendens til å konsentrere kvikksølv i kroppen, ofte i form av metylkvikksølv , en svært giftig organisk forbindelse. Fiskearter som er en del av de høyere nivåene i næringskjeden , som haier , sverdfisk , makrell , tunfisk eller albacore inneholder høyere konsentrasjoner av kvikksølv enn andre. Fordi kvikksølv og metylkvikksølv er fettløselige, akkumuleres de først og fremst i innvollene , selv om de også avsettes i muskelvevet. [ 126 ] Når en fisk blir konsumert av et rovdyr, bygges kvikksølvnivået opp. Siden fisk er ineffektive til å fjerne opphopning av metylkvikksølv, øker konsentrasjonene i vevet deres over tid. Derfor akkumulerer arter høyere opp i næringskjeden en kroppsbelastning av kvikksølv som kan være ti ganger høyere enn arten de spiser. Denne prosessen kalles biomagnifisering . Denne typen kvikksølvforgiftning skjedde på denne måten i Minamata , Japan , og ga opphav til den såkalte Minamata-sykdommen .

Forholdsregler

Transport

Det transporteres i flytende tilstand , i samsvar med den europeiske koden for ADR-avtalen : [2809-80-8-8,Â66° c)]. [ 127 ]​ Beholdere må være hermetisk forseglet. Beholdere laget av stål , rustfritt stål , jern , plast , glass eller porselen kan brukes . Beholdere laget av bly , aluminium , kobber , tinn og sink bør unngås . [ 128 ]

Oppbevares på kjølige, tørre, godt ventilerte områder, vekk fra solstråling og varme- og/eller antennelseskilder, siden det ved temperaturer over 40 °C produserer damp. Det bør være unna konsentrert salpetersyre , acetylen og klor . Den må lagres i uknuselige beholdere laget av kompatible og korrosjonsbestandige materialer.

Flekker

Kvikksølv kan ved et uhell blande seg med edle metaller som gull, og produsere flekker på overflaten. Gitt at kvikksølv fordamper ved ca. 360 °C (faktisk må det oppbevares ved en temperatur som ikke overstiger 40 °C for å unngå utslipp av damper), er det mulig å fjerne en flekk (for eksempel fra noen smykker) ved å plassere den i flammen til en lighter og deretter polering. Hvis flekken er veldig stor, kan juvelen legges i konsentrert salpetersyre eller konsentrert svovelsyre (juvelen må være gull eller platina, ellers går den i oppløsning). Syrer reagerer med kvikksølv, så det bør bemerkes at disse reaksjonene er eksoterme og frigjør giftige damper. [ 129 ]

Merket

I henhold til EU-lovgivningen må R-setningene være inkludert på etiketten : R 23 ("Giftig ved innånding") og R 33 ("Fare for kumulative effekter"). S-setningene må også inkluderes : S 1/2 ("Oppbevares innelåst og oppbevares utilgjengelig for barn"), S 7 ("Hold beholderen tett lukket") og S 45 ("Ved ulykke eller hvis du føl deg uvel, kontakt lege (vis etiketten hvis mulig)").

Forskrifter

Internasjonal

Totalt 140 land ble enige om i Minamata-konvensjonen om kvikksølv FNs miljøprogram (UNEP) for å unngå farlige utslipp. [ 130 ] Avtalen ble signert 10. oktober 2013. [ 131 ]

Den europeiske union

I EU forbyr direktivet om begrensning av bruken av visse farlige stoffer i elektrisk og elektronisk utstyr (se RoHS ) kvikksølv fra visse elektriske og elektroniske produkter, og begrenser mengden kvikksølv i andre produkter til mindre enn 1000 ppm . [ 132 ] Det er også lagt restriksjoner på konsentrasjonen av kvikksølv i emballasje (grensen er 100 ppm for summen av kvikksølv, bly , seksverdig krom og kadmium ) og i batterier (grensen er 5 ppm). [ 133 ] I juli 2007 forbød EU også kvikksølv i ikke-elektriske måleenheter, som termometre og barometre. Forbudet gjelder kun for nye apparater, og inneholder unntak for helsesektoren og to års utsettelsesperiode for barometerprodusenter. [ 134 ]

Norge

Norge vedtok et totalforbud mot bruk av kvikksølv i produksjon og import/eksport av kvikksølvprodukter 1. januar 2008. [ 135 ] I 2002 ble flere innsjøer i Norge funnet å være i dårlig forfatning på grunn av forurensning av kvikksølv, med et overskudd på 1 µg/g kvikksølv i sedimentene. [ 136 ] I 2008 uttalte den norske utviklingsministeren Erik Solheim at: "Kviksølv er en av de farligste miljøgiftene. Det finnes allerede tilfredsstillende alternativer til kvikksølv i produkter, så det er hensiktsmessig å innføre et forbud. " . [ 137 ]

Sverige

Kvikksølvholdige produkter ble forbudt i Sverige i 2009. [ 138 ] [ 139 ]

Danmark

I 2008 forbød Danmark også dentalt kvikksølvamalgam, bortsett fra å fylle tyggeoverflaten på permanente tenner, for eksempel voksne molarer. [ 137 ]

USA

I USA har Environmental Protection Agency (EPA) ansvaret for å regulere og håndtere kvikksølvforurensning. Ulike lover gir EPA denne myndigheten. I tillegg avvikler regelverket i "Lov om kvikksølvholdig og oppladbart batterihåndtering" , godkjent i 1996, bruken av kvikksølv i batterier, og sørger for effektiv og lønnsom avhending av de mange typene brukte batterier. [ 140 ] Nordamerikanske land bidro med omtrent 11 % av de totale globale menneskeskapte utslippene av kvikksølv i 1995. [ 141 ]

" Clean Air Act" (1990), vedtatt i 1990, satte kvikksølv på en liste over giftige forurensninger som må kontrolleres i størst mulig grad. Derfor har industrier som frigjør høye konsentrasjoner av kvikksølv i miljøet blitt enige om å installere maksimal oppnåelige kontrollteknologier (MACT). I mars 2005 vedtok EPA en forskrift [ 142 ] som la kraftverk til listen over kilder som må kontrolleres og innførte et nasjonalt kvotehandelssystem . Det ble gitt en frist på november 2006 for å innføre strengere kontroller, men etter juridiske utfordringer fra flere stater ble regelverket slått ned av en føderal appelldomstol 8. februar 2008. Regelen anses ikke som tilstrekkelig til å beskytte helsen til mennesker som bor i nærheten av kull -brennende kraftverk, gitt de negative effektene dokumentert i EPA-studierapporten til kongressen fra 1998. [ 143 ] Nye data publisert i 2015 viste imidlertid at etter innføringen av strengere kontroller av kvikksølv ble kvikksølv dramatisk redusert, noe som indikerer at ren luft Act hadde ønsket effekt. [ 144 ]

EPA kunngjorde nye regler for kullkraftverk 22. desember 2011. [ 145 ] Sementovner som brenner farlig avfall holdes på et mindre strengt kontrollnivå enn standard forbrenningsanlegg for farlig avfall , så de er en uforholdsmessig kilde til kvikksølvforurensning. . [ 146 ]

Se også

Referanser

  1. ^ "hydrargyrum" . Random House Webster's Unabridged Dictionary .
  2. ↑ LENNTECH. «Kjemiske grunnstoffer ordnet etter deres ioniseringsenergi Les mer: http://www.lenntech.es/tabla-peiodica/energia-de-ionizacion.htm#ixzz4DFbRGwqU» . Hentet 2. juli 2016 . 
  3. ↑ C&EN (3. oktober 2007). Kvikksølvtetrafluorid syntetisert . Hentet 2. juli 2016 . 
  4. ↑ William B. Jensen. "Er Merkur nå et overgangselement?" (på engelsk) . Journal of Chemical Education� t� Vol. 85 nr. 9. september 2008� t� www.JCE.DivCHED.org . Hentet 2. juli 2016 . 
  5. ^ a b c d e f Hammond, C. R Elementene i Lide, DR, red. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86. utgave). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5 .
  6. ↑ a b Senese, F. "Hvorfor er kvikksølv en væske ved STP?" . General Chemistry Online ved Frostburg State University. Arkivert fra originalen 4. april 2007 . Hentet 1. mai 2007 . 
  7. ↑ ab Norrby , LJ (1991). «Hvorfor er kvikksølv flytende? Eller hvorfor kommer ikke relativistiske effekter inn i lærebøker i kjemi?» . Journal of Chemical Education 68 (2): 110. Bibcode : 1991JChEd..68..110N . doi : 10.1021/ed068p110 . 
  8. ↑ Lide, DR, red. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86. utgave). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5 . Sider=4125–4126}}
  9. ↑ http://www.ptable.com/#Property/State
  10. ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kjemi av grunnstoffene (2. utgave). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9 .
  11. ^ Gmelin, Leopold (1852). Håndbok i kjemi . Cavendish Society. s. 103 (Na), 110 (W), 122 (Zn), 128 (Fe), 247 (Au), 338 (Pt) . Hentet 30. desember 2012 . 
  12. ↑ Soratur (2002). Grunnleggende om tannmaterialer . Jaypee Brothers Publishers. s. 14. ISBN  978-81-7179-989-3 . 
  13. ↑ Vargel, C.; Jacques, M.; Schmidt, MP (2004). Korrosjon av aluminium . Elsevier. s. 158. ISBN  9780080444956 . 
  14. ↑ Cox, R. (1997). Den himmelske ildstøtte . 1st World Publishing. s. 260. ISBN  1-887472-30-4 . 
  15. ^ a b Stillman, JM (2003). Historien om alkymi og tidlig kjemi . Kessinger forlag. s. 7-9. ISBN  978-0-7661-3230-6 . 
  16. ^ "Kviksølv og miljøet - Grunnleggende fakta" . Miljø Canada , Canadas føderale regjering. 2004. Arkivert fra originalen 2011-09-16 . Hentet 27. mars 2008 . 
  17. ^ "Mercury - Element av de gamle" . Senter for miljøhelsevitenskap, Dartmouth College . Arkivert fra originalen 2. desember 2012 . Hentet 9. april 2012 . 
  18. ^ "Qin Shi Huang" . Kulturdepartementet, Folkerepublikken Kina . 2003. Arkivert fra originalen 2008-07-04 . Hentet 27. mars 2008 . 
  19. ↑ Wright, David Curtis (2001). Kinas historie . Greenwood Publishing Group. s. 49 . ISBN  0-313-30940-X . 
  20. ^ Sobernheim, Moritz (1987). "Khumārawaih" . I Martijn Theodoor Houtsma, red. EJ Brills første leksikon om islam, 1913–1936, bind IV: 'Itk–Kwaṭṭa . Leiden: SHINE. s. 973. ISBN  90-04-08265-4 . 
  21. ↑ [1]
  22. ↑ Pendergast, David M. (6. august 1982). "Gamle Maya Mercury". Science 217 (4559): 533-535. Bibcode : 1982Sci...217..533P . PMID  17820542 . doi : 10.1126/science.217.4559.533 . 
  23. ^ "Lamanai" . Arkivert fra originalen 11. juni 2011 . Hentet 17. juni 2011 . 
  24. ↑ Hessen RW (2007). Smykkeproduksjon gjennom historien . Greenwood Publishing Group. s. 120. ISBN  0-313-33507-9 . 
  25. ↑ Eisler, R. (2006). Kvikksølvfarer for levende organismer . CRC Trykk. ISBN  978-0-8493-9212-2 . 
  26. ↑ Ehrlich, H.L.; Newman D.K. (2008). Geomikrobiologi . CRC Trykk. s. 265. ISBN  978-0-8493-7906-2 . 
  27. ^ Rytuba, James J. "Kviksølv fra mineralforekomster og potensiell miljøpåvirkning". Environmental Geology 43 (3): 326-338. doi : 10.1007/s00254-002-0629-5 . 
  28. ^ "Mercury Resirkulering i USA i 2000" . USGS . Hentet 7. juli 2009 . 
  29. ^ Burkholder, M.; Johnson, L. (2008). Kolonialt Latin-Amerika . Oxford University Press . s. 157-159. ISBN  0-19-504542-4 . 
  30. ^ Jamieson, R.W. (2000). Innenlandsk arkitektur og makt . Springer. s. 33. ISBN  0-306-46176-5 . 
  31. ^ Brooks, WE (2007). "Mercury" (PDF) . U.S. Geological Survey . Hentet 30. mai 2008 . 
  32. ↑ Verdens mineralproduksjon . London: British Geological Survey, NERC. mai 2001. 
  33. ↑ Om Mercury Rule Arkivert 1. mai 2012 på Wayback Machine .. Act.credoaction.com (2011 21. desember). Hentet 30. desember 2012.
  34. ^ a b Sheridan, M. (3. mai 2009). " Grønne " lyspærer Poison Workers: hundrevis av fabrikkansatte blir syke av kvikksølv brukt i pærer bestemt til Vesten . " The Sunday Times (i London, Storbritannia). Arkivert fra originalen 17. mai 2009 . Hentet 2. juli 2016 . 
  35. ^ Boulland M (2006). Nye Almaden . Arcadia Publishing. s. 8. ISBN  0-7385-3131-6 . 
  36. ↑ SALVAT UNIVERSAL. Encyclopedic Dictionary (Sekstende, 1986-utgaven). Barcelona, ​​​​Spania: Salvat Editores SA s. Bind 14; 173. ISBN  84-345-4703-1 . 
  37. ↑ VERDENSINDEKS. "Mercury Production by Country (Metric tonn)" (på engelsk) . Hentet 2. juli 2016 . 
  38. ↑ Wang, X; Andrews, L; Riedel, S; Kaupp, M (2007). "Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF4". Angewandte Chemie International Edition (Wiley-VCH) 46 (44): 8371-5. PMID  17899620 . doi : 10.1002/anie.200703710 . 
  39. ^ Henderson, W. (2000). Hovedgruppekjemi . Storbritannia: Royal Society of Chemistry. s. 162. ISBN  0-85404-617-8 . 
  40. ↑ Brown, I.D.; Gillespie, R.J.; Morgan, KR; Tun, Z.; Ummat, P.K. (1984). «Forberedelse og krystallstruktur av kvikksølvheksafluorniobat ( Hg
    3    NbF
    6    ) og kvikksølvheksafluortantalat ( Hg
    3    TaF
    6    ): kvikksølvlagsforbindelser'. Inorganic Chemistry 23 (26): 4506-4508. doi : 10.1021/ic00194a020 .     
  41. ^ Rogalski, A (2000). infrarøde detektorer . CRC Trykk. s. 507. ISBN  90-5699-203-1 . 
  42. ↑ Bamford, CH; Compton, R.G.; Tipper, CFH (1973). Tilsetnings- og eliminasjonsreaksjoner av alifatiske forbindelser . Elsevier. s. 49-. ISBN  978-0-444-41051-1 . 
  43. ↑ Carey, Francis A.; Sundberg, Richard J. (2007). Avansert organisk kjemi: Del A: Struktur og mekanismer . Springer. s. 517-. ISBN  978-0-387-44897-8 . 
  44. ↑ Wang, Xufang; Andrews, Lester; Riedel, Sebastian; Kaupp, Martin (2007). "Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF 4 ". Angew. Chem. Int. Ed. 46 (44): 8371-8375. PMID  17899620 . doi : 10.1002/anie.200703710 . 
  45. ↑ Riedel, S.; Kaupp, M. (2009). "De høyeste oksidasjonstilstandene til overgangsmetallelementene" . Coordination Chemistry Reviews 253 (5-6): 606-624. doi : 10.1016/j.ccr.2008.07.014 .   ( brutt lenke tilgjengelig på Internet Archive ; se historikk , første og siste versjon ).
  46. ↑ National Research Council (US) – Board on Environmental Studies and Toxicology (2000). Toksikologiske effekter av metylkvikksølv . National Academies Press. ISBN  978-0-309-07140-6 . 
  47. ↑ Surmann, P; Zeyat, H. (november 2005). "Voltametrisk analyse ved bruk av en selvfornybar ikke-kvikksølvelektrode". Analytical and Bioanalytical Chemistry 383 (6): 1009-13. PMID  16228199 . doi : 10.1007/s00216-005-0069-7 . 
  48. ^ "Mercks manual 1899" (første utgave) . Hentet 16. juni 2013 . 
  49. ↑ FDA. Thimerosal i vaksiner . Hentet 25. oktober 2006 . 
  50. ↑ Parker S.K.; Schwartz B; Todd J; Pickering LK (2004). Thimerosalholdige vaksiner og autistisk spektrumforstyrrelse: en kritisk gjennomgang av publiserte originale data . Pediatrics 114 (3): 793-804. PMID  15342856 . doi : 10.1542/peds.2004-0434 . Erratum (2005). Pediatrics 115 (1): 200. doi 10.1542/peds.2004-2402 PMID 15630018 .   
  51. ^ "Timerosal i vaksiner" . Senter for biologisk evaluering og forskning, US Food and Drug Administration. 6. september 2007 . Hentet 1. oktober 2007 . 
  52. ↑ PubMed.com-artikkel om Tommaso Campailla (engelsk sammendrag av italiensk artikkel; åpnet mandag 5. august 2019)
  53. ↑ Liu J; Shi JZ; Yu LM; Goyer RA; Walkes MP (2008). «Kviksølv i tradisjonelle medisiner: er kanel toksikologisk lik vanlige kvikksølv?» . Exp. Biol. Med. (Maywood) 233 (7): 810-7. PMC  2755212 . PMID  18445765 . doi : 10.3181/0712-MR-336 . 
  54. ↑ "To stater vedtar førstegangsforbud mot kvikksølv-blodtrykksenheter" . Helsehjelp uten skade. 2. juni 2003. Arkivert fra originalen 4. oktober 2011 . Hentet 1. mai 2007 . 
  55. ^ "Tittel 21 - Mat og narkotika Kapittel I - Mat- og legemiddeladministrasjonsavdelingen for helse og menneskelige tjenester Underkapittel D - Legemidler for menneskelig bruk Kode for føderale forskrifter" . United States Food and Drug Administration. Arkivert fra originalen 13. mars 2007 . Hentet 1. mai 2007 . 
  56. ↑ CRB Commodity Yearbook (årlig) . 2000. s. 173. ISSN  1076-2906 . 
  57. ↑ abLeopold , B.R. (2002). «Kapittel 3: Produksjonsprosesser som involverer kvikksølv. Bruk og frigjøring av kvikksølv i USA .» (PDF) . National Risk Management Research Laboratory, Office of Research and Development, US Environmental Protection Agency, Cincinnati, Ohio. Arkivert fra originalen 21. juni 2007 . Hentet 1. mai 2007 . 
  58. ^ "Klor online diagram over kvikksølvcelleprosessen" . Euro Chlor. Arkivert fra originalen 2. september 2006 . Hentet 15. september 2006 . 
  59. ^ "Mercury Reduction Act of 2003" . Forente stater. Kongress. Senatet. Utvalg for miljø og offentlige arbeider . Hentet 6. juni 2009 . 
  60. ↑ "Væskespeilteleskop satt for å gi stjernekikking et nytt spinn" . Govert Schilling. 14. mars 2003. Arkivert fra originalen 18. august 2003 . Hentet 11. oktober 2008 . 
  61. ^ Gibson, B.K. (1991). "Liquid Mirror Telescopes: History" . Journal of the Royal Astronomical Society of Canada 85 : 158. Bibcode : 1991JRASC..85..158G . 
  62. ^ "Laval University Flytende speil og adaptiv optikkgruppe" . Arkivert fra originalen 18. september 2011 . Hentet 24. juni 2011 . 
  63. ↑ Brans, YW; Det er WW (1995). Fysiologisk overvåking og instrumentdiagnose i perinatal og neonatal medisin . CUP-arkivet. s. 175. ISBN  0-521-41951-4 . 
  64. ↑ Zoski, Cynthia G. (7. februar 2007). Håndbok i elektrokjemi . Elsevier Science. ISBN  0-444-51958-0 . 
  65. ↑ Kissinger, Peter; Heineman, William R. (23. januar 1996). Laboratorieteknikker i elektroanalytisk kjemi, andre utgave, revidert og utvidet (2. utgave). CRC. ISBN  0-8247-9445-1 . 
  66. ↑ Hopkinson, GR; Goodman, TM; Prince, S.R. (2004). En veiledning for bruk og kalibrering av detektormatriseutstyr . SPIE Trykk. s. 125. ISBN  0-8194-5532-6 . 
  67. ↑ Howatson AH (1965). Kapittel 8. En introduksjon til gassutslipp . Oxford: Pergammon Press. ISBN  0-08-020575-5 . 
  68. ↑ Milo GE; Kysk BC (1990). Transformasjon av humane diploide fibroblaster . CRC Trykk. s. 104. ISBN  0-8493-4956-7 . 
  69. ↑ Shionoya, S. (1999). Fosforhåndbok . CRC Trykk. s. 363. ISBN  0-8493-7560-6 . 
  70. ↑ "Kviksølv i øynene dine?" . CIDPUSA. 16. februar 2008 . Hentet 20. desember 2009 . 
  71. ↑ McKelvey W; Jeffery N; Clark N; Cass D; Parsons PJ. 2010 (2011). "Befolkningsbasert bioovervåking av uorganisk kvikksølv og identifisering av hudpleieprodukter som en kilde til eksponering i New York City" . Environ Health Perspective 119 (2): 203-9. PMC  3040607 . PMID  20923743 . doi : 10.1289/ehp.1002396 . 
  72. ↑ Flytende kvikksølv funnet under meksikansk pyramide kan føre til kongens grav av Alan Yuhas 24. april 2015 (Guardian News)
  73. ↑ Healy, Paul F.; Blainey, Marc G. (2011). "Gamle Maya-mosaikkspeil: funksjon, symbolikk og mening". Ancient Mesoamerica ( Cambridge University Press ) 22 (22): 229-244 (241). doi : 10.1017/S0956536111000241 . 
  74. ^ Lew K. (2008). Merkur . The Rosen Publishing Group. s. 10. ISBN  1-4042-1780-0 . 
  75. ↑ Pearson LF (2003). Fyrtårn . Osprey Publishing. s. 29. ISBN  0-7478-0556-3 . 
  76. ↑ Ramanathan E. AIEEE kjemi . Surah-bøker. s. 251. ISBN  81-7254-293-3 . 
  77. ↑ Shelton, C (2004). Elektriske installasjoner . Nelson Thorns. s. 260. ISBN  0-7487-7979-5 . 
  78. ↑ Popular Science 118 (3). Bonnier Corporation. 1931. s. 40. ISSN  0161-7370 . 
  79. ↑ Mueller, Grover C. (september 1929). Billigere Strøm fra Quicksilver . Populærvitenskap. 
  80. ^ "Mercury as a Working Fluid" . Museum for retroteknologi . 13. november 2008. Arkivert fra originalen 21. februar 2011 . Hentet 2. juli 2016 . 
  81. ↑ Collier (1987). Introduksjon til kjernekraft . Taylor og Francis. s. 64. ISBN  1-56032-682-4 . 
  82. ^ "Glenn Bidrag til Deep Space 1" . NASA . Hentet 7. juli 2009 . 
  83. ^ "Elektrisk romfremdrift" . Hentet 7. juli 2009 . 
  84. ^ "IMERC Fact Sheet: Mercury Use in Batteries" . Nordøst Renovasjonstjenestemannsforening. januar 2010 . Hentet 20. juni 2013 . 
  85. ^ Gray, T. (22. september 2004). "The Amazing Rusting Aluminium" . Populærvitenskap . Hentet 7. juli 2009 . 
  86. ↑ Dufault, Renee; Leblanc, Blaise; Schnoll, Roseanne; Cornett, Charles; Schweitzer, Laura; Wallinga, David; Hightower, Jane; Patrick, Lyn et al. (2009). "Kviksølv fra klor-alkaliplanter" . Miljøhelse 8 : 2. PMC  2637263 . PMID  19171026 . doi : 10.1186/1476-069X-8-2 . Arkivert fra originalen 29. juli 2012. 
  87. ^ Francis, GW (1849). Kjemiske eksperimenter . D. Francis. s. 62 . 
  88. ↑ Castles, W.T.; Kimball, VF (2005). Skytevåpen og deres bruk . Kessinger forlag. s. 104. ISBN  978-1-4179-8957-7 . 
  89. ^ Lee, J.D. (1999). Kortfattet uorganisk kjemi . Wiley-Blackwell. ISBN  978-0-632-05293-6 . 
  90. ^ Waldron, HA (1983). "Hadde den gale hattemakeren kvikksølvforgiftning?" . Br Med J (Clin Res Ed) 287 (6409): 1961. PMC  1550196 . PMID  6418283 . doi : 10.1136/bmj.287.6409.1961 . 
  91. ↑ Alpers, CN; Hunerlach, MP; mai, JY; Hothem, R.L. "kvikksølvforurensning fra historisk gullgruvedrift i California . " U.S. Geological Survey . Hentet 26. februar 2008 . 
  92. ^ "Kviksølvsammenslåing" . Korrosjonsleger . Hentet 7. juli 2009 . 
  93. ↑ Pimple, K. D. Pedroni; J.A. Berdon, V. (9. juli 2002). Syfilis i historien . Poynter senter for studiet av etikk og amerikanske institusjoner ved Indiana University-Bloomington. Arkivert fra originalen 2005-02-16 . Hentet 17. april 2005 . 
  94. ↑ Mayell, H. (17. juli 2007). "Gjorde Mercury i "Little Blue Pills" Abraham Lincoln uberegnelig? . National Geographic News . Hentet 15. juni 2008 . 
  95. ↑ "Hva skjedde med Mercurochrome?" . 23. juli 2004 . Hentet 7. juli 2009 . 
  96. ^ "Kviksølv: søl, avhending og opprydding på stedet" . Miljøvernbyrå . Hentet 11. august 2007 . 
  97. ↑ Torres, AM (2014). "Kviksølv som et induserende middel for nyreskade" . Vitenskap og forskning- Bind 64 nr. 5 . Arkivert fra originalen 1. desember 2017 . Hentet 12. november 2017 . 
  98. ↑ Martínez Maldonado, M., Rodicio, JM, Herrera Acosta, J. (1993). Avhandling om nefrologi . Madrid: Norma, SL s. 714. ISBN  84-7487-059-3 . Hentet 12. november 2017 . 
  99. ↑ "Iskjerner avslører en registrering av naturlig og menneskeskapt atmosfærisk kvikksølvavsetning de siste 270 årene" . United States Geological Survey (USGS) . Hentet 1. mai 2007 . 
  100. ↑ abcPacyna EG ; _ Pacyna JM; Steenhuisen F; WilsonS (2006). "Global antropogen kvikksølvutslippsinventar for 2000" . Atmos Environ 40 (22): 4048. Bibcode : 2006AtmEn..40.4048P . doi : 10.1016/j.atmosenv.2006.03.041 . 
  101. ↑ "Hva gjør EPA med utslipp av kvikksølv?" . United States Environmental Protection Agency (EPA) . Hentet 1. mai 2007 . 
  102. ^ Solnit, R. (september–oktober 2006). "Winged Mercury and the Golden Calf" . Orion Magazine . Hentet 3. desember 2007 . 
  103. ↑ Maprani, Antu C.; Al, Tom A.; MacQuarrie, Kerry T.; Dalziel, John A.; Shaw, Sean A.; Yeats, Philip A. (2005). "Bestemmelse av kvikksølvunndragelse i en forurenset overvannsstrøm". Environmental Science & Technology 39 (6): 1679. Bibcode : 2005EnST...39.1679M . doi : 10.1021/es048962j . 
  104. ^ "Innendørs luft kvikksølv" . newmoa.org . mai 2003 . Hentet 7. juli 2009 . 
  105. ^ "Kviksølvholdige produkter" . United States Environmental Protection Agency (EPA) . Hentet 1. mai 2007 . 
  106. ↑ IMERC-faktaark – Mercury Use in Thermostats Arkivert 17. juni 2012 på Wayback Machine .. newmoa.org. januar 2010
  107. ^ "Introduksjon" . Y-12 Mercury Task Force Files: A Guide to Record Series of Department of Energy and its Contractors . USAs energidepartement . Arkivert fra originalen 8. juli 2007. 
  108. ^ "Minamata-sykdommen historien og tiltakene" . Miljødepartementet, Japans regjering . Hentet 7. juli 2009 . 
  109. ↑ Dennis Normile (27. september 2013). "I Minamata deler Mercury fortsatt" . Science 341 : 1446. Bibcode : 2013Sci...341.1446N . doi : 10.1126/science.341.6153.1446 . 
  110. ↑ Kjemisk studie av det autonome universitetet i Querétaro i 1996, sitert i Chávez, M. (2015). Lindre sult med gift. La Jornada , 26. juni 2015, delstatene, s. 30. (Åpnet 27. juni 2015)
  111. ↑ a b Beal, SA; Osterberg, EC; Zdanowicz, C.M.; Fisher, DA (2015). "Iskjerneperspektiv på kvikksølvforurensning de siste 600 årene". Miljø. Sci.Technol. 49 : 7641-7647. doi : 10.1021/acs.est.5b01033 . 
  112. ↑ Fitzgerald, WF; Engstrom, DR; Mason, RP; Nater, EA (1998). "Saket for atmosfærisk kvikksølvforurensning i avsidesliggende områder". Miljø. Sci.Technol. 32 : 1-7. doi : 10.1021/es970284w . 
  113. ↑ Friedli, HR; Arellano, AF; Cinnirella, S.; Pirrone, N. (2009). "Innledende estimater av kvikksølvutslipp til atmosfæren fra global biomassebrenning". Miljø. Sci.Technol. 43 : 3507-3513. doi : 10.1021/es802703g . 
  114. ↑ Soerensen, AL; Sunderland, EM; Holmes, CD; Jacob, DJ; Yantosca, R.M.; Skov, H.; Christensen, JH; Strode, SA et al. (2010). "En forbedret global modell for luft-sjøutveksling av kvikksølv: høye konsentrasjoner over Nord-Atlanteren". Miljø. Sci.Technol. 44 : 8574-8580. doi : 10.1021/es102032g . 
  115. ↑ Pacyna, EG; Pacyna, J.M. (2002). "Globalt utslipp av kvikksølv fra menneskeskapte kilder i 1995". Vann, luft, jordforurensning. 137 : 149-165. doi : 10.1023/a:1015502430561 . 
  116. ↑ Streets, D.G.; Devane, M.K.; Lys.; Bond, T.C.; Sunderland, EM; Jacob, D.J. (2011). "Alle tiders utslipp av kvikksølv til "atmosfæren fra menneskelige aktiviteter". Vann, miljø. Sci.Technol. 45 :10485-10491. doi : 10.1021/es202765m . 
  117. ↑ Lenaerts, JTM; van Angelen, B.; van den Broeke, MR; Gardner, AS; Wouters, B.; van Meijgaard, E. (2013). "Irreversibelt massetap av kanadiske arktiske skjærgårdsbreer". Geofis. Res. Lett. 40 : 870-874. doi : 10.1002/grl.50214 . 
  118. ↑ Ngim, CH; Foo, SC; Boey, KW; Keyaratnam, J (1992). "Kroniske nevroatferdseffekter av elementært kvikksølv hos tannleger" . British Journal of Industrial Medicine 49 (11): 782-90. PMC  1039326 . PMID  1463679 . doi : 10.1136/oem.49.11.782 . 
  119. ↑ Liang, YX; Sun, R.K.; Sun, Y; Chen, ZQ; Li, L.H. (1993). "Psykologiske effekter av lav eksponering for kvikksølvdamp: Anvendelse av datamaskinadministrert nevroatferdsevalueringssystem". Miljøforskning 60 (2): 320-7. Bibcode : 1993ER.....60..320L . PMID  8472661 . doi : 10.1006/enrs.1993.1040 . 
  120. ↑ McFarland, R.B.; Reigel, H. (1978). "Kronisk kvikksølvforgiftning fra en enkelt kort eksponering". J. Occup. Med. 20 (8): 532. doi : 10.1097/00043764-197808000-00003 . 
  121. ^ Mercury , Environmental Health Criteria-monografi nr. 001, Genève: Verdens helseorganisasjon , 1976, ISBN  92-4-154061-3  .
  122. ^ Uorganisk kvikksølv , Environmental Health Criteria-monografi nr. 118, Genève: Verdens helseorganisasjon , 1991, ISBN  92-4-157118-7  .
  123. ↑ HVEM. "Kviksølv og helse" . Hentet 2. juli 2016 . 
  124. ↑ Bluhm, RE et al. (1992). Elementær kvikksølvdamptoksisitet, behandling og prognose etter akutt, intensiv eksponering hos kloralkali-plantearbeidere. Del I: Historie, nevropsykologiske funn og chelatoreffekter." . Hum Exp Toxicol 11 (3): 201-10. PMID  1352115 . doi : 10.1177/096032719201100308 . 
  125. ↑ Bluhm, Re; Bobbitt, Rg; Welch, Lw; Tre, Aj; Bonfiglio, Jf; Sarzen, C; Heath, Aj; Branch, Ra (1992). Elementær kvikksølvdamptoksisitet, behandling og prognose etter akutt, intensiv eksponering hos arbeidere i kloralkalianlegg. Del I: Historie, nevropsykologiske funn og chelatoreffekter." . Human & Experimental Toxicology 11 (3): 201-10. PMID  1352115 . doi : 10.1177/096032719201100308 . 
  126. ↑ Cocoros, G.; Cahn, P.H.; Siler, W. (1973). "Kviksølvkonsentrasjoner i fisk, plankton og vann fra tre vestlige atlantiske elvemunninger" . Journal of Fish Biology 5 (6): 641-647. doi : 10.1111/j.1095-8649.1973.tb04500.x . Arkivert fra originalen 11. februar 2014. 
  127. ↑ UNIVERSITET I ZARAGOZA. «LISTE OVER FARLIGE STOFFER MED DERES UN-KODE I HENHOLD TIL ADR 1999, STOFF- OG FAREIDENTIFIKASJONNUMRE, ETIKETTER, KLASSE, SEKSJON OG BOKSTAV» . Arkivert fra originalen 19. april 2016 . Hentet 2. juli 2016 . 
  128. ↑ POLYTECHNIC UNIVERSITY OF VALENCIA. «Håndtering av kvikksølv, dets derivater og dets rester» . Hentet 2. juli 2016 . 
  129. ↑ Smykkebibliotek / Ybarra. "Fjerning av kvikksølv i gullsmykker - Amalgam" . Arkivert fra originalen 28. juni 2016 . Hentet 2. juli 2016 . 
  130. ^ "Minamata-konvensjonen avtalt av nasjoner" . FNs miljøprogram . Hentet 19. januar 2013 . 
  131. ↑ http://www.un.org/apps/news/story.asp?NewsID=43963&Cr=mercury&Cr1=#.UPt4ikfdP5M
  132. ^ "Direktiv 2002/95/EC om begrensning av bruk av visse farlige stoffer i elektrisk og elektronisk utstyr" . 27. januar 2003.  Artikkel 4, punkt 1. f.eks. "Medlemsstatene skal sikre at nytt elektrisk og elektronisk utstyr som markedsføres siden 1. juli 2006 ikke inneholder bly, kvikksølv, kadmium, seksverdig krom, polybromerte bifenyler (PBB) eller polybromerte difenyletere (PBDE)."
  133. ^ "Kviksølvforbindelser i EU:" . EIATrack . 2007. Arkivert fra originalen 2008-04-28 . Hentet 30. mai 2008 . 
  134. ↑ Jones H. (10. juli 2007). "EU forbyr kvikksølv i barometre, termometre" . Reuters . Hentet 30. mai 2008 . 
  135. ^ "Norge forbyr kvikksølv" . amerikansk virksomhet . 21. desember 2007. Arkivert fra originalen 21. januar 2008 . Hentet 30. mai 2008 . 
  136. ↑ Berg, T; Fjeld, E; Steinnes, E (2006). "Atmosfærisk kvikksølv i Norge: bidrag fra ulike kilder". The Science of the Total Environment 368 (1): 3-9. PMID  16310836 . doi : 10.1016/j.scitotenv.2005.09.059 . 
  137. ^ a b Edlich, Richard F.; Rhoads, Samantha K.; Cantrell, Holly S.; Azavedo, Sabrina M. og Newkirk, Anthony T. Banning Mercury Amalgam . USFDA
  138. ↑ Sverige forbyr kvikksølv – The Local . Thelocal.se (14. januar 2009). Hentet 30. desember 2012.
  139. ↑ Sverige kan bli tvunget til å oppheve forbudet mot kvikksølv – The Local . Thelocal.se (21. april 2012). Hentet 30. desember 2012.
  140. ^ "Mercury: Lover og forskrifter" . United States Environmental Protection Agency . 16. april 2008 . Hentet 30. mai 2008 . 
  141. ^ "Reduksjoner i kvikksølvutslipp" . Den internasjonale felleskommisjonen for de store innsjøer . Arkivert fra originalen 28. august 2008 . Hentet 2. juli 2016 . 
  142. ^ "Clean Air Mercury Rule" . United States Environmental Protection Agency (EPA) . Hentet 1. mai 2007 . 
  143. ^ "State of New Jersey et al., Petitioners v. Miljødirektoratet (Sak nr. 05-1097)» . USAs lagmannsrett for District of Columbia Circuit. Argumentert 6. desember 2007, Avgjort 8. februar 2008 . Hentet 30. mai 2008 . 
  144. ↑ Mark S. Castro, John Sherwell, Effektivitet av utslippskontroller for å redusere atmosfæriske konsentrasjoner av kvikksølv . I: Environmental Science & Technology 49, 2015, 14000−14007, doi  10.1021/acs.est.5b03576 .
  145. ↑ "Eldste, skitneste kraftverk bedt om å rydde opp" . BostonGlobe . 22. desember 2011 . Hentet 2. januar 2012 . 
  146. ↑ Howard Berkes (10. november 2011). EPA-forskrifter gir ovner tillatelse til å forurense . NPR . Hentet 2. januar 2012 . 

Bibliografi

  • BOMULL, FA; WILKINSON, G.; MURILLO, CA; BOCHMAN, M. "Advanced Inorganic Chemistry: A Comprehensive Text", 6. utgave, Wiley & Sons, 1999.
  • GREENWOOD, NN & EARNSHAW, A. "Chemistry of the Elements", 2. utgave, Butterworth-Heinemann, 1997.
  • HOLLEMAN, AF & WIBERG, EGON. "Uorganisk kjemi", Academic Press, 2001.
  • HOUSECRAFT, CE & SHARPE, AG "Inorganic Chemistry", 2. utgave, Pearson Prentice Hall, 2006.
  • Andrew Scott Johnston, Mercury and the Making of California: Mining, Landscape, and Race, 1840-1890 Boulder, CO: University of Colorado Press, 2013.

Eksterne lenker

På spansk På engelsk