Teneso ← Oganesson → Unennium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Komplett tabell • Utvidet tabell | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Generell informasjon | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
navn , symbol , nummer | Oganesson, Og, 118 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
kjemisk serie | Edelgasser | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
gruppe , punktum , blokk | 18, 7, s | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atommasse | (294) eller | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronisk konfigurasjon | [ Rn ] 5 f 14 6 d 10 7 s 2 7 p 6 (prediksjon) [ 1 ] [ 2 ] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
elektroner per nivå | (prediksjon) 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8 [ 1 ] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Utseende | ukjent | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomiske egenskaper | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
middels radius | 19e7x+ 15:00 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomradius (kalk) | 1,8x10des=1,9 =e7,3\4 (prediksjon) 152 pm ( Bohr radius ) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
kovalent radius | (ekstrapolering) 230 [ 3 ] pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oksidasjonstilstand(er) | 0, [ 4 ] +2 , [ 5 ] +4 [ 5 ] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1. ioniseringsenergi | (beregning) 820–1130 [ 1 ] kJ /mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2. ioniseringsenergi | (ekstrapolering) 1450 [ 3 ] kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
fysiske egenskaper | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
vanlig stat | Ukjent | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tetthet | (prediksjon) 13,65 kg/m 3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kokepunkt | (prediksjon) 320 K (47 °C) til 380 K (107 °C) [ 1 ] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
fordampningsentalpi | (ekstrapolering) 19,4 [ 6 ] kJ /mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
fusjonsentalpi | (ekstrapolering) 23,5 [ 6 ] kJ /mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kritisk punkt |
(ekstrapolering) 439 [ 6 ] ( 6,8 10 3 ) [ 6 ] Pa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
mer stabile isotoper | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hovedartikkel: Isotoper av oganesson | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Verdier i SI og normale forhold for trykk og temperatur , med mindre annet er angitt. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oganesson [ 8 ] [ 9 ] er navnet på det syntetiske elementet i det periodiske system hvis symbol er Og og dets atomnummer er 118 . [ 10 ] Det er det tyngste grunnstoffet som er syntetisert så langt og det siste i den syvende perioden i det periodiske systemet . I det periodiske systemet er det et element i p-blokken og det siste i periode 7 . Det er for tiden det eneste syntetiske grunnstoffet i gruppe 18 og har det høyeste atomnummeret og massen av alle syntetiserte grunnstoffer. [ 11 ]
Den 30. desember 2015 kunngjorde IUPAC på sin nettside verifisering av oppdagelsen av fire periode 7-elementer, [ 12 ] inkludert oganesson. Det nye elementet ble dermed navngitt på spansk (med den toniske endelsen –ón) etter de ortografiske kriteriene for navnet på edelgassene ( neon , xenon …). [ 8 ] Den ble oppkalt etter den russiske fysikeren Yuri Oganesian . [ 13 ]
Oganesson - atomet er radioaktivt og svært ustabilt, så siden 2002 har bare tre eller muligens fire atomer av isotopen 294 Og blitt påvist. [ 14 ] Selv om dette faktum ikke tillater en adekvat eksperimentell studie som kan karakterisere dens egenskaper og dens mulige forbindelser , har flere teoretiske beregninger gjort det mulig å forutsi mange av dens kvaliteter, inkludert noen uventede. For eksempel, selv om oganesson formelt sett er et gruppe 18-element, er det sannsynligvis ikke en edelgass , som de andre elementene i gruppen. [ 1 ] Selv om det i utgangspunktet ble antatt å være en gass , antas det nå å være et fast stoff under normale trykk- og temperaturforhold . [ 1 ]
Oganesson er det tyngste kjemiske elementet som er observert i laboratoriet, og syntesen av det, sammen med den av livermorium , var ikke uten kontrovers. [ 15 ] Det amerikanske teamet som først annonserte syntesen i 1999 , måtte publisere en tilbaketrekning i 2002 og erkjente at de hadde rigget eksperimentelle data. [ 16 ] Dette faktum forårsaket en vitenskapelig skandale av store proporsjoner og revisjon av de etiske normene for etterforskningen i flere sentre i landet. [ 17 ] I 2006 publiserte et russisk team sin syntese, og dette resultatet har ikke blitt bestridt av andre forskere. Oppdagelsen av dette elementet ble bekreftet av spanjolen Miguel Antón i 2013 ved CERN i Genève. [ note 1 ]
På slutten av 1998 publiserte den polske fysikeren Robert Smolańczuk sine beregninger på kjernefysisk fusjon av forskjellige atomkjerner for å syntetisere transuranelementer , inkludert element 118. [ 18 ] Hans beregninger antydet at det var mulig å danne dette elementet ved å smelte sammen bly og krypton under nøye kontrollert forholdene kontrollert. [ 19 ]
I følge Smolańczuks spådommer viser følgende tabell mulighetene for kombinasjoner av atomer for syntese av oganesson som teoretisk gir et tverrsnitt (σ max ) som er egnet for utstøting av et nøytron og et betydelig kjemisk utbytte : [ 20 ]
Mål | Prosjektil | ustabil isotop |
Sluttprodukt [ note 2 ] |
σmaks _ | Resultat | Ref. |
---|---|---|---|---|---|---|
208 Pb | 86kr _ | 294 Og | 1n ( 293 Og ) | 0,1 bp _ | mislykket forsøk | [ 21 ] |
208 Pb | 85kr _ | 293 Og | 1n ( 292 Og) | 0,18 bp | Reaksjonen er ennå ikke opplevd | [ 21 ] |
232. _ | 64 Heller ikke | 296 Og | Ukjent | Ukjent | Reaksjonen er ennå ikke opplevd | [ 18 ] |
238u _ | 58 Tro | 296 Og | Ukjent | Ukjent | Reaksjonen er ennå ikke opplevd | [ 22 ] |
244 Pu | 54 kr | 298 Og | Ukjent | Ukjent | Reaksjonen er ennå ikke opplevd | [ 21 ] |
248 cm _ | 50 deg | 298 Og | Ukjent | Ukjent | Reaksjonen er ennå ikke opplevd | [ 21 ] |
252 CF | 48 Ca | 300 g | 3n ( 297 Og) | 1,2 bp | Reaksjonen er ennå ikke opplevd | [ 22 ] |
251 CF | 48 Ca | 299 Og | 3n ( 296 Og) | 1,2 bp | Reaksjonen er ennå ikke opplevd | [ 22 ] |
249 CF | 48 Ca | 297 Og | 3n ( 294 Og) | 0,3 bp | tilfredsstillende reaksjon | [ 22 ] |
I 1999 benyttet en forskergruppe ved Berkeley National Laboratory i USA Smolańczuks spådommer og kunngjorde oppdagelsen av elementene 116 og 118 i en artikkel publisert i Physical Review Letters , [ 23 ] og kort tid etter i Science , [ 24 ] ved følgende reaksjon, som også frigjør et nøytron : [ 25 ]
I følge artikkelen ble en 88 -tommers syklotron brukt til å akselerere 86 Kr-strålen til en omtrentlig energi på 449 MeV og lansere den ved målet på 208 Pb. [ 26 ] Etter elleve dager skilte teamet og identifiserte tre oganesson-atomer, [ 27 ] med et omtrentlig utbytte på ett produktivt treff per 1012 interaksjoner. [ 19 ]
Året etter måtte de imidlertid publisere en tilbaketrekning, etter at forskere fra andre laboratorier ikke klarte å gjengi forsøket. [ 28 ] I juni 2002 kunngjorde direktøren for laboratoriet at påstanden om oppdagelsen av elementene 116 og 118 var basert på data fabrikkert av hovedforfatteren av eksperimentet, bulgareren Victor Ninov . [ 29 ] [ 30 ]
Den første klyngen av oganesson-atomer ble riktig observert ved Central Institute for Nuclear Research (JINR) i Dubna , Russland , i 2002 . [ 31 ] Den 9. oktober 2006 kunngjorde et felles team fra JINR og det amerikanske Lawrence Livermore National Laboratory , som jobbet ved JINR-anlegget, [ 7 ] at de indirekte hadde oppdaget totalt tre eller kanskje fire oganesson-294, bare én eller to i 2002 [ 32 ] og to til i 2005 , ved kollisjonen av californium -249 og kalsium - 48 - ioner : [ 33 ] [ 34 ] [ 35 ] [ 36 ] [ 37 ]
Fordi sannsynligheten for at en fusjonsreaksjon oppstår er svært liten (den effektive delen av kjernen er ~0,3-0,6 pb = (3-6)×10 −41 m²), varte eksperimentet i fire måneder og krevde en stråle på 4×10 19 kalsiumioner kolliderer med californium for å produsere den første mulige syntesen av oganesson. [ 38 ] Forskere er imidlertid enige om at dette ikke er en falsk positiv , da sjansen for at deteksjonen skyldtes en tilfeldig hendelse ble estimert til å være mindre enn en del av 100 000. [ 39 ]
I disse eksperimentene ble alfa-forfallet (α n i grafen) av de tre oganeson-atomene observert, der 294 Og forfaller til livermorium -290, og frigjør et helium -4-atom. Direkte spontan fisjon ble også foreslått . En halveringstid (eller halveringstid) på 0,89 ms ble beregnet , men siden bare tre atomer ble observert, er det en dårlig nøyaktig verdi, estimert til 0,89 (+1,07|-0,31) ms. [ 7 ] Oppløsningen skjer som følger: [ 40 ] [ 41 ]
Identifikasjonen av 294 Og-kjernen ble verifisert ved separat å lage dets 290 Lv- forfallsprodukt ved å bombardere Curium -245 med 48 Ca-ioner og sjekke at 290 Lv følger forfallskjeden til 294 Og-kjernen: [ 7 ]
Nedbrytningsproduktet 290 Lv er svært ustabilt, med en halveringstid på 14 ms, hvoretter det henfaller til flerovium -286, som igjen fortsetter forfallet, som kan være spontant eller alfa-type, til copernicium -282, [ 42 ] [ 43 ] som også spontant går i oppløsning. [ 44 ]
I en kvantetunnelmodell , en prediktiv teknikk innen beregningskjemi , [ 45 ] ble alfa-forfallshalveringstiden til 294 Og beregnet til å være 0,66(+0,23,-0,18)ms, [ 46 ] publisert resultat, sammen med den kinetiske energien utgitt ved forfall, [ 47 ] kalt Q-verdien , [ 48 ] i 2004 . [ 49 ] Beregninger av Q-verdien i Muntian-Hofman-Patyk-Sobiczewski makroskopisk-mikroskopiske modell forutsier mindre, men sammenlignbare resultater. [ 41 ]
Etter suksessen med å skaffe oganesson, har teamet av oppdagere utført lignende eksperimenter med mål om å lage unbinilium fra jern -58 og plutonium -244. [ 50 ] Prediktive beregninger forutser at isotoper av element 120 vil ha en alfa-forfallshalveringstid i størrelsesorden mikrosekunder. [ 42 ] [ 43 ] I 2009 publiserte de de hittil mislykkede resultatene av eksperimentene deres. [ 51 ]
Fram til 1960 -tallet , på samme måte som resten av elementene forutsagt av Dmitri Mendeleev, var oganesson kjent under navnet eka-emanation , eka var sanskritordet for "en" [ 52 ] og emanation det gamle navnet for radon . [ 53 ]
I 1979 publiserte International Union of Pure and Applied Chemistry ( IUPAC ) en serie nomenklaturanbefalinger for grunnstoffer med et atomnummer større enn hundre, ifølge hvilke grunnstoff 118 skal kalles ununoctium eller, i latinamerikansk form , [ 54 ] ununocto . [ 55 ] Dette systematiske navnet fungerer som en markør for elementets posisjon i det periodiske systemet til dets oppdagelse er bekreftet og IUPAC bestemmer seg for et navn. [ 56 ]
Før tilbaketrekningen i 2002 ble navnet ghiorsium (Gh) foreslått av forskere fra Berkeley Lab , som en hyllest til Albert Ghiorso , en av teamets ledere. [ 57 ]
Etter oppdagelsen av russiske forskere uttalte direktøren for Central Institute for Nuclear Research (JINR) i 2007 at de vurderte to navn for det nye elementet: Flyorium til ære for Georgi Fliorov , grunnleggeren av instituttet, og Moskovium , i ære for Moskva oblast der Dubna ligger . [ 58 ] Han hevdet også at selv om elementet ble oppdaget takket være en felles undersøkelse med forskere fra USA , som ga det nødvendige californium , må elementet ha et russisk navn, siden Fliorov Laboratory for Nuclear Reactions ved JINR var eneste anlegget i hele verden hvor syntese kunne oppnås. [ 59 ] [ 60 ]
Ununoctium ble omdøpt til Oganesson [ 61 ] etter professor Yuri Oganesian . Dens kjemiske symbol er Og .
Se også: Kontrovers om elementnavnIngen grunnstoffer med atomnummer større enn 83 har stabile isotoper eller har observerbare nedbrytningstider. Stabiliteten til atomkjernen avtar med økende atomnummer, så alle grunnstoffer med mer enn 101 protoner forfaller radioaktivt med en halveringstid på mindre enn én dag . [ 62 ] Men takket være " magiske tall ", hele tall [ 63 ] av nukleoner arrangert i et komplett skall som gir ekstra stabilitet til tunge kjerner, [ 64 ] øker kjernefysisk stabilitet i elementene 110 til 114 , noe som gir opphav til det som er kjent som en « stabilitetsøy ». [ 65 ] Konseptet, foreslått av amerikaneren Glenn Seaborg ved University of California i Berkeley , forklarer hvorfor transuranelementer har lengre levetid enn forventet i teoretiske termer. [ 66 ]
Oganesson er radioaktiv og har en tilsynelatende halveringstid på mindre enn et millisekund , men selv dette er lengre enn spådd før oppdagelsen, [ 46 ] [ 67 ] som ser ut til å støtte teorien om "stabilitetsøy". [ 68 ] Som vi har sett, forutsier beregninger ved bruk av en kvantetunnelmodell eksistensen av ganske mange nøytronrike isotoper av element 118, med halveringstider nær millisekund og alfa-forfall . [ 42 ] [ 43 ]
Teoretiske beregninger angående de foreslåtte synteserutene for oganesson viser at noen isotoper, slik som 293 Og, 295 Og, 296 Og, 297 Og, 298 Og, 300 Og og 302 Og, kan være litt mer stabile enn de syntetiserte 294 [ 46 ] [ 69 ] Blant disse er 297 Og den som kan gi en mer stabil kjerne. [ 46 ] [ 69 ] Andre isotoper med flere nøytroner, som 313 Og, kan også ha litt mer stabile kjerner. [ 70 ]
Oganesson, som et gruppe 18- element , har null valens . Medlemmer av denne gruppen, klassisk kalt edelgassene , viser lav reaktivitet fordi elektronskallet deres er fylt med åtte elektroner i henhold til oktettregelen . [ 71 ] Dette komplette skallet produserer en konfigurasjon av minimumsenergi der valenselektronene er fast festet. [ 72 ] Oganesson, på samme måte, antas å ha en 7s 2 , 7p 6 elektronkonfigurasjon . [ 1 ]
Følgelig forventes oganesson å ha fysiske og kjemiske egenskaper som ligner på resten av grunnstoffene i gruppen, mer spesifikt lik de til det høyeste grunnstoffet i det periodiske systemet , radon . [ 73 ] Basert på periodiske egenskaper ville oganesson bare være litt mer reaktiv enn radon, men kvanteteoretiske beregninger forutsier at den kan vise en viss reaktivitet under normale forhold , så den kan ikke betraktes som en edelgass. [ 74 ] Videre kan oganesson være enda mer reaktiv enn copernicium og flerovium . [ 75 ] Årsaken til denne oppførselen kan være basert på den energetiske destabiliseringen av elektronskallet på grunn av dets store antall og den radielle ekspansjonen i henhold til spinalfeltet til 7p 3/2 -skallet . [ 1 ] Mer spesifikt resulterer spinn-bane-interaksjonen mellom 7p-elektronene med de inerte 7s 2 -elektronene i økt elektronskallstabilitet i flerovium og en betydelig økning i reaktivitet i oganesson. [ 1 ]
Det har også blitt beregnet at oganesson, i motsetning til resten av edelgassene, [ 76 ] viser positiv elektronaffinitet , det vil si at den er i stand til å fange opp et elektron og danne et mononegativt ion med en positiv energibalanse og øker derfor. dens stabilitet. [ 77 ] [ 78 ] Korreksjoner av kvanteelektrodynamikk har imidlertid redusert stabiliteten til Og - anionet med 9 %, så elektroaffiniteten til oganesson vil være lavere enn opprinnelig beregnet. [ 77 ]
Når det gjelder polariserbarhet , forventes det at oganesson langt overstiger verdien av alle grunnstoffene med lavest atomnummer i det periodiske systemet , og at det praktisk talt dobler polariserbarhetsverdien til radon. [ 1 ] Ved å ekstrapolere dataene til de andre edelgassene, vil kokepunktet til oganesson være mellom 320 og 380 K , [ 1 ] verdier som er veldig forskjellige fra de 263 K beregnet av Glenn Seaborg [ 79 ] eller 247 K. beregnet i år 2002 . [ 80 ] Selv med denne usikkerheten virker det svært usannsynlig at element 118 er en gass under normale forhold. [ 1 ] Fordi rekkevidden av flytende tilstander til de andre grunnstoffene i gruppen er svært begrenset (mellom 2 og 9 K), [ 81 ] bør dette grunnstoffet være fast under normale forhold. Hvis det skulle danne en gass, ville det være en av de tetteste gassformige stoffene , til og med være monoatomisk som de andre edelgassene. [ 1 ]
På grunn av denne høye polariserbarhetsverdien forventes oganesson å utvise en unormalt lav ioniseringsenergi , lik den for bly , som er 30 % lavere enn radon [ 82 ] og betydelig lavere enn flerovium, [ 83 ] i tillegg til en standardtilstand i kondensert fase . [ 1 ]
Selv om ingen oganeson-forbindelse ennå er syntetisert, har teoretiske beregninger av reaktiviteten blitt gjort siden 1964 . [ 53 ] Den vanligste oksidasjonstilstanden vil være 0, som i resten av edelgassene , forutsatt at ioniseringsenergien , som som indikert alltid vil være lav, er høy nok. [ 84 ]
Beregningene utført med hensyn til det dimere molekylet Og 2 viser en bindingsenergi = praktisk talt ekvivalent med dikvikksølv (Hg 2 ) og en dissosiasjonsenergi på 6 kJ / mol , nesten fire ganger mer enn den til Rn 2 . [ 1 ] Enda mer bemerkelsesverdig er beregningen at dimeren vil ha en bindingslengde kortere med 0,16 Å enn Rn 2 , noe som vil være indikasjon på en sterk binding. [ 1 ] På den annen side viser forbindelsen OgH + teoretisk en dissosiasjonsenergi, det vil si en protonaffinitet , lavere enn RnH + . [ 1 ]
Bindingen mellom oganesson og hydrogen i OgH er veldig svak og kan betraktes mer som en van der Waals-interaksjon enn en kjemisk binding. [ 82 ] På den annen side, som et grunnstoff med høy elektronegativitet , danner det sannsynligvis mer stabile grunnstoffer enn copernicium og flerovium . [ 82 ] Eksistensen av stabile +2 og +4 oksidasjonstilstander i de fluorerte forbindelsene OgF 2 og OgF 4 har blitt forutsagt . [ 85 ] Disse tilstandene er resultatet av de samme spinn-bane-interaksjonene som gjør oganesson til et uvanlig reaktivt element. For eksempel indikerer beregninger at reaksjonen av Og med F 2 for å danne forbindelsen OgF 2 ville frigjøre en energi på 106 kcal /mol, hvorav 46 kcal/mol kommer fra disse interaksjonene. [ 82 ] Til sammenligning er spin-orbit-interaksjonen til RnF 2 , et a priori svært likt molekyl , omtrent 10 kcal/mol ved en total energifrigjøring på 49 kcal/mol. [ 82 ]
Den samme interaksjonen stabiliserer den tetraedriske Td-konfigurasjonen i OgF 4 , i motsetning til den kvadratiske plane D 4h til XeF 4 og RnF 4 . [ 85 ] Og-F-bindingen er sannsynligvis ionisk , ikke kovalent , noe som gjør OgFn- forbindelser ikke - flyktige . [ 5 ] [ 86 ] I motsetning til de andre elementene i gruppen, er oganesson teoretisk elektropositiv nok til å danne en Og-Cl-binding med klor . [ 5 ]
Siden bare tre eller fire atomer av oganesson har blitt syntetisert til dags dato, er anvendelsene av dets forbindelser utover vitenskapelig forskning ikke kjent. På grunn av egenskapene til elementet, vil eksponering for noen av dets forbindelser være et alvorlig tilfelle av strålingsforgiftning . [ 87 ]