Uorganisk forbindelse

Uorganiske kjemiske forbindelser er de forbindelsene som er bygd opp av forskjellige elementer , men hvor hovedkomponenten ikke alltid er karbon , og vann er den mest tallrike. I uorganiske forbindelser kan man si at nesten alle kjente grunnstoffer deltar.

Mens en organisk forbindelse dannes naturlig i både dyr og planter , selv om mennesket også har klart å lage disse forbindelsene kunstig under laboratorieforhold , dannes en uorganisk forbindelse på en vanlig måte ved virkningen av flere fysiske og kjemiske fenomener : elektrolyse , fusjon osv. Solenergi , vann, oksygen kan også betraktes som agenter for dannelsen av disse stoffene .

Bindingene som danner uorganiske forbindelser er vanligvis ioniske eller kovalente .

Eksempler på uorganiske forbindelser:

Kjemiske elementer

Selv om de 93 naturlige elementene i det periodiske systemet er involvert i sammensetningen , eksisterer uorganiske forbindelser i mindre grad enn organiske i mengde og variasjon.

Organiske forbindelser, hovedsakelig dannet av C , H , O , N , S , i denne rekkefølgen og med mye mindre tilstedeværelse av andre elementer i deres sammensetning, er blant de mest tallrike. Dette skyldes den store kapasiteten karbon har til å danne svært lange og forgrenede kjeder.

Formulering og nomenklatur av uorganiske forbindelser

Uorganiske forbindelser har en lang rekke strukturer.

Avhengig av antall atomer som utgjør molekylene, er de klassifisert som:

Binær forbindelse

En binær forbindelse er en kjemisk forbindelse som bare inneholder to vanlige kjemiske elementer .

Oksider

Oksyder er forbindelser som er et resultat av foreningen av oksygen (O 2 ) med et hvilket som helst element i det periodiske systemet, enten metall (basiske oksider) eller ikke-metalliske (sure oksider). Nomenklaturene er den vanlige, Stock og IUPAC.

Eksempler på oksider:

  • Kloroksid (VII): Cl 2 O 7
  • Boroksyd: B 2 O 3
  • Karbondioksid: CO2
  • Silisiumdioksid: SiO 2
Peroksider

Peroksider er forbindelser som er et resultat av foreningen av peroksidgruppen ( -OO- eller O 2-2 ) med et metall. I peroksider har oksygen et oksidasjonstall eller valens på -1. De er navngitt ved å bruke begrepet "peroksid" etterfulgt av navnet på metallet. Det er formulert ved å navngi metallet (det er forenklet hvis mulig) og et oksygenmolekyl er lagt til det, og det er ikke forenklet:

Eksempler på peroksider:

  • Gull (III) peroksid: Au 2 (O 2 ) 3
  • Bly(IV)peroksid : Pb(O 2 ) 2
  • Tinn(IV)peroksid : Sn(O 2 ) 2
  • Litiumperoksid: Li 2 O 2
Hydrider

Hydrider er forbindelser som er et resultat av foreningen av hydrid - anion (H-) med et metallkation . De er navngitt med ordet "hydrid" etterfulgt av navnet på metallet.

Eksempler på hydrider:

  • Litiumhydrid: LiH
  • Berylliumhydrid: BeH 2
Binære salter

Ioner er atomer eller grupper av atomer hvis elektrisk ladning ikke er nøytral. De kan være kationer hvis de er positivt ladet; eller anioner , hvis ladningen er negativ.

Eksempler på binære salter:

Ternære forbindelser

En ternær forbindelse er en forbindelse som inneholder tre forskjellige grunnstoffer.

Hydroxides

Hydroksider er de som er et resultat av foreningen av en hydroksyd- eller hydroksylgruppe med et metall. De er navngitt ved å bruke begrepet "hydroksid" (OH-) etterfulgt av navnet på metallet ved å bruke nomenklaturen til alle elementene.

  • Natriumhydroksid: NaOH
  • Kobolt(III)hydroksid: Co(OH) 3
  • Germanium(IV)hydroksid: Ge(OH) 4
Oksyder

Okssyrer er ternære forbindelser som dannes ved å kombinere et anhydrid (syreoksid) med vann, de fleste av dem reagerer på den generelle formelen x= a*2* H a X b O c , hvor X vanligvis er et ikke-metall , selv om det kan også være et overgangsmetall med et oksidasjonstall større enn 5.

Se også

Eksterne lenker