Aqua regia

Aqua regia (fra latin aqua regia , ' kongelig vann ') er en svært etsende og rykende løsning , gul i fargen, dannet ved å blande konsentrert salpetersyre og konsentrert saltsyre , i en andel på én til tre volumdeler. [ 1 ]

Det er en av få blandinger som er i stand til å løse opp gull , platina og andre metaller. Det ble kalt slik fordi det kan oppløse de såkalte kongelige, kongelige eller edle metaller . Det brukes i noen analytiske prosedyrer . Aqua regia er lite stabil, så den må tilberedes rett før bruk.

Koordinering og forskyvning av balanse

Selv om aqua regia løser opp disse metallene, kan ingen av deres bestanddeler gjøre det på egen hånd. Salpetersyre er en kraftig oksidant som kan løse opp en liten (praktisk talt uoppdagelig) mengde gull og danne gullioner. Saltsyre, derimot, gir kloridioner, som koordinerer seg med gullionene, og bringer gullet ut av løsningen. Dette gjør at gullet fortsetter å oksidere, slik at gullet til slutt oppløses.

Aqua regia er et kraftig løsningsmiddel på grunn av den kombinerte effekten av H + , NO 3 - og Cl - ioner i løsning (oksidasjon favoriseres av kompleksdannende kapasitet til Cl - [ 2 ] ion ). Alle tre ionene reagerer med gullatomer, for eksempel for å danne vann, nitrogendioksid og det stabile komplekse ionet tetrakloroaurat (III) (AuCl 4 - ), som forblir i løsning. [ 1 ]

[ 2 ]

Historikk

Saltsyre ble oppdaget rundt år 800 av den persiske alkymisten Jabir ibn Hayyan (Geber), ved å blande vanlig salt med vitriol ( svovelsyre ). Jabirs oppfinnelse, som lyktes i å oppløse gull i aqua regia, bidro til innsatsen til tidlige alkymister i deres søken etter de vises stein .

Den tyske alkymisten Andreas Libau (1549-1616), kjent under det latiniserte navnet Libavius, ga ut boken Alkymi i 1597, der han, bortsett fra å beskrive middelalderprestasjoner innen alkymi, for første gang beskriver prosessen med å lage aqua regia. .

Se også

Referanser

  1. ↑ a b Blodpudding, Jesus (1989). Grunnleggende om kjemi (2. utgave). Alhambra universitet. s. 405. ISBN  9788420507828 . 
  2. ↑ ab Chang , Raymond (2002). General Chemistry (7. utgave). McGraw-Hill Interamericana. s. 853. ISBN  970-10-3894-0 . 

Eksterne lenker