Karbon



All kunnskapen som mennesket har samlet i århundrer om Karbon er nå tilgjengelig på internett, og vi har samlet og bestilt den for deg på en mest mulig tilgjengelig måte. Vi vil at du skal kunne få tilgang til alt relatert til Karbon som du vil vite raskt og effektivt; at opplevelsen din er hyggelig og at du føler at du virkelig har funnet informasjonen om Karbon som du lette etter.

For å nå våre mål har vi gjort en innsats for ikke bare å få den mest oppdaterte, forståelige og sannferdige informasjonen om Karbon, men vi har også passet på at utformingen, lesbarheten, lastehastigheten og brukervennligheten til siden være så hyggelig som mulig, slik at du på denne måten kan fokusere på det essensielle, kjenne til all data og informasjon som er tilgjengelig om Karbon, uten å måtte bekymre deg for noe annet, vi har allerede tatt hånd om det for deg. Vi håper vi har oppnådd vårt formål og at du har funnet informasjonen du ønsket om Karbon. Så vi ønsker deg velkommen og oppfordrer deg til å fortsette å nyte opplevelsen av å bruke scientiano.com.

Den karbon-hydrogenbinding ( C-H-binding ) er en binding mellom karbon og hydrogenatomer, som kan finnes i mange organiske forbindelser . Denne bindingen er en kovalent binding som betyr at karbon deler sine ytre valenselektroner med opptil fire hydrogen. Dette fullfører begge deres ytre skall og gjør dem stabile. Karbon -hydrogenbindinger har en bindingslengde på omtrent 1,09 Å (1,09 × 10 10 m) og en bindingsenergi på omtrent 413 kJ / mol (se tabellen nedenfor). Ved å bruke Paulings skala - C (2.55) og H (2.2) - er elektronegativitetsforskjellen mellom disse to atomene 0,35. På grunn av denne lille forskjellen i elektronegativiteter, blir C-H-bindingen generelt sett sett på som upolær. I strukturformler for molekyler blir hydrogenatomene ofte utelatt. Forbindelsesklasser som utelukkende består av C -H -bindinger og C -C -bindinger er alkaner , alkener , alkyner og aromatiske hydrokarboner . Til sammen er de kjent som hydrokarboner .

I oktober 2016, astronomene rapportert at de grunnleggende kjemiske bestanddeler i liv -the karbon-hydrogen-molekyl (CH, eller metylidyn radikal ), karbon-hydrogen-positive ion (CH +) og kull ion (Cl +) - er resultatet, i en stor del av ultrafiolett lys fra stjerner , i stedet for på andre måter, for eksempel resultatet av turbulente hendelser knyttet til supernovaer og unge stjerner , som tidligere antatt.

Bond lengde

Lengden på karbon-hydrogenbindingen varierer litt med hybridiseringen av karbonatomet. En binding mellom et hydrogenatom og et sp 2 hybridisert karbonatom er omtrent 0,6% kortere enn mellom hydrogen og sp 3 hybridisert karbon. En binding mellom hydrogen og sp hybridisert karbon er fortsatt kortere, omtrent 3% kortere enn sp 3 CH. Denne trenden illustreres av molekylær geometri av etan, etylen og acetylen.

Sammenligning av bindelengder i enkle hydrokarboner
Molekyl Ethane Etylen Acetylen
Formel C 2 H 6 C 2 H 4 C 2 H 2
Klasse alkan alken alkyne
Struktur Etan-forskjøvet-CRC-MW-dimensjoner-2D.png Etylen-CRC-MW-dimensjoner-2D.png Acetylen-CRC-IR-dimensjoner-2D.png
Hybridisering av karbon sp 3 sp 2 sp
CH bindingslengde 1.094 Å 1.087 Å 1.060 Å
Andel av etan CH bindingslengde 100% 99% 97%
Strukturbestemmelsesmetode mikrobølgespektroskopi mikrobølgespektroskopi infrarød spektroskopi

Reaksjoner

C -H -bindingen generelt er veldig sterk, så den er relativt ureaktiv. I flere sammensatte klasser, samlet kalt karbonsyrer , kan C -H -bindingen være tilstrekkelig sur til protonfjerning. Uaktiverte C -H -bindinger finnes i alkaner og er ikke i nærheten av et heteroatom (O, N, Si, etc.). Slike bindinger deltar vanligvis bare i radikal substitusjon . Mange enzymer er imidlertid kjent for å påvirke disse reaksjonene.

Selv om C -H -bindingen er en av de sterkeste, varierer den over 30% i størrelse for ganske stabile organiske forbindelser, selv i fravær av heteroatomer .

Knytte bånd Hydrokarbonradikal Molar Bond Dissociation Energy (kcal) Molar Bond Dissociation Energy (kJ)
CH 3 H Metyl 104 440
C 2 H 5 H Etyl 98 410
(CH 3 ) 2 HC H Isopropyl 95 400
(CH 3 ) 3 C H tert-Butyl 93 390
CH 2 = CH H vinyl 112 470
HCC H etynyl 133 560
C 6 H 5 H fenyl 110 460
CH 2 = CHCH 2 H Allyl 88 370
C 6 H 5 CH 2 H Benzyl 85 360
OC 4 H 7 H tetrahydrofuranyl 92 380
CH 3 C (O) CH 2 H acetonyl 96 400

Se også

Referanser

Opiniones de nuestros usuarios

Susanne Berg

Veldig interessant dette innlegget om Karbon.

Henry Nygård

Noen ganger når du leter etter informasjon på internett om noe, finner du for lange artikler som insisterer på å snakke om ting som ikke interesserer deg. Jeg likte denne artikkelen om Karbon fordi den går til poenget og snakker om akkurat det jeg vil, uten at gå seg vill i informasjon ubrukelig.

Per Nordby

Jeg synes måten denne oppføringen på Karbon er formulert på veldig interessant, den minner meg om skoleårene mine. Hvilke vakre tider, takk for at du tok meg tilbake til dem.