Karbon



All kunnskapen som mennesket har samlet i århundrer om Karbon er nå tilgjengelig på internett, og vi har samlet og bestilt den for deg på en mest mulig tilgjengelig måte. Vi vil at du skal kunne få tilgang til alt relatert til Karbon som du vil vite raskt og effektivt; at opplevelsen din er hyggelig og at du føler at du virkelig har funnet informasjonen om Karbon som du lette etter.

For å nå våre mål har vi gjort en innsats for ikke bare å få den mest oppdaterte, forståelige og sannferdige informasjonen om Karbon, men vi har også passet på at utformingen, lesbarheten, lastehastigheten og brukervennligheten til siden være så hyggelig som mulig, slik at du på denne måten kan fokusere på det essensielle, kjenne til all data og informasjon som er tilgjengelig om Karbon, uten å måtte bekymre deg for noe annet, vi har allerede tatt hånd om det for deg. Vi håper vi har oppnådd vårt formål og at du har funnet informasjonen du ønsket om Karbon. Så vi ønsker deg velkommen og oppfordrer deg til å fortsette å nyte opplevelsen av å bruke scientiano.com.

Karbon-12,  12 C
Generell
Symbol 12 C
Navn karbon-12, C-12
Protoner 6
Nøytroner 6
Nukliddata
Naturlig overflod 98,93%
Foreldre isotoper 12 N
12 B
Isotopmasse 12 u
Snurre rundt 0
Overflødig energi 0 ± 0 keV
Bindende energi 92161,753 ± 0,014 keV
Isotoper av karbon
Komplett tabell over nuklider

Karbon-12 ( 12 C) er det mer rikelig av de to stabile isotoper av karbon ( karbon-13 blir den andre), som beløper seg til 98,93% av det element karbon på jorden; dens overflod skyldes triple-alfa-prosessen som den skapes i stjerner. Karbon-12 er spesielt viktig i bruken som standarden som atommasser av alle nuklider måles fra, og dermed er dens atommasse nøyaktig 12 dalton per definisjon. Carbon-12 består av 6 protoner , 6 nøytroner og 6 elektroner .

Historie

Før 1959, både IUPAP og IUPAC anvendes oksygen for å definere mol ; kjemikerne som definerer føflekken som antall atomer av oksygen som hadde en masse på 16 g, fysikerne brukte en lignende definisjon, men bare med oksygen-16- isotopen. De to organisasjonene ble enige om i 1959/60 å definere føflekken som følger.

Føflekken er mengden substans i et system som inneholder like mange elementære enheter som det er atomer i 12 gram karbon 12; symbolet er "mol".

Dette ble vedtatt av CIPM (International Committee for Weights and Measures) i 1967, og i 1971 ble det vedtatt av 14. CGPM (General Conference on Weights and Measures) .

I 1961 ble isotopen karbon-12 valgt for å erstatte oksygen som standarden som atomvektene til alle de andre elementene måles til.

I 1980 tydeliggjorde CIPM definisjonen ovenfor og definerte at karbon-12 atomene er ubundne og i sin grunntilstand .

I 2018 spesifiserte IUPAC føflekken som nøyaktig 6,022 140 76 × 10 23 "elementære enheter". Antall mol i 12 gram karbon-12 ble et spørsmål om eksperimentell bestemmelse.

Hoyle -tilstand

Den Hoyle tilstand er en spent, spinless, resonant tilstand med karbon-12. Den produseres via triple-alfa-prosessen , og ble spådd å eksistere av Fred Hoyle i 1954. Eksistensen av 7,7 MeV resonans Hoyle-tilstanden er avgjørende for nukleosyntesen av karbon i helium-brennende stjerner , og forutsier en mengde karbonproduksjon i et stjernemiljø som matcher observasjoner. Eksistensen av Hoyle -staten har blitt bekreftet eksperimentelt, men dens presise egenskaper blir fortsatt undersøkt.

Den Hoyle tilstand fylles når en helium-4 kjernesubstituerte sikringer med en beryllium-8 -kjernen i en høy-temperatur (10 8 K ) miljø med tett konsentrert (10 5 g / cm 3 ) helium. Denne prosessen må skje innen 10-16 sekunder som en konsekvens av den korte halveringstiden til 8 Be. Hoyle-staten er også en kortvarig resonans med en halveringstid på2,4 × 10 16 sekunder; den henfaller først og fremst tilbake til de tre bestanddelene alfapartikler , selv om 0,0413% av forfallene (eller 1 av 2421,3) forekommer ved intern omdannelse til grunntilstanden på 12 C.

I 2011 fant en ab initio- beregning av de lavtliggende tilstandene til karbon-12 (i tillegg til bakken og eksitert spin-2-tilstand) en resonans med alle egenskapene til Hoyle-tilstanden.

Isotopisk rensing

Isotopene av karbon kan skilles i form av karbondioksidgass ved kaskadeformede kjemiske utvekslingsreaksjoner med aminkarbamat .

Se også

Referanser

Eksterne linker

  • Jenkins, David; Kirsebom, Oliver (2013-02-07). "Livets hemmelighet" . Fysikkverdenen . Hentet 2021-08-27 .


Opiniones de nuestros usuarios

Roy Solbakken

Denne oppføringen om Karbon var akkurat det jeg ønsket å finne.

Anja Lian

Fin artikkel fra Karbon.

Roger Hovland

Jeg vet ikke hvordan jeg kom til denne Karbon artikkelen, men jeg likte den veldig godt.

Ronny Ingebrigtsen

Informasjonen som gis om Karbon er sann og veldig nyttig. Bra.