Anion

Et anion er et ion med negativ elektrisk ladning, [ 1 ] det vil si at det har fått flere elektroner . [ 2 ] Monatomiske anioner er beskrevet som å ha en negativ oksidasjonstilstand . Polyatomiske anioner er beskrevet som et sett med bundne atomer med en global negativ elektrisk ladning, som varierer deres individuelle oksidasjonstilstander .

Typer

Det er tre typer anioner: monoatomiske, polyatomiske og sure.

Polyatomiske anioner

De kan betraktes som å komme fra et molekyl som har fått elektroner, eller fra en syre som har mistet protoner.

Tradisjonell nomenklatur

De er navngitt med ordet ion eller anion, etterfulgt av navnet på ikke-metallet som slutter på -ite hvis det virker med lavere valens eller in -ate hvis det virker med høyere valens. Eksempel:

Substans Navn
H2SO3 _ _ _ svovelsyrling
SO 3 2- sulfittanion
H2SO4 _ _ _ Svovelsyre
SO 4 2- sulfatanion
Systematisk nomenklatur

De heter som syrer, men ved å sette ordet ion eller anion foran, og fjerne "hydrogen" . Eksempel:

Substans Navn
H2SO3 _ _ _ Hydrogentrioksosulfat(IV)
SO 3 2- Trioksosulfat (IV) anion
H2SO4 _ _ _ Hydrogentetraoksosulfat (VI)
SO 4 2- Tetraoksosulfat (VI) anion
HNO2 _ Hydrogendioksonitrat(III)
IKKE 2 - Dioksinitrat(III)-anion
HClO4 _ Hydrogentetraoksoklorat (VII)
ClO 4 - Tetraoksokloratanion (VII)

Syreanioner

De kommer fra en polyprotisk syre som har mistet deler av hydrogenatomene sine som protoner. Polyprotiske syrer (eller polybasiske syrer) er syrer som har mer enn ett ioniserbart hydrogen.

Tradisjonell nomenklatur

De er navngitt som det tilsvarende ionet, men ved å legge til ordet syre og bruke multiplikative prefikser når det er mer enn ett.

Substans Navn
H3PO4 _ _ _ fosforsyre
H2PO4- _ _ _ _ Dihydrogenfosfatanion
HPO 4 2- monosyre fosfatanion
PO 4 3- fosfatanion
H2SO3 _ _ _ svovelsyrling
HSO 3 - Syresulfittanion
SO 3 2- sulfittanion

For diprotiske syrer (med to hydrogener i formelen) opprettholdes fortsatt et gammelt, men ikke anbefalt nomenklatursystem i handel og industri. Den består i å navngi anionet med prefikset bi-.

Substans Navn
H2CO3 _ _ _ Karbonsyre
HCO3- _ _ bikarbonat anion
CO32- _ _ karbonatanion
H2SO3 _ _ _ svovelsyrling
HSO 3 - bisulfitt anion
SO 3 2- sulfittanion
H2SO4 _ _ _ Svovelsyre
HSO 4 - bisulfatanion
SO 4 2- sulfatanion
Systematisk nomenklatur

De er navngitt som det tilsvarende ionet, men setter prefikset hydrogen foran det tilsvarende multiplikative prefikset.

Substans Navn
H3PO4 _ _ _ Hydrogentetraoksofosfat (V)
H2PO4- _ _ _ _ Dihydrogentetraoksofosfat (V) anion
HPO 4 2- Monohydrogentetraoksofosfat (V) anion
PO 4 3- Tetraoksofosfatanion (V)
H2SO3 _ _ _ Hydrogentrioksosulfat(IV)
SO 3 2- Trioksosulfat (IV) anion


For en bedre forståelse gjennomfører vi et klassifiseringsskjema siden det ikke er en rigid klassifisering.

Klassifiseringsskjema

Klasse (A)

De avgir gasser med fortynnet saltsyre eller svovelsyre: karbonat, bikarbonat, sulfitt, tiosulfat, sulfid, nitritt, hypokloritt, cyanid og cyanat. De av (I) er inkludert med tillegg av følgende: fluorid, klorid, bromid, jodid, nitrat, klorat, perklorat, bromat og jodat, borat *, ferrocyanid, ferricyanid, tiocyanat, formiat, acetat, oksalat, tartrat og sitrat .

Klasse (B)

Utfellingsreaksjoner: sulfat, persulfat **, fosfat, fosfitt, hypofosfitt, arsenat, arsenitt, silikat, fluorsilikat, salisylat, benzoat og succinat. Oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner i løsning: manganat, permanganat, kromat og dikromat.

Vanlige anioner

formelt navn Formel Alternativt navn
enkle anioner
arsenid Ess 3−
Azid N3− _ _
Bromid Bbr− _
Karbid C4− _
Klorid Cl− _
Fluor F− _
fosfid P3− _
hydrid H− _
nitrid N3− _
Oksyd ELLER 2−
Peroksid ELLER 2 2−
Sulfid S2− _
jeg Varer jeg - _
Oxoanioner
arsenat AsO 4 3−
arsenitt AsO 3 3−
Borate BO 3 3−
Bromat BrO 3 −
hypobromitt BrO− _
Karbonat CO32− _ _
hydrogenkarbonat HCO3− _ _ Bakepulver
Klorat ClO 3 -
Perklorat ClO4- _ _
Kloritt ClO 2 -
hypokloritt ClO− _
kromat CrO 4 2−
Dikromat Cr2O72− _ _ _ _
jodat IO 3 -
Nitrat IKKE 3 -
Nitritt IKKE 2 -
Fosfat PO 4 3−
Hydrogenfosfat HPO 4 2−
dihydrogenfosfat H2PO4− _ _ _ _
Permanganat MnO 4 −
Fosfitt PO 3 3−
Sulfat SO 4 2−
Tiosulfat S2O32− _ _ _ _
hydrogensulfat HSO 4 − Bisulfat
Sulfitt SO 3 2−
hydrogensulfitt HSO 3 − Bisulfitt
Organiske syreanioner
Acetat C2H3O2− _ _ _ _ _ _
format HCO2− _ _
Oksalat C2O42− _ _ _ _
hydrogenoksalat HC2O4− _ _ _ _ Bioxalat
Andre anioner
hydrogensulfid HS− _ Bisulfid
telluride Te 2−
amid NH2− _ _
cyanat NCB −
Tiocyanat SNA -
Cyanid CN− _
Hydroksyd ÅH- _

Analytisk marsj av de vanligste anionene

De vanligste anionene i et laboratorium kan ikke skilles like tydelig som kationer . Mesteparten av tiden vil de bli identifisert direkte, mens andre kommer til å skille seg i store grupper som utfelles med kationer, og fra disse utfellingene blir disse anionene identifisert. I laboratoriet er det imidlertid betydelig vanskeligere å analysere de tilstedeværende anionene enn kationene. Vanligvis i laboratoriet utføres den analytiske kjøringen av anioner ved først å fjerne alle eksisterende kationer ved å utfelle med natriumhydroksid eller natriumkarbonat . Her er tre foreløpige tester.

Salter består vanligvis av kationer og anioner (selv om bindingen aldri er rent ionisk , er det alltid et kovalent bidrag ).

Referanser

  1. ↑ Nemer, Beatriz Virginia Cervantes (2006). Pedagogisk manual for praksiser for generell kjemi i mikroskala . Ibeoamerican University. ISBN  9789688595947 . Hentet 3. februar 2018 . 
  2. ↑ [1] Principles of Chemistry: The Paths of Discovery, side f-24 på Google Books

Eksterne lenker

  • Wiktionary har definisjoner og annen informasjon om anion .