Natriumsulfitt | ||
---|---|---|
IUPAC navn | ||
Natriumsulfitt | ||
Generell | ||
Andre navn |
Natriumsulfitt Natrium(IV)sulfat | |
strukturformel | ||
Molekylær formel | Na 2 S O 3 | |
Identifikatorer | ||
CAS-nummer | 7757-83-7 [ 1 ] | |
ChEBI | 86477 | |
ChEMBL | CHEMBL1945334 | |
ChemSpider | 22845 | |
PubChem | 24437 | |
UNII | VTK01UQK3G | |
KEGG | D09002 | |
InChIInChI= InChI=1S/2Na.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2 Nøkkel: GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L | ||
fysiske egenskaper | ||
Tetthet | 2633 kg / m³ ; _ 2,633 g / cm³ _ | |
molar masse | 126,04 g / mol _ | |
Smeltepunkt | 306,4K (33°C) | |
Kjemiske egenskaper | ||
vannløselighet _ _ | 27,0 g/100 ml (20 °C) | |
fare | ||
NFPA 704 |
0 to 0 | |
Beslektede forbindelser | ||
Beslektede forbindelser |
Natriumhydroksid Svovel(IV)oksid Svovelsyrling | |
Verdier i SI og under standardforhold (25 ℃ og 1 atm ), med mindre annet er angitt. | ||
Natriumsulfitt eller natriumsulfitt ( Na 2 SO 3 ) er en fargeløs forbindelse, produkt av reaksjonen mellom svovelsyrling (eller svoveloksid (IV) ) med natriumhydroksid . I vann løses det opp med en litt basisk reaksjon.
Den er litt hygroskopisk .
Natriumsulfitt oksideres lett til natriumsulfat (Na 2 SO 4 ). Dette er grunnen til at en sur løsning av kaliumpermanganat også misfarges :
2 KMnO 4 + 5 Na 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 5 Na 2 SO 4 + 3 H 2 O
I laboratoriet brukes reaksjonen av natriumsulfitt med syre til å generere strømmer av svovel (IV) oksid:
Det reagerer med aldehyder for å danne hydroksysulfonsyrer, uløselige i organiske løsemidler. Denne reaksjonen brukes i renseoperasjonene av aldehydene siden disse frigjøres igjen når løsningen surgjøres.
Natriumsulfitt er et startprodukt i ulike kjemiske prosesser. Dermed brukes det sammen med elementært svovel for å oppnå natriumtiosulfat (fikseringssalt).
Som sådan brukes den ved å utnytte dens reduserende egenskaper, beskytte rør eller for å eliminere fritt klor .
Som konserveringsmiddel og antioksidant brukes det i næringsmiddelindustrien (E221 deklarert som svoveloksid (IV)). Konsentrasjonen er vanligvis 30 - 200 mg/kg mat, selv om den i noen nøtter kan komme opp i 2000 mg/kg.
Det forbedrer også kvaliteten på produktene i gummi- og masseindustrien og er et mellomprodukt i syntesen av natriumditionitt ( natriumhydrosulfitt ).
I industrien brukes det ofte til å fjerne oppløst oksygen fra vann, som er skadelig i dampkjeler og andre tanker. Dette tilsettes vanligvis til vannet som katalysert flytende natriumsulfitt, og 8 ppm doseres for hver 1 ppm oksygen, og tilfører ytterligere 4 ppm som reserve.
Natriumsulfittstøv irriterer lungene. Inntatt i store mengder er det skadelig. Spesielt hos sensitive mennesker forårsaker det hodepine og til og med kvalme og kan irritere tarmsystemet. Tilstedeværelsen av natriumsulfitt i mat kan redusere innholdet av enkelte vitaminer som B-vitaminer og folsyre .
Boble en strøm av SO_2(g) inn i NaOH(aq) eller Na_2CO_3(aq) løsning
[ 2 ]