Butan

Butan
IUPAC navn
butan
Generell
halvutviklet formel CH3CH2CH2CH3 _ _ _ _ _ _ _
strukturformel
Molekylær formel C4H10 _ _ _
Identifikatorer
CAS-nummer 106-97-8 [ 1 ]
RTECS-nummer EJ4200000
ChEBI 37808
ChEMBL CHEMBL134702
ChemSpider 7555
PubChem 7843
UNII 6LV4FOR43R
KEGG D03186
InChIInChI= InChI=1S/C4H10/c1-3-4-2/h3-4H2,1-2H3
nøkkel: IJDNQMDRQITEOD-UHFFFAOYSA-N
fysiske egenskaper
Utseende Fargeløs
Tetthet 2,52 kg  / m³ ; _ 0,00252 g  / cm³ _
molar masse 58,08 g / mol _
Smeltepunkt 134,9 K (−138 °C)
Kokepunkt 272,7 K (0 °C)
kritisk temperatur 425K (152°C)
Goo 0,0074 cP (20°C)
Brytningsindeks (n D ) 1,3326 (20 °C)
Kjemiske egenskaper
vannløselighet _ _ 6,1mg / 100mL H2O _ _ _
termokjemi
Δf H 0 gass _ -124,9 kJ / mol
S0 væske, 1 bar 231,0 J mol –1 K –1
fare
EMS
Flammepunkt 213K (−60°C)
NFPA 704

NFPA 704.svg

4 1 0
selvantennelsestemperatur 638K (365 °C)
R-setninger R12
S-setninger S2 , S9 , S16
eksplosjonsgrenser 1,8 %–8,4 % [ 2 ]
risikoer
Innånding Døsighet. Tap av bevissthet. Følelse av velvære. Hallusinasjoner. [ 3 ]
Hud I kontakt med væske: frostskader.
Øyne I kontakt med væske: frysing og overfordamping
Beslektede forbindelser
alkaner Propan , Pentan , Metylpropan
Andre 1-klorbutan
Verdier i SI og under standardforhold
(25 ℃ og 1 atm ), med mindre annet er angitt.

Butan , også kalt n-butan , er et mettet, parafinisk eller alifatisk, brennbart, gassformig hydrokarbon som blir flytende ved atmosfærisk trykk ved -0,5 °C , dannet av fire karbonatomer og ti hydrogenatomer , hvis kjemiske formel er C4H10 . _ _ [ 4 ] En isomer av denne gassen kan også kalles med samme navn: isobutan eller metylpropan .

Kommersiell butan er en flytende gass , oppnådd ved destillasjon av petroleum , hovedsakelig sammensatt av normal butan (60%), propan (9%), isobutan (30%) og etan (1%).

Siden det er en fargeløs og luktfri gass , tilsettes et luktstoff (vanligvis en merkaptan ) under tilberedningen, noe som gir den en ubehagelig lukt. Dette gjør at det kan oppdages i tilfelle lekkasjer, fordi det er svært flyktig, kan samle seg i et rom og forårsake en eksplosjon.

For å slukke en brann forårsaket av butangass brukes ulike metoder, som karbondioksid (CO 2 ), kjemisk pulver eller vanntåke.

Applikasjoner

Hovedanvendelsen av butangass (C 4 H 10 ) er som brensel i boliger for matlaging, oppvarming av vann, i ovner og i lommegasstennere .

I Spania

I Spania transporteres butangass i den typiske flasken eller butanflasken , som er en sylindrisk beholder med stålvegger, vanligvis oransje (også kalt "butanfarge"), og som inneholder 12,5 kg butan, som for det meste er i en flytende tilstand, under trykk. Det er også nye lettere butan-sylindere laget av rustfritt stål i stedet for støpejern.

Dens regulering vises i kongelig resolusjon 1085/1992 av 11. september, som godkjenner reguleringen av aktiviteten for distribusjon av flytende petroleumsgasser. I sin artikkel 22 fastsetter den forpliktelsene til innehaverne av nevnte leveringskontrakter. Blant dem er revisjon av installasjonen hvert femte år av et installasjonsfirma som er lovlig autorisert til å gjøre det. [ 5 ] Lignende tiltak er gjort i andre land.

I sin rene tilstand er butan luktfri; men for å gjøre det lettere påviselig ved lekkasje, tilsettes merkaptansulfid som en luktforbindelse som gjør det merkbart for nesen før butan-luftblandingen kan bli eksplosiv.

Fysisk-kjemiske egenskaper

Dens strukturformel er:

Helseeffekter

Butan er ikke giftig, selv om det er tyngre enn luft har en tendens til å fortrenge det og kan forårsake død ved kvelning ved å hindre luft i å nå lungene og oksygenere blodet.

Innånding av butan kan forårsake eufori , døsighet , bevisstløshet , kvelning , hjerterytmeforstyrrelser , svingninger i blodtrykk, midlertidig hukommelsestap, ved direkte misbruk fra en trykkbeholder, og kan resultere i dødsfall ved kvelning og flimmer . Det kommer inn i blodet og produserer forgiftning i løpet av sekunder. [ 6 ]

Butan er det mest misbrukte flyktige stoffet i Storbritannia og var årsaken til 52 % av løsemiddelrelaterte dødsfall i 2000. [ 7 ] Ved å sprøyte butan direkte ned i halsen kan væskestrømmen raskt kjøles ned til -20 °C ved å sprøyte butan direkte ned i halsen. utvidelse, forårsaker langvarig laryngospasme . [ 8 ] Et " sudden death syndrome ", først beskrevet i 1970, [ 9 ] er den vanligste årsaken til løsemiddelrelatert død, noe som resulterer i 55 % av kjente dødelige tilfeller. [ 8 ]

En liten mengde nitrogendioksid , en giftig gass, er et resultat av forbrenning av butangass, sammen med enhver forbrenning i jordens atmosfære , og utgjør en helsefare for mennesker fra butanvarmere og ovner. [ 10 ]

Referanser

  1. ↑ CAS-nummer
  2. ↑ Matheson Gas Data Book. "Nedre og øvre eksplosjonsgrenser for brennbare gasser og damper (LEL/UEL) " . Matheson gassprodukter. s. 443. Arkivert fra originalen 30. september 2019 . Hentet 2. oktober 2016 . 
  3. ↑ Butangassegenskaper, bruksområder og risikoer. Gasbutane.org
  4. ↑ [1] Fysikk og kjemi 1. Baccalaureate - Side 183 books.google.es
  5. ↑ Departementet for industri, turisme og handel (9-10-1992). Kongelig resolusjon 1085/1992, av 11. september, som godkjenner reguleringen av aktiviteten for distribusjon av flytende petroleumsgasser Lagt inn 22. februar 2012 på Wayback Machine . . BOE nr. 243/1992. Hentet 5. mai 2009.
  6. ^ "Nevrotoksiske effekter av butangass" . thcfarmer.com. 19. desember 2009 . Hentet 3. oktober 2016 . 
  7. ↑ Field-Smith M, Bland JM, Taylor JC. "Trender i død assosiert med misbruk av flyktige stoffer 1971–2004" . Institutt for folkehelsevitenskap. London: St George's Medical School. Arkivert fra originalen 27. mars 2007. 
  8. ^ a b Ramsey J, Anderson HR, Bloor K (1989). "En introduksjon til praksis, utbredelse og kjemisk toksikologi ved misbruk av flyktige stoffer". Hum Toxicol 8 (4): 261-269. PMID  2777265 . doi : 10.1177/096032718900800403 . 
  9. ↑ Bass M. (1970). Plutselig snusedød. JAMA 212 (12): 2075-2079. PMID  5467774 . doi : 10.1001/jama.1970.03170250031004 . 
  10. ↑ Ghosn, Marwan; Flouty, Roula; Saliba, Najat A. (2005). "Utslipp av nitrogendioksid fra butangassvarmere og ovner innendørs." American Journal of Applied Sciences 2 (3): 707. doi : 10.3844/ajassp.2005.707.710 . 

Se også

Eksterne lenker

alkaner