Begrepet ( N x O y ) brukes på forskjellige gassformige binære kjemiske forbindelser dannet av kombinasjonen av oksygen og nitrogen . Den vanligste prosessen for dannelse av disse uorganiske forbindelsene er forbrenning ved høye temperaturer, en prosess der luft vanligvis er oksidasjonsmidlet .
Avhengig av atomvalensen som brukes av nitrogen, har nitrogenoksider forskjellige formuleringer og forskjellige nomenklaturer brukes på dem: [ 1 ] [ 2 ]
| Formel | Systematisk nomenklatur | Aksjenomenklatur | tradisjonell nomenklatur |
|---|---|---|---|
| N2O _ _ | dinitrogenmonoksid | Nitrogenoksid (I) | Dinitrogenoksid (hyponitrøs anhydrid) |
| NEI _ | nitrogenmonoksid | Nitrogen(II)oksid | Nitrogenoksid |
| N2O3 _ _ _ | dinitrogentrioksid | Nitrogen(III)oksid | salpetersyreanhydrid |
| N2O4 _ _ _ | dinitrogen tetraoksid | Nitrogen(IV)oksid | nitrogen tetraoksid |
| NO2 _ _ | Nitrogendioksid | Nitrogen (IV) oksid | Nitrogendioksid |
| N2O5 _ _ _ | dinitrogen pentaoksid | Nitrogenoksid (V) | salpetersyreanhydrid |
Nitrogenmonoksid og nitrogendioksid er to av de toksikologisk viktigste nitrogenoksidene ; ingen av dem er brannfarlig.
Nitrogenmonoksid er en gass ved romtemperatur med en penetrerende søt lukt, lett oksiderbar til nitrogendioksid. Mens nitrogendioksid har en sterk ubehagelig lukt. Nitrogendioksid er en væske ved romtemperatur, men blir til en rødbrun gass ved temperaturer over 21 °C .
Gassformig diatomisk nitrogen , dannet av en trippelbinding, er svært lite reaktivt, men i forbrenninger utført ved høye temperaturer klarer nitrogen å reagere med oksygen (som er veldig reaktivt) og danner ulike typer nitrogenoksider.
Nitrogenoksider frigjøres til luften fra motorkjøretøyers eksosrør (spesielt diesel og lean -burn ), fra forbrenning av kull , olje eller naturgass , og under prosesser som lysbuesveising , galvanisering , etsing av metaller og detonasjon av dynamitt . De er også kommersielt produsert ved å reagere salpetersyre med metaller eller med cellulose .
Nitrogenoksider genereres også i naturen, de hyppigste årsakene er skogbranner , vulkansk aktivitet og bakteriell nedbrytning av visse nitrater .
Nitrogenoksider, når de først slippes ut i luften ved forbrenning (NOx), danner, gjennom fotokjemiske reaksjoner, sekundære forurensninger, for eksempel PAN (peroksyacetylnitrat), og danner fotokjemisk smog eller tåke av Los Angeles-typen, typisk for områder med høy konsentrasjon av motor. kjøretøy. Reaksjonene produsert i atmosfæren av disse forbindelsene er svært komplekse, og involverer radikaler OH , O 3 , NO og andre.
Oksider indikerer også forskjellige forbindelser hvis kombinasjon kommer fra oksygen blandet med nitrogen. Nitrogenoksider brukes i produksjonen av salpetersyre , lakk , fargestoffer og andre kjemiske produkter, for eksempel rakettdrivstoff , i nitrifikasjon av organiske kjemiske forbindelser og i produksjon av eksplosiver . Motorene som produserer dem mest er diesel- og magre motorer .
På grunn av dens negative virkninger på helse, har nivåene blitt regulert av miljø- og/eller helsestandarder. I EU setter det europeiske direktivet 50/2008 (som hvert medlemsland må implementere i sin lovgivning, i Spania RD 102/2011) de maksimale timenivåene, det maksimale årlige gjennomsnittsnivået og det maksimale antallet dager når det er maksimalt timebasert. nivåer kan overskrides. I Spania er det mange byområder som ikke oppfyller disse standardene.
Fra Euro 3 -standarden (år 2000) er det etablert noen NOx-grenser for bilprodusenter