Glukonsyre
I våre dager er Glukonsyre et tema som skaper stor interesse i samfunnet. Med utviklingen av teknologi og globalisering har Glukonsyre blitt et relevant tema som påvirker mennesker i alle aldre og yrker. Fra opprinnelsen til dens virkning i dag har Glukonsyre vært gjenstand for debatt og studier på forskjellige områder. I denne artikkelen vil vi utforske ulike aspekter knyttet til Glukonsyre, fordype oss i dens betydning, dens innflytelse på samfunnet og dens utvikling over tid. Gjennom detaljert analyse tar vi sikte på å belyse dette emnet og gi en mer fullstendig og oppdatert oversikt.
| Glukonsyre | |||
|---|---|---|---|
 | |||
 | |||
| Identifikatorer | |||
| CAS-nummer | |||
| Kjemiske egenskaper | |||
| Formel | C6H12O7 | ||
| Molar masse | 196,16 g/mol | ||
| Utseende | Fargeløse krystaller | ||
| Smeltepunkt | 131 °C | ||
| Løselighet | God løselighet i vann | ||
| pKa | 3,86 | ||
Glukonsyre er en organisk syre med molekylformel C6H12O7. Strukturformelen er HOCH2(CHOH)4COOH. Ved nøytral pH danner glukonsyre glukonat-ionet. Glukonsyre og glukonatsalter forekommer vanlig i naturen fordi det dannes ved oksidasjon av glukose.
Andvendelser
Som matvareadditiv kalles den E574[1] og anvendes som surhetsregulator.
Glukonationet er et komplekseringsmiddel og anvendes i alkaliske rengjøringsmidler for å løse opp mineralske avleiringer, som Ca2+, Fe2+, Al3+ og andre tungmetaller.
Kalsiumglukonat i gelform anvendes til å behandle etseskader av saltsyre.[2][3]
Referanser
- ^ Food Standards Agency – Current EU approved additives and their E Numbers
- ^ el Saadi MS, Hall AH, Hall PK, Riggs BS, Augenstein WL, Rumack BH (1989). «Hydrofluoric acid dermal exposure». Vet Hum Toxicol. 31 (3): 243–7. PMID 2741315.
- ^ Roblin I, Urban M, Flicoteau D, Martin C, Pradeau D (2006). «Topical treatment of experimental hydrofluoric acid skin burns by 2.5% calcium gluconate». J Burn Care Res. 27 (6): 889–94. PMID 17091088. doi:10.1097/01.BCR.0000245767.54278.09 (inaktiv 2008-10-14).