Valenselektron

Valenselektroner er elektronene som finnes i det høyeste hovedenerginivået (n) [ note 1 ] til atomet , [ 1 ] er ansvarlige for samspillet mellom atomer av forskjellige arter eller mellom atomer av samme art. Elektronene i de ytre energinivåene er de som vil bli brukt i dannelsen av forbindelser og kalles valenselektroner.

Disse elektronene er de som har anlegget til å danne bindinger. [ 2 ] Disse bindingene kan oppstå på forskjellige måter, enten ved å utveksle disse elektronene, ved å dele par mellom de aktuelle atomene eller ved den type interaksjon som skjer i den metalliske bindingen , som består av en "overlapping" av bånd. Avhengig av antallet av disse elektronene, vil det være antall bindinger som hvert atom kan danne med et annet eller andre.

Bare de ytre elektronene til et atom kan tiltrekkes til et annet nærliggende atom. Generelt er elektroner fra det indre påvirket i mindre grad og heller ikke elektroner i de fulle d- og f-underskallene, fordi de er inne i atomet og ikke på overflaten.

Valensen til et element er antallet elektroner det trenger eller har til overs for å fullføre sitt siste nivå. Valensen til edelgassene vil derfor være null, siden de har siste nivå fullført. Når det gjelder natrium , er valensen 1, siden den bare har ett valenselektron, hvis det mister et elektron, holder det det siste fullstendige nivået.

Antall valenselektroner

Antall valenselektroner i et grunnstoff kan bestemmes av gruppen i det periodiske systemet (vertikal kolonne) som elementet er tilordnet i. For eksempel er litium lokalisert i gruppe 1A, så det har 1 valenselektron.

Bortsett fra gruppene 3-12 ( overgangsmetallene ), identifiserer enhetssifferet i gruppenummeret hvor mange valenselektroner som kan assosieres med et nøytralt atom i et grunnstoff som er oppført i den kolonnen.


* Den generelle metoden for å telle valenselektroner er ikke nyttig for overgangsmetaller. I stedet brukes elektronnummermetoden. ** Bortsett fra helium , som bare har 2 valenselektroner.

Elektronspektroskopi

Elektron- og røntgenspektroskopi har gitt bevis på at indre elektroner ikke er involvert. Energien som kreves for å skille de indre elektronene til et atom er nesten uavhengig av om atomet er i en forbindelse eller et kombinert element. Energien som kreves for å skille de ytre elektronene avhenger veldig av atomets kombinasjonstilstand.

Spektroskopiske metoder utgjør et verktøy av ubestridelig verdi i undersøkelsen av materiens struktur og dynamikk , fra atomskala til livets store molekyler.

Spektroskopi har som mål å gi et solid grunnlag for prinsippene for spektroskopisk metode og teknikk. De grunnleggende grunnleggende for spektroskopi er tydelig presentert, sentrert rundt den elementære spektroskopiske handlingen, der en stråle av elektromagnetisk stråling samhandler med et atom eller molekyl og induserer overganger mellom energinivåene deres. De ulike typene spektroskopi er utviklet på en oppdatert måte, inkludert de store fremskritt som bruken av laserstrålingskilder og ikke-lineær optikk har medført .

Referanser

  1. ↑ Daub, G. William; Seese, William S. (1996). Kjemi . PearsonEducation. ISBN  978-968-880-790-3 . Hentet 20. mai 2020 . 
  2. ^ "www.upo.es" . 

Bibliografi

Eksterne lenker

periodisk tabell gruppe valenselektroner
Gruppe 1 (I) ( alkalimetaller ) 1
Gruppe 2 (II) ( alkalimetaller ) to
Gruppe 3-12 ( overgangsmetaller ) 2, graviterer differensialelektronet mot en indre orbital.
Gruppe 13 (III) ( Borgruppe ) 3
Gruppe 14 (IV) ( Karbongruppe ) 4
Gruppe 15 (V) ( Nitrogengruppe ) 5
Gruppe 16 (VI) ( kalkogener ) 6
Gruppe 17 (VII) ( halogener ) 7
Gruppe 18 ( edelgasser ) 8 (unntatt helium(2))
myndighetskontroll
3


Siteringsfeil: Det finnes tagger <ref>for en gruppe som heter "note", men ingen samsvarende tag ble funnet <references group="nota"/>.