I følge Brønsted-Lowry syre-base-teorien er en base ethvert stoff som er i stand til å akseptere protoner , og en syre er en som er i stand til å gi dem opp. En konsekvens av ovenstående er at det er en reversibilitet av protonoverføring, [ 1 ] siden når man gir fra seg et proton, en HA-syre, vil den resterende delen: A - , kunne akseptere denne H + , det vil si at den blir ville oppføre seg som en base, som er kjent som et konjugert par .
Analyse av reaksjonen av saltsyre med vann kan tjene som et eksempel: [ 2 ]
HCl(aq) + H 2 O ↔ H 3 O + (aq) + Cl - (aq) syre ↔ baseHvis HCl donerer et proton til H 2 O , fungerer HCl i henhold til Brønsteds konsept som en syre og H 2 O som en base.
Men en slik reaksjon er reversibel.
Cl - kan akseptere et proton fra H 3 O + og konvertere tilbake til HCl .
Med tanke på startreaksjonen i motsatt retning, oppfører Cl - seg som en base og H 3 O + som en syre. Skrevet i reversibel form, viser reaksjonen av saltsyre med vann seg å være:
HCl(aq) + H 2 O ↔ H 3 O + (aq) + Cl - (aq)
syre 1 + base 2 ↔ syre 2 + base 1
Lignende tall indikerer et gjensidig forhold og definerer det som kalles et konjugert syre/base-par. Dette betyr at når en syre gir fra seg et proton, blir den en kjemisk art som er i stand til å akseptere et annet proton igjen, det vil si en Brønsted-base; og vice versa. Slike arter, som avviker med bare ett proton (eller samme antall protoner), utgjør et konjugert syre-base-par.
Konjugerte syre/base-par er relatert til hverandre ved følgende protonoverføringsprosesser, representert generisk:
HA → protonoverføring → A - + H +
syre ← protonaksept ← base
HB + → protonoverføring → B + H +
syre ← protonaksept ← base
Uavhengig av Brønsteds arbeid kom en annen kjemiker, engelskmannen Lowry (1874-1936) til analoge konklusjoner, så disse definisjonene av syre og base er kjent som Brønsted- og Lowry-definisjoner.
Brønsted-Lowry-definisjonene er,
Bronsted-Lowry mot Lewis
Det protoniske begrepet syre-base ifølge Brösted-Lowry finner i sin generalisering en mer umiddelbar og lett identifikasjon med den vanlige, empiriske og ordinære forestillingen som egner seg til syrer og baser, som kjemiske stoffer og som kjemiske funksjoner med vel- kjente egenskaper definert.
Lewis' elektroniske konsept, på den annen side - selv om det er mer generelt og av bred vitenskapelig nytte - finner ikke alltid en slik identifikasjon med de vanlige, empiriske og vanlige oppfatningene som gis til syrer og baser. Sånn sett kan det gis at "nesten alltid vil en Brønsted-Lowry-syre (eller base) også være en Lewis-syre (eller base), men det omvendte vil ikke alltid være sant".