Amfoterisk

I kjemi er et amfotert stoff en som kan reagere som enten en syre eller en base . [ 1 ] Ordet stammer fra det greske prefikset amphi- (αμφu-), som betyr 'begge'. Mange metaller (som sink , tinn , bly , aluminium og beryllium ) og de fleste metalloider har amfotere oksider eller hydroksyder .

En annen klasse av amfotere stoffer er amfiprotiske molekyler som kan donere eller akseptere et proton . Noen eksempler er aminosyrer og proteiner , som har amino- og karboksylsyregrupper , og også autoioniserbare forbindelser som vann og ammoniakk .

Amfotere oksider og hydroksyder [ 2 ]

Sinkoksid ( ZnO) reagerer forskjellig avhengig av pH i løsningen:

• I syrer: ZnO + 2H + → Zn 2+ + H 2 O
• I baser: ZnO + H 2 O + 2OH - → [Zn(OH) 4 ] 2-

Denne effekten kan brukes til å skille forskjellige kationer , for eksempel sink fra mangan .

Aluminiumhydroksid er slik:

• Base (nøytraliserer en syre): Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O
• Syre (nøytraliserer en base): Al(OH) 3 + NaOH → Na[Al(OH) 4 ]4>5...

Andre eksempler inkluderer:

• Berylliumhydroksid
  • med syre: Be(OH) 2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O
  • med base: Be(OH) 2 + 2 NaOH → Na 2 Be(OH) 4

• blyoksid
  • med syre: PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
  • med base: PbO + Ca(OH) 2 + H 2 O → Ca 2+ [Pb(OH) 6 ] 2-

• Sinkoksid
  • med syre: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
  • med base: ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 2+ [Zn(OH) 4 ] 2-

Andre grunnstoffer som danner amfotere oksider er: Si, Ti, V, Fe, Co, Ge, Zr, Cr, Ag, Sn, Au [ 3 ]

Amfiprotiske molekyler

I følge Brønsted-Lowry-teorien om syrer og baser: Syrer er protondonorer og baser er protonakseptorer. [ 4 ] Et amfiprotisk molekyl eller ion kan donere eller akseptere et proton , som enten fungerer som en syre eller en base . Vann , aminosyrer , hydrogenkarbonat-ioner og hydrogensulfat - ioner er vanlige eksempler på amfiprotiske arter . Siden de kan donere et proton, inneholder alle amfiprotiske stoffer hydrogenatomer. Siden de kan fungere som en syre eller en base, er de amfotere.

Eksempler

Et vanlig eksempel på et amfiprotisk stoff er hydrogenkarbonat (eller bikarbonat) ion, som kan fungere som en base:

HCO 3 - + H 2 O H 2 CO 3 + OH -

eller som smøresyre:

HCO 3 - + H 2 O CO 3 2- + H 3 O +

Derfor kan den akseptere eller donere et proton.

Vann er det vanligste eksemplet, og fungerer som en base ved å reagere med en syre som saltsyre :

H 2 O + HCl H 3 O + + Cl - ,

og fungerer som en syre når den reagerer med en base som ammoniakk :

H 2 O + NH 3 NH 4 + + OH -

Stoffer klassifisert som amfotere har den spesielle egenskapen at den elektriske ladningen til den hydrofile delen balanserer avhengig av pH i mediet. De fungerer som syrer i sure medier og som baser i basiske medier, for å motvirke pH i mediet. Surfaktanter som er amfotere har en positiv ladning i sterkt sure miljøer, har en negativ ladning i sterkt basiske miljøer, og har en hybrid mellomform ( blandet ion ) i nøytrale medier.

Når de påfører en strøm i mediet der de er, vil de bevege seg mot den positive ladningen hvis de virker som syrer (og derfor negativt) eller mot den negative ladningen hvis de fungerer som baser (og derfor positivt). Hvis de er i form av et blandet ion, vil de forbli immobile. Denne prosessen kalles elektroforese.

Referanser

1. ↑ International Union of Pure and Applied Chemistry . " amfoterisk ". Kompendium av kjemisk terminologi . Nettversjon (på engelsk) .
2. ↑ CE Housecroft og AG Sharpe, "Inorganic Chemistry" (2. utgave, Pearson, 2005), s. 173-174.
3. ↑ CHEMIX School & Lab - Software for Chemistry Learning, av Arne Standnes (programnedlasting kreves).
4. ^ RH Petrucci, WS Harwood og FG Herring, "General Chemistry" (8. utgave, Prentice-Hall, 2002), s. 669.

Eksterne lenker

• Dette verket inneholder en avledet oversettelse av " amphotericism " fra engelsk Wikipedia, utgitt av dets utgivere under GNU Free Documentation License og Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 Unported License .

en