Karbonylsulfid



All kunnskapen som mennesket har samlet i århundrer om Karbonylsulfid er nå tilgjengelig på internett, og vi har samlet og bestilt den for deg på en mest mulig tilgjengelig måte. Vi vil at du skal kunne få tilgang til alt relatert til Karbonylsulfid som du vil vite raskt og effektivt; at opplevelsen din er hyggelig og at du føler at du virkelig har funnet informasjonen om Karbonylsulfid som du lette etter.

For å nå våre mål har vi gjort en innsats for ikke bare å få den mest oppdaterte, forståelige og sannferdige informasjonen om Karbonylsulfid, men vi har også passet på at utformingen, lesbarheten, lastehastigheten og brukervennligheten til siden være så hyggelig som mulig, slik at du på denne måten kan fokusere på det essensielle, kjenne til all data og informasjon som er tilgjengelig om Karbonylsulfid, uten å måtte bekymre deg for noe annet, vi har allerede tatt hånd om det for deg. Vi håper vi har oppnådd vårt formål og at du har funnet informasjonen du ønsket om Karbonylsulfid. Så vi ønsker deg velkommen og oppfordrer deg til å fortsette å nyte opplevelsen av å bruke scientiano.com.

Karbonylsulfid
Karbonylsulfid
Romfyllende 3D-modell av karbonylsulfid
Navn
IUPAC navn
Karbonoksidsulfid
Karbonylsulfid
Oksidosulfidkarbon
Identifikatorer
3D -modell ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.006.674 Rediger dette på Wikidata
EC -nummer
  • 207-340-0
KEGG
UNII
FN -nummer 2204
  • InChI = 1S/COS/c2-1-3 kryss avY
    Nøkkel: JJWKPURADFRFRB-UHFFFAOYSA-N kryss avY
  • InChI = 1/COS/c2-1-3
    Nøkkel: JJWKPURADFRFRB-UHFFFAOYAF
  • O = C = S
Eiendommer
COS
Molar masse 60,075 g/mol
Utseende fargeløs gass
Lukt sulfidlignende
Tetthet 2,51 g/L
Smeltepunkt 138,8 ° C (217,8 ° F; 134,3 K)
Kokepunkt 50,2 ° C (58,4 ° F; 223,0 K)
0,376 g/100 ml (0 ° C)
0,125 g/100 ml (25 ° C)
Løselighet veldig løselig i KOH , CS 2
løselig i alkohol , toluen
-32,4 · 10 6 cm 3 /mol
0,65 D
Termokjemi
41,5 J/mol K
Std molar
entropi
( S o 298 )
231,5 J/mol K
-141,8 kJ/mol
Farer
Sikkerhetsdatablad Karbonylsulfid MSDS
GHS -piktogrammer GHS02: BrannfarligGHS04: Komprimert gassGHS06: GiftigGHS07: Farlig
GHS Signalord Fare
H220 , H280 , H315 , H319 , H331 , H335
P210 , P261 , P264 , P271 , P280 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P311 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P377 , P381 , P403 , P403 + 233 , P405 , P410+403 , P501
NFPA 704 (branndiamant)
3
4
1
Eksplosive grenser 12-29%
Relaterte forbindelser
Relaterte forbindelser
Karbondioksid
Karbondisulfid
Med mindre annet er angitt, gis data for materialer i standardtilstand (ved 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N bekreft  ( hva er   ) kryss avYN
Infobox -referanser

Karbonylsulfid er den kjemiske forbindelsen med den lineære formelen OCS. Normalt skrevet som COS som en kjemisk formel som ikke antyder strukturen, er det en fargeløs brennbar gass med en ubehagelig lukt . Det er et lineært molekyl som består av en karbonyl- gruppe dobbeltbundet til et svovelatom. Karbonylsulfid kan anses å være mellomprodukt mellom karbondioksid og karbondisulfid , som begge er valensisoelektronisk med det.

Karbonylsulfid brytes ned i nærvær av fuktighet og baser til karbondioksid og hydrogensulfid .

Denne forbindelsen er funnet å katalysere dannelsen av peptider fra aminosyrer . Dette funnet er en forlengelse av Miller - Urey -eksperimentet, og det antydes at karbonylsulfid spilte en betydelig rolle i livets opprinnelse .

Hendelse

Karbonylsulfid er den vanligste svovelforbindelsen som finnes naturlig i atmosfæren, kl 0,5 ± 0,05  ppb , fordi det slippes ut fra hav, vulkaner og dype havventiler . Som sådan er det en betydelig forbindelse i den globale svovelsyklusen . Målinger på Antarktis iskjerner og fra luft fanget i snø over isbreer ( firn air) har gitt et detaljert bilde av OCS-konsentrasjoner fra 1640 til i dag og gir en forståelse av den relative betydningen av antropogene og ikke-antropogene kilder til denne gassen til atmosfæren. Noe karbonylsulfid som transporteres inn i stratosfærisk sulfatlag oksideres til svovelsyre. Svovelsyre danner partikler som påvirker energibalansen på grunn av lysspredning . Den lange atmosfæriske levetiden til COS gjør den til den viktigste kilden til stratosfærisk sulfat, selv om svoveldioksid fra vulkansk aktivitet også kan være betydelig. Karbonylsulfid fjernes også fra atmosfæren av terrestrisk vegetasjon av enzymer assosiert med opptak av karbondioksid under fotosyntese, og ved hydrolyse i havvann. Tapsprosesser, som disse, begrenser utholdenheten (eller levetiden) til et molekyl av COS i atmosfæren til noen få år.

De største menneskeskapte kildene til frigjøring av karbonylsulfid inkluderer dets primære bruk som et kjemisk mellomprodukt og som et biprodukt ved karbondisulfidproduksjon; den frigjøres imidlertid også fra biler og dekkslitasje , kullfyrte kraftverk, koksovner , forbrenning av biomasse , bearbeiding av fisk, forbrenning av søppel og plast, petroleumsproduksjon og produksjon av syntetiske fibre, stivelse og gummi. Den gjennomsnittlige totale verdensomspennende utslipp av karbonylsulfid til atmosfæren har blitt estimert til omtrent 3 millioner tonn/år, hvorav mindre enn en tredjedel var knyttet til menneskelig aktivitet. Det er også en betydelig svovelholdig urenhet i syntesegass .

Karbonylsulfid er tilstede i matvarer , for eksempel ost og tilberedte grønnsaker fra kålfamilien . Spor av COS finnes naturlig i korn og frø i området 0,050,1 mg · kg 1 .

Karbonylsulfid er blitt observert i det interstellare mediet (se også Liste over molekyler i det interstellare rommet ), i kometen 67P og i atmosfæren til Venus , der det på grunn av vanskeligheten med å produsere COS uorganisk anses som en mulig indikator på liv.

applikasjoner

Karbonylsulfid brukes som et mellomprodukt i produksjonen av tiokarbamatherbicider. Karbonylsulfid er et potensielt alternativ rensemiddel til metylbromid og fosfin . I noen tilfeller resulterer imidlertid rester på kornet i smaker som er uakseptable for forbrukerne, f.eks. Bygg som brukes til brygging. Karbonylsulfid omdannes lett til det gassformige signalmolekylet hydrogensulfid av karbonanhydraseenzymer i planter og pattedyr. På grunn av denne kjemi har frigjøring av karbonylsulfid fra små organiske molekyler blitt identifisert som en strategi for å levere hydrogensulfid i forskjellige biologiske sammenhenger. I økosystemvitenskap brukes atmosfæriske studier av karbonylsulfid i økende grad for å beskrive fotosynteses hastighet .

Syntese

Karbonylsulfid ble først beskrevet i 1841, men ble tilsynelatende feilkarakterisert som en blanding av karbondioksid og hydrogensulfid . Carl von Than karakteriserte stoffet først i 1867. Det dannes når karbonmonoksid reagerer med smeltet svovel. Denne reaksjon reverseres oven en 200  K (930 ° C; 1 700  ° F). En laboratoriesyntese innebærer reaksjonen kaliumtiocyanat og svovelsyre . Den resulterende gassen inneholder betydelige mengder biprodukter og krever rensing.

KSCN + 2 H
2

4
+ H
2
O
KHSO
4
+ NH
4
HSO
4
+ COS

Hydrolyse av isotiocyanater i saltsyreoppløsning gir også COS.

Giftighet

Fra 1994 eksisterte det begrenset informasjon om den akutte toksisiteten til karbonylsulfid hos mennesker og dyr. Høye konsentrasjoner (> 1000 ppm) kan forårsake plutselig kollaps, kramper og død av respiratorisk lammelse. Sporadiske dødsfall har blitt rapportert, praktisk talt uten lokal irritasjon eller luktsignal. I tester med rotter døde 50% dyr når de ble utsatt for1400 ppm COS i 90 minutter, eller kl3000 spm i 9 minutter. Begrensede studier med forsøksdyr tyder også på at fortsatt innånding av lave konsentrasjoner (~ 50 ppm i opptil 12 uker) ikke påvirker lungene eller hjertet.

Referanser

Videre lesning

  • Beck, MT; Kauffman, GB (1985). "COS og C 3 S 2 : Oppdagelsen og kjemi av to viktige uorganiske svovelforbindelser". Polyeder . 4 (5): 775781. doi : 10.1016/S0277-5387 (00) 87025-4 .
  • J. Elliott Campbell; Jürgen Kesselmeier; Dan Yakir; Joe A. Berry; Philippe Peylin; Sauveur Belviso; Timo Vesala; Kadmiel Maseyk; Ulrike Seibt; Huilin Chen; Mary E. Whelan; Timothy W. Hilton; Stephen A. Montzka; Max B. Berkelhammer; Sinikka T. Lennartz; Le Kuai; Georg Wohlfahrt; Yuting Wang; Nicola J. Blake; Donald R. Blake; James Stinecipher; Ian Baker; Stephen Sitch (2017). "Vurdere en ny ledetråd til hvor mye karbonplanter tar opp" . EOS . 98 . doi : 10.1029/2017EO075313 .
  • Svoronos PDN; Bruno TJ (2002). "Karbonylsulfid: En gjennomgang av dets kjemi og egenskaper". Industriell og ingeniørfaglig kjemiforskning . 41 (22): 53215336. doi : 10.1021/ie020365n .

Eksterne linker

Opiniones de nuestros usuarios

Jane Gundersen

Endelig en artikkel om Karbonylsulfid som er gjort lett å lese.

Hilde Holte

Det er en god artikkel om Karbonylsulfid. Den gir nødvendig informasjon, uten utskeielser.

Merete Christensen

Informasjonen som gis om Karbonylsulfid er sann og veldig nyttig. Bra.

Lars Haga

Informasjonen om Karbonylsulfid er veldig interessant og pålitelig, som resten av artiklene jeg har lest så langt, som allerede er mange, fordi jeg har ventet på Tinder-datoen min i nesten en time og den vises ikke, så det gir meg som har reist meg opp. Jeg benytter anledningen til å legge igjen noen stjerner for selskapet og drite på livet mitt.