Karbonylfluorid



All kunnskapen som mennesket har samlet i århundrer om Karbonylfluorid er nå tilgjengelig på internett, og vi har samlet og bestilt den for deg på en mest mulig tilgjengelig måte. Vi vil at du skal kunne få tilgang til alt relatert til Karbonylfluorid som du vil vite raskt og effektivt; at opplevelsen din er hyggelig og at du føler at du virkelig har funnet informasjonen om Karbonylfluorid som du lette etter.

For å nå våre mål har vi gjort en innsats for ikke bare å få den mest oppdaterte, forståelige og sannferdige informasjonen om Karbonylfluorid, men vi har også passet på at utformingen, lesbarheten, lastehastigheten og brukervennligheten til siden være så hyggelig som mulig, slik at du på denne måten kan fokusere på det essensielle, kjenne til all data og informasjon som er tilgjengelig om Karbonylfluorid, uten å måtte bekymre deg for noe annet, vi har allerede tatt hånd om det for deg. Vi håper vi har oppnådd vårt formål og at du har funnet informasjonen du ønsket om Karbonylfluorid. Så vi ønsker deg velkommen og oppfordrer deg til å fortsette å nyte opplevelsen av å bruke scientiano.com.

Karbonylfluorid
Struktur av karbonylfluorid
Romfyllingsmodell av karbonylfluoridmolekylet
Navn
Foretrukket IUPAC-navn
Karbonyldifluorid
Andre navn
Fluorfosgen; Karbondifluoridoksid; Fluormetanoylfluorid
Identifikatorer
3D-modell ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100,005,941 Rediger dette på Wikidata
EF-nummer
  • 206-534-2
RTECS-nummer
  • FG6125000
UNII
FN-nummer 2417
  • InChI = 1S / CF2O / c2-1 (3) 4 SjekkY
    Nøkkel: IYRWEQXVUNLMAY-UHFFFAOYSA-N SjekkY
  • InChI = 1 / CF2O / c2-1 (3) 4
    Nøkkel: IYRWEQXVUNLMAY-UHFFFAOYAE
  • FC (F) = O
Eiendommer
COF 2
Molarmasse 66,01 g mol 1
Utseende Fargeløs gass
Tetthet 2,698 g / L (gass), 1,139 g / cm 3 (væske ved smeltepunkt)
Smeltepunkt 111,26 ° C (168,27 ° F, 161,89 K)
Kokepunkt 84,57 ° C (120,23 ° F, 188,58 K)
reagerer voldsomt med vann
Damptrykk 55,4 atm (20 ° C)
Struktur
C 2v
0,95 D
Farer
Viktigste farer Dødelig ved innånding, reagerer med vann
GHS-piktogrammer GHS04: Komprimert gassGHS05: EtsendeGHS06: GiftigGHS08: Helsefare
GHS Signalord Fare
H280 , H290 , H314 , H330 , H331 , H370
P234 , P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P284 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P307 + 311 , P310 , P311 , P320 , P321 , P363 , P390 , P403 + 233 , P404 , P405 , P410 + 403 , P501
NFPA 704 (branndiamant)
4
0
2
Flammepunkt Ikke brennbar
NIOSH (amerikanske helseeksponeringsgrenser):
PEL (tillatt)
ingen
REL (anbefalt)
TWA 2 ppm (5 mg / m 3 ) ST 5 ppm (15 mg / m 3 )
IDLH (umiddelbar fare)
ND
Beslektede forbindelser
Beslektede forbindelser
Fosgen
Karbonyl bromid
Formyl fluor
Thiocarbonyldiimida klorid
Aceton
Urea
Kullsyre
Med mindre annet er angitt, blir data gitt for materialer i standardtilstand (ved 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N verifiser  ( hva er   ) SjekkYN
Infoboksreferanser

Karbonylfluorid er en kjemisk forbindelse med formelen COF 2 . Denne gassen er, i likhet med det analoge fosgenet , fargeløst og svært giftig. Molekylet er plan med C 2v- symmetri .

Klargjøring og egenskaper

Karbonylfluorid fremstilles vanligvis som et nedbrytningsprodukt av fluorerte hydrokarboner i den termiske nedbrytningen derav, for eksempel fra trifluormetanol eller tetrafluormetan i nærvær av vann:

CF
4
+ H
2
O
COF
2
+ 2 HF

Karbonylfluorid kan også fremstilles ved omsetning av fosgen med hydrogenfluorid og oksydasjon av karbonmonoksid , selv om sistnevnte har en tendens til å resultere i overoksidasjon til karbontetrafluorid . Oksidasjonen av karbonmonoksid med sølvdifluorid er praktisk:

CO + 2 AgF
2
COF
2
+ 2 AgF

Karbonylfluorid er ustabilt i nærvær av vann, hydrolyserer til karbondioksid og hydrogenfluorid :

COF
2
+ H
2
O
CO
2
+ 2 HF

Sikkerhet

Karbonylfluorid er giftig med en anbefalt eksponeringsgrense på 2 ppm som 8-timers tidsvektet gjennomsnitt og 5 ppm som kortvarig (15-minutters gjennomsnitt) eksponering.

Referanser

  1. ^ a b c d e NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "# 0108" . National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  2. ^ MW Farlow; EH Man; CW Tullock (1960). "Karbonylfluorid". Uorganiske synteser . Uorganiske synteser. 6 . s. 155158. doi : 10.1002 / 9780470132371.ch48 . ISBN 9780470132371.
  3. ^ "Karbonylfluorid" . NIOSH Pocket Guide til kjemiske farer . CDC sentre for sykdomskontroll og forebygging . Hentet 10.10.2013 .

Opiniones de nuestros usuarios

Astrid Hansen

Det er en stund siden jeg har sett en artikkel om Karbonylfluorid skrevet på en så didaktisk måte. Jeg liker det.

Caroline Kristiansen

Det er alltid godt å lære. Takk for artikkelen om Karbonylfluorid.