Karbontetraklorid



All kunnskapen som mennesket har samlet i århundrer om Karbontetraklorid er nå tilgjengelig på internett, og vi har samlet og bestilt den for deg på en mest mulig tilgjengelig måte. Vi vil at du skal kunne få tilgang til alt relatert til Karbontetraklorid som du vil vite raskt og effektivt; at opplevelsen din er hyggelig og at du føler at du virkelig har funnet informasjonen om Karbontetraklorid som du lette etter.

For å nå våre mål har vi gjort en innsats for ikke bare å få den mest oppdaterte, forståelige og sannferdige informasjonen om Karbontetraklorid, men vi har også passet på at utformingen, lesbarheten, lastehastigheten og brukervennligheten til siden være så hyggelig som mulig, slik at du på denne måten kan fokusere på det essensielle, kjenne til all data og informasjon som er tilgjengelig om Karbontetraklorid, uten å måtte bekymre deg for noe annet, vi har allerede tatt hånd om det for deg. Vi håper vi har oppnådd vårt formål og at du har funnet informasjonen du ønsket om Karbontetraklorid. Så vi ønsker deg velkommen og oppfordrer deg til å fortsette å nyte opplevelsen av å bruke scientiano.com.

Karbontetraklorid
Strukturformel for tetraklorid
Romfyllende modell karbontetraklorid
Karbontetraklorid
Navn
Foretrukket IUPAC -navn
Tetraklormetan
Andre navn
Benziform
benzinoform
karbonkloridbasert
karbon tet.
Freon-10
Kjølemiddel-10
Halon-104
metan tetraklorid
metyl-tetraklorid
perchloromethane
Tetraform
Tetrasol
TCM
Identifikatorer
3D -modell ( JSmol )
1098295
ChEBI
CHEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.000.239 Rediger dette på Wikidata
EC -nummer
  • 200-262-8
2347
KEGG
RTECS -nummer
  • FG4900000
UNII
FN -nummer 1846
  • InChI = 1S/CCl4/c2-1 (3,4) 5 kryss avY
    Nøkkel: VZGDMQKNWNREIO-UHFFFAOYSA-N kryss avY
  • InChI = 1/CCl4/c2-1 (3,4) 5
    Nøkkel: VZGDMQKNWNREIO-UHFFFAOYAV
  • ClC (Cl) (Cl) Cl
Egenskaper
C Cl 4
Molar masse 153,81  g/mol
Utseende Fargeløs væske
Lukt Søt, kloroformlignende lukt
Tetthet
  • 1.5867  g · cm 3 (væske)
  • 1,831  g · cm 3 ved 186  ° C (fast)
  • 1,809  g · cm 3 ved 80  ° C (fast)
Smeltepunkt 22,92 ° C (9,26 ° F; 250,23 K)
Kokepunkt 76,72 ° C (170,10 ° F; 349,87 K)
  • 0,097  g/100 ml (0  ° C)
  • 0,081  g/100 ml (25  ° C)
Løselighet Løselig i alkohol , eter , kloroform , benzen , nafta , CS 2 , maursyre
logg P 2,64
Damptrykk 11,94  kPa ved 20  ° C
2,76 × 10 2  atm · m 3 /mol
66,60 × 10 6  cm 3 /mol
Termisk ledningsevne 0,1036  W/m · K (300  K)
1.4607
Viskositet 0,86  mPa · s
0 D
Struktur
Monoklinisk
Tetragonal
Tetrahedral
0  D
Termokjemi
132,6  J/mol · K
Std molar
entropi
( S o 298 )
214,42  J/mol · K
139,3  kJ/mol
686  kJ/mol
Farer
Sikkerhetsdatablad Se: dataside
ICSC 0024
GHS -piktogrammer GHS06: GiftigGHS07: FarligGHS08: Helsefare
GHS Signalord Fare
H301 , H311 , H331 , H351 , H372 , H412 , H420
P201 , P202 , P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P281 , P301+310 , P302+352 , P304+340 , P308+313 , P311 , P312 , P314 , P321 , P322 , P330 , P361 , P363 , P403+233 , P405 , P501
NFPA 704 (branndiamant)
3
0
0
Flammepunkt <982  ° C
982 ° C (1.800 ° F; 1.255 K)
Dødelig dose eller konsentrasjon (LD, LC):
LD 50 ( median dose )
2350  mg/kg
  • 5400  ppm (pattedyr)
  • 8000  ppm (rotte, 4  timer)
  • 9526 sppm  (mus, 8  timer)
  • 1000  ppm (menneske)
  • 20.000  ppm (marsvin, 2  timer)
  • 38 110  ppm (katt, 2  timer)
  • 50 000  spm (menneske, 5  min)
  • 14.620  spm (hund, 8  timer)
NIOSH (amerikanske helseeksponeringsgrenser):
PEL (tillatt)
TWA 10  ppm C 25  ppm 200  ppm (5 minutters maksimal topp i 4 timer)
REL (anbefalt)
Ca ST 2  ppm (12,6  mg/m 3 ) [60 minutter]
IDLH (Umiddelbar fare)
200  spm
Relaterte forbindelser
Andre anioner
Karbontetrafluorid
karbontetrabromid
karbontetrajodid
Andre kationer
Silisiumtetraklorid
Germanium -tetraklorid
Tinn -tetraklorid
Bly -tetraklorid
Relaterte klormetaner
Klormetan
Diklormetan
Kloroform
Supplerende dataside
Brytningsindeks ( n ),
Dielektrisk konstant ( r ), etc.
Termodynamiske
data
Faseadferd
fast væske gass
UV , IR , NMR , MS
Med mindre annet er angitt, gis data for materialer i standardtilstand (ved 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
kryss avY bekreft  ( hva er   ) kryss avYN
Infobox -referanser

Kulltetraklorid , også kjent under mange andre navn (for eksempel tetraklormetan , også gjenkjent av IUPAC , karbontet i rengjøringsindustrien , Halon-104 i brannslukking og kjølemiddel-10 i HVACR ) er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen CCl 4 . Det er en fargeløs væske med en "søt" lukt som kan oppdages ved lave nivåer. Det er praktisk talt ikke brannfarlig ved lavere temperaturer. Det ble tidligere mye brukt i brannslukningsapparater , som en forløper til kjølemedier og som rengjøringsmiddel , men har siden blitt faset ut på grunn av miljø- og sikkerhetshensyn. Eksponering for høye konsentrasjoner av karbontetraklorid (inkludert damp ) kan påvirke sentralnervesystemet og degenerere lever og nyrer. Langvarig eksponering kan være dødelig.

Egenskaper

I karbontetraklorid molekylet , fire kloratomer er plassert symmetrisk som hjørner i en tetraedrisk konfigurasjon forbundet med et sentralt karbonatom med én kovalente bindinger . På grunn av denne symmetriske geometrien er CCl 4 upolær . Metangass har samme struktur, noe som gjør karbontetraklorid til et halometan . Som løsningsmiddel er det godt egnet til oppløsning av andre upolare forbindelser som fett og oljer. Det kan også oppløse jod . Det er noe flyktig og avgir damp med en lukt som er karakteristisk for andre klorerte løsningsmidler, noe som ligner tetrakloretylenlukten som minner om renseributikker .

Fast tetraklormetan har to polymorfer : krystallinsk II under 47,5 ° C (225,6 K) og krystallinsk I over 47,5 ° C. Ved 47,3 ° C har den monoklinisk krystallstruktur med romgruppe C2/c og gitterkonstanter a = 20,3, b = 11,6, c = 19,9 (.10 1 nm), = 111 °.

Med en spesifikk tyngdekraft større enn 1, vil karbontetraklorid være tilstede som en tett ikke -vandig fase væske hvis tilstrekkelige mengder søles ut i miljøet.

Historie og syntese

Kulltetraklorid ble opprinnelig syntetisert av den franske kjemikeren Henri Victor Regnault i 1839 ved reaksjon av kloroform med klor, men nå er det hovedsakelig produsert av metan :

CH 4 + 4 Cl 2 CCl 4 + 4 HCl

Produksjonen bruker ofte biprodukter fra andre kloreringsreaksjoner , for eksempel fra syntesene av diklormetan og kloroform . Høyere klorkarboner blir også utsatt for "klorinolyse":

C 2 Cl 6 + Cl 2 2 CCl 4

Før 1950 -tallet ble karbontetraklorid produsert ved klorering av karbondisulfid ved 105 til 130 ° C:

CS 2 + 3 Cl 2 CCl 4 + S 2 Cl 2

Produksjonen av karbontetraklorid har falt kraftig siden 1980 -tallet på grunn av miljøhensyn og den reduserte etterspørselen etter KFK , som ble avledet fra karbontetraklorid. I 1992 ble produksjonen i USA/Europa/Japan estimert til 720 000 tonn.

Sikkerhet

Kulltetraklorid er et av de mest potente hepatotoksinene (giftig for leveren), så mye at det er mye brukt i vitenskapelig forskning for å evaluere hepatobeskyttende midler. Eksponering for høye konsentrasjoner av karbontetraklorid (inkludert damp ) kan påvirke sentralnervesystemet og degenerere lever og nyrer, og langvarig eksponering kan føre til koma eller død . Kronisk eksponering for karbontetraklorid kan forårsake lever- og nyreskade og kan føre til kreft . Se sikkerhetsdatablad .

Effekten av karbontetraklorid på menneskers helse og miljø har blitt vurdert under REACH i 2012 i forbindelse med stoffevalueringen fra Frankrike.

I 2008 fant en studie av vanlige rengjøringsprodukter tilstedeværelsen av karbontetraklorid i "svært høye konsentrasjoner" (opptil 101 mg/m 3 ) som et resultat av produsenters blanding av overflateaktive stoffer eller såpe med natriumhypokloritt (blekemiddel).

Kulltetraklorid er også både ozonnedbrytende og en klimagass . Siden 1992 har dens atmosfæriske konsentrasjoner imidlertid gått ned av årsakene beskrevet ovenfor (se grafer for atmosfærisk konsentrasjon i galleriet ). CCl 4 har en atmosfærisk levetid på 85 år.

Ved høye temperaturer i luft brytes det ned eller brenner for å produsere giftig fosgen .

Toksikologiske studier

Kulltetraklorid er et mistenkt kreftfremkallende stoff basert på tilstrekkelig bevis på kreftfremkallende egenskaper fra studier på forsøksdyr. Verdens helseorganisasjon rapporterer at karbontetraklorid kan indusere hepatomer og hepatocellulære karsinomer hos mus og rotter. Dosene som induserer levertumorer er høyere enn de som induserer celletoksisitet. Den International Agency for Research on Cancer (IARC) klassifisert denne forbindelsen i gruppe 2B , mulig karsinogen for mennesker .

Bruker

I organisk kjemi fungerer karbontetraklorid som en kilde til klor i Appel -reaksjonen .

En spesialbruk av karbontetraklorid er innen frimerkesamling , for å avsløre vannmerker på frimerker uten å skade dem. En liten mengde væske legges på baksiden av et frimerke og sitter i et svart glass eller en obsidianskuff. Bokstavene eller utformingen av vannmerket kan da sees tydelig.

Historiske bruksområder

Kulltetraklorid ble mye brukt som et rensemiddel , som kjølemiddel og i lavalamper . I det siste tilfellet er karbontetraklorid en viktig ingrediens som legger vekt på den ellers flytende voksen.

Løsemiddel

Det var en gang et populært løsningsmiddel innen organisk kjemi, men på grunn av de negative helseeffektene blir det sjelden brukt i dag. Det er noen ganger nyttig som løsningsmiddel for infrarød spektroskopi , fordi det ikke er signifikante absorpsjonsbånd over 1600 cm 1 . Fordi karbontetraklorid ikke har noen hydrogenatomer, ble det historisk brukt i proton -NMR -spektroskopi . I tillegg til å være giftig, er dens oppløsningsevne lav. Bruken i NMR -spektroskopi har i stor grad blitt erstattet av deutererte løsningsmidler . Bruk av karbontetraklorid ved bestemmelse av olje er blitt erstattet av forskjellige andre løsningsmidler, for eksempel tetrakloretylen . Fordi den ikke har C-H-bindinger, gjennomgår karbontetraklorid ikke lett frie radikaler . Det er et nyttig løsningsmiddel for halogeneringer enten av elementært halogen eller av et halogeneringsreagens som N -bromsuccinimid (disse betingelsene er kjent som Wohl -Ziegler bromering ).

Brannhemming

I 1910 inngav Pyrene Manufacturing Company i Delaware patent på å bruke karbontetraklorid for å slukke branner. Væsken ble fordampet av forbrenningsvarmen og slukket flammer, en tidlig form for gassformig brannhemming . På den tiden ble det antatt at gassen ganske enkelt fortrengte oksygen i området nær brannen, men senere forskning fant at gassen faktisk hemmer den kjemiske kjedereaksjonen i forbrenningsprosessen.

I 1911 patenterte Pyrene en liten, bærbar slukker som brukte kjemikaliet. Slokkingsapparatet besto av en messingflaske med en integrert håndpumpe som ble brukt til å drive ut en væskestråle mot brannen. Ettersom beholderen var uten trykk, kan den lett etterfylles etter bruk. Kulltetraklorid var egnet for væske- og elektriske branner, og slukkerne ble ofte fraktet på fly eller motorvogner.

I første halvdel av 1900-tallet var en annen vanlig brannslukker en engangs, forseglet glassbolte kjent som en "branngranat", fylt med enten karbontetraklorid eller saltvann. Pæren kan kastes i bunnen av flammene for å slukke brannen. Karbontetraklorid-typen kan også være installert i en fjærbelastet veggfestet med et loddemiddel -basert tilbakeholdenhet. Når loddetinn smeltet ved høy varme, ville fjæren enten knuse jordkloden eller starte den ut av braketten, slik at slokkemidlet ble spredt automatisk i ilden. Et kjent merke var "Red Comet", som på forskjellige måter ble produsert med annet brannslukningsutstyr i Denver, Colorado-området av Red Comet Manufacturing Company fra grunnleggelsen i 1919 til produksjonsvirksomheten ble stengt på begynnelsen av 1980-tallet.

Kjølemidler

Før Montreal-protokollen ble store mengder karbontetraklorid brukt til å produsere klorfluorkarbon- kjølemediene R-11 ( triklorfluormetan ) og R-12 ( diklordifluormetan ). Imidlertid spiller disse kjølemediene en rolle i nedbrytning av ozon og har blitt faset ut. Kulltetraklorid brukes fortsatt til å produsere mindre destruktive kjølemedier. Kulltetraklorid laget av tungt klor-37 har blitt brukt til påvisning av nøytrinoer .

Galleri

Referanser

Eksterne linker

Opiniones de nuestros usuarios

Jeanette Wiik

Flott oppdagelse denne artikkelen om Karbontetraklorid og hele siden. Den går rett til favoritter.

Martha Hauge

Denne oppføringen på Karbontetraklorid har fått meg til å vinne et veddemål, som mindre enn gir det en god poengsum.

Elsa Marthinsen

Jeg liker siden, og artikkelen om Karbontetraklorid er den jeg lette etter.

Ivar Tollefsen

Språket ser gammelt ut, men informasjonen er pålitelig og generelt gir alt som skrives om Karbontetraklorid mye selvtillit.

Reidun Solheim

Det er alltid godt å lære. Takk for artikkelen om Karbontetraklorid.