Karbondisulfid



All kunnskapen som mennesket har samlet i århundrer om Karbondisulfid er nå tilgjengelig på internett, og vi har samlet og bestilt den for deg på en mest mulig tilgjengelig måte. Vi vil at du skal kunne få tilgang til alt relatert til Karbondisulfid som du vil vite raskt og effektivt; at opplevelsen din er hyggelig og at du føler at du virkelig har funnet informasjonen om Karbondisulfid som du lette etter.

For å nå våre mål har vi gjort en innsats for ikke bare å få den mest oppdaterte, forståelige og sannferdige informasjonen om Karbondisulfid, men vi har også passet på at utformingen, lesbarheten, lastehastigheten og brukervennligheten til siden være så hyggelig som mulig, slik at du på denne måten kan fokusere på det essensielle, kjenne til all data og informasjon som er tilgjengelig om Karbondisulfid, uten å måtte bekymre deg for noe annet, vi har allerede tatt hånd om det for deg. Vi håper vi har oppnådd vårt formål og at du har funnet informasjonen du ønsket om Karbondisulfid. Så vi ønsker deg velkommen og oppfordrer deg til å fortsette å nyte opplevelsen av å bruke scientiano.com.

Karbondisulfid
Karbondisulfid
Carbon-disulfide-3D-vdW.png
Navn
IUPAC navn
Metandedion
Andre navn
Karbon bisulfid
Identifikatorer
  • 75-15-0 kryss avY
3D -modell ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.000.767 Rediger dette på Wikidata
EC -nummer
  • 200-843-6
KEGG
RTECS -nummer
  • FF6650000
UNII
FN -nummer 1131
  • InChI = 1S/CS2/c2-1-3 kryss avY
    Nøkkel: QGJOPFRUJISHPQ-UHFFFAOYSA-N kryss avY
  • InChI = 1/CS2/c2-1-3
    Nøkkel: QGJOPFRUJISHPQ-UHFFFAOYAS
  • S = C = S
Egenskaper
C S 2
Molar masse 76,13  g · mol 1
Utseende Fargeløs væske
Uren: lysegul
Lukt Kloroform (ren)
Foul (kommersiell)
Tetthet 1.539 g/cm 3 (186 ° C)
1.2927 g/cm 3 (0 ° C)
1.266 g/cm 3 (25 ° C)
Smeltepunkt 111,61 ° C (168,90 ° F; 161,54 K)
Kokepunkt 46,24 ° C (115,23 ° F; 319,39 K)
2,58 g/L (0 ° C)
2,39 g/L (10 ° C)
2,17 g/L (20 ° C)
0,14 g/L (50 ° C)
Løselighet Oppløselig i alkohol , eter , benzen , olje , CHCI 3 , CCl 4
Løselighet i maursyre 4,66 g/100 g
Løselighet i dimetylsulfoksid 45 g/100 g (20,3 ° C)
Damptrykk 48,1 kPa (25 ° C)
82,4 kPa (40 ° C)
42,2 · 10 6 cm 3 /mol
1.627
Viskositet 0,436 cP (0 ° C)
0,363 cP (20 ° C)
Struktur
Lineær
0 D (20 ° C)
Termokjemi
75,73 J/(mol · K)
Std molar
entropi
( S o 298 )
151 J/(mol · K)
88,7 kJ/mol
64,4 kJ/mol
1687,2 kJ/mol
Farer
Sikkerhetsdatablad Se: dataside
GHS -piktogrammer GHS02: BrannfarligGHS06: GiftigGHS08: Helsefare
GHS Signalord Fare
H225 , H315 , H319 , H361 , H372
P210 , P281 , P305+351+338 , P314
ICSC 0022
Fare for innånding Irriterende; giftig
Eye fare Irriterende
Skin fare Irriterende
NFPA 704 (branndiamant)
3
4
0
Flammepunkt 43 ° C (45 ° F; 230 K)
102 ° C (216 ° F; 375 K)
Eksplosive grenser 1,350%
Dødelig dose eller konsentrasjon (LD, LC):
LD 50 ( median dose )
3188 mg/kg (rotte, oral)
> 1670 ppm (rotte, 1 time)
15500 ppm (rotte, 1 time)
3000 ppm (rotte, 4 timer)
3500 ppm (rotte, 4 timer)
7911 ppm (rotte, 2 timer)
3165 ppm (mus, 2 timer)
4000 ppm (menneske, 30 min)
NIOSH (amerikanske helseeksponeringsgrenser):
PEL (tillatt)
TWA 20 ppm C 30 ppm 100 ppm (30-minutters maksimal topp)
REL (anbefalt)
TWA 1 ppm (3 mg/m 3 ) ST 10 ppm (30 mg/m 3 ) [hud]
IDLH (Umiddelbar fare)
500 spm
Relaterte forbindelser
Relaterte forbindelser
Karbondioksid
Carbonyl sulfide
Carbon diselenide
Supplerende dataside
Brytningsindeks ( n ),
Dielektrisk konstant ( r ), etc.
Termodynamiske
data
Faseadferd
fast væske gass
UV , IR , NMR , MS
Med mindre annet er angitt, gis data for materialer i standardtilstand (ved 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N bekreft  ( hva er   ) kryss avYN
Infobox -referanser

Karbondisulfid , også stavet som karbondisulfid , er en nevrotoksisk fargeløs flyktig væske med formelen CS 2 . Den sammensatte brukes ofte som en byggesten i organisk kjemi , så vel som et industrielt kjemikalie og ikke-polart løsningsmiddel . Den har en " eterlignende " lukt, men kommersielle prøver er vanligvis forurenset med illeluktende urenheter.

Forekomst, produksjon, egenskaper

Små mengder av karbondisulfid blir frigitt ved vulkanutbrudd og myrer . CS 2 ble en gang produsert ved å kombinere karbon (eller koks ) og svovel ved høye temperaturer.

C + 2S CS 2

En lavere-temperatur-reaksjonen, som bare krever 600 ° C, benytter naturgass som karbonkilde i nærvær av silikagel eller aluminiumoksyd -katalysatorer :

2 CH 4 + S 8 2 CS 2 + 4 H 2 S

Reaksjonen er analog med forbrenning av metan.

Global produksjon/forbruk av karbondisulfid er omtrent en million tonn, hvor Kina bruker 49%, etterfulgt av India på 13%, hovedsakelig for produksjon av rayonfiber. USAs produksjon i 2007 var 56 000 tonn.

Løsemiddel

Karbondisulfid er et løsningsmiddel for fosfor , svovel, selen , brom , jod , fett , harpiks , gummi og asfalt . Det har blitt brukt til rensing av enveggede karbon-nanorør.

Reaksjoner

CS 2 er svært brannfarlig. Forbrenningen gir svoveldioksid i henhold til denne ideelle støkiometrien:

CS 2 + 3  O 2 CO 2 + 2  SO 2

Med nukleofiler

Sammenlignet med isoelektronisk karbondioksid er CS 2 en svakere elektrofil . Selv om reaksjoner av nukleofile med CO 2 er svært reversible og produkter bare isoleres med veldig sterke nukleofiler, er reaksjonene med CS 2 termodynamisk mer begunstigede, noe som tillater dannelse av produkter med mindre reaktive nukleofiler. For eksempel har aminer råd til ditiokarbamater :

2  R 2 NH + CS 2 [R 2 NH 2 + ] [R 2 NCS 2 - ]

Xanthater dannes på samme måte fra alkoksider :

RONa + CS 2 [Na + ] [ROCS 2 - ]

Denne reaksjonen er grunnlaget for fremstilling av regenerert cellulose , hovedingrediensen i viskose , rayon og cellofan . Både xantater og tilhørende tioxantater (avledet fra behandlingen av CS 2 med natrium tiolater ) anvendes som flotasjonsmidler i mineral behandling.

Natriumsulfid gir tritiokarbonat :

Na 2 S + CS 2 [Na + ] 2 [CS 3 2 ]

Karbondisulfid hydrolyserer ikke lett, selv om prosessen katalyseres av et enzym karbondisulfidhydrolase .

Reduksjon

Reduksjon av karbondisulfid med natrium gir natrium-1,3-dithiole-2-tion-4,5-dithiolate sammen med natrium -tritiokarbonat :

4  Na + 4  CS 2 Na 2 C 3 S 5 + Na 2 CS 3

Klorering

Klorering av CS 2 gir en vei til karbontetraklorid :

CS 2 + 3 Cl 2 CCl 4 + S 2 Cl 2

Denne konverteringen fortsetter via mellomproduksjonen av tiofosgen , CSCl 2 .

Koordineringskjemi

CS 2 er en ligand for mange metallkomplekser, som danner pi -komplekser. Et eksempel er Cp Co ( 2 -CS 2 ) (P Me 3 ).

Polymerisering

CS 2 polymeriserer ved fotolyse eller under høyt trykk for å gi et uoppløselig materiale kalt car-sul eller "Bridgman's black", oppkalt etter oppdageren av polymeren, Percy Williams Bridgman . Tritiokarbonat (-SC (S) -S-) koblinger omfatter delvis ryggraden i polymeren, som er en halvleder .

Bruker

De viktigste industrielle bruksområdene for karbondisulfid, som bruker 75% av den årlige produksjonen, er produksjon av viskosestråle og cellofanfilm .

Det er også et verdsatt mellomprodukt i kjemisk syntese av karbontetraklorid . Det er mye brukt i syntesen av organiske svovelforbindelser som metamnatrium , xantater og ditiokarbamater , som brukes i ekstraksjonsmetallurgi og gummikjemi.

Nisje bruker

Den kan brukes til røyking av lufttette lagringslagre, lufttette flatlagre, søppelbøtter, kornheiser, jernbanebiler, skipshold, lektere og kornfabrikker. Karbondisulfid brukes også som insektmiddel for røyking av korn, planteskoler, ved bevaring av fersk frukt og som jorddesinfeksjonsmiddel mot insekter og nematoder .

Helseeffekter

Kullsulfid har vært knyttet til både akutte og kroniske forgiftningsformer, med et mangfold av symptomer.

Konsentrasjoner på 500-3000 mg/m3 forårsaker akutt og subakutt forgiftning forårsaker et sett med hovedsakelig nevrologiske og psykiatriske symptomer, kalt encephalopathia sulfocarbonica . Symptomer inkluderer akutt psykose (manisk delirium , hallusinasjoner ), paranoiske ideer, tap av matlyst, gastrointestinale og seksuelle lidelser, polyneuritt, myopati og humørsvingninger (inkludert irritabilitet og sinne). Effekter observert ved lavere konsentrasjoner inkluderer nevrologiske problemer ( encefalopati , psykomotoriske og psykiske forstyrrelser, polyneuritt , abnormiteter i nerveledning), synsproblemer (brennende øyne, unormale lysreaksjoner, økt oftalmisk trykk), hjerteproblemer (økte dødsfall ved hjertesykdom, angina pectoris , høyt blodtrykk ) og reproduktive problemer (økt abort, immobil eller deformert sæd) og redusert immunrespons.

Yrkesmessig eksponering for karbondisulfid er også forbundet med kardiovaskulær sykdom , spesielt hjerneslag .

I 2000 mente WHO at helseskader var usannsynlige på nivåer under 100 g/m 3 , og satte dette som et retningslinje. Kullsulfid kan luktes ved nivåer over 200 g/m 3 , og WHO anbefalte en sensorisk retningslinje på under 20 g/m 3 . Eksponering for karbondisulfid er veletablert for å være helseskadelig i konsentrasjoner på eller over 30 mg/m 3 Endringer i funksjonen til sentralnervesystemet har blitt observert ved konsentrasjoner på 20-25 mg/m 3 . Det er også rapporter om helseskader ved 10 mg/m 3 for eksponeringer på 10-15 år, men mangel på gode data om tidligere eksponeringsnivåer gjør sammenhengen mellom disse skadene og konsentrasjoner på 10 mg/m 3 funn usikre. Den målte konsentrasjonen på 10 mg/m 3 kan være ekvivalent med en konsentrasjon i det generelle miljøet på 1 mg/m 3 .

Miljøkilder

Den viktigste kilden til karbondisulfid i miljøet er rayonfabrikker. De fleste globale karbondisulfidutslipp kommer fra rayonproduksjon, fra og med 2008. Andre kilder inkluderer produksjon av cellofan , karbontetraklorid , karbon svart og svovelgjenvinning. Karbondisulfidproduksjon avgir også karbondisulfid.

Fra 2004 slippes det ut omtrent 250 g karbondisufid per kilo produsert rayon. Omtrent 30 g karbondisufid slippes ut per kilo produsert kullsort. Omtrent 0,341 g karbondisufid slippes ut per kilo utvinnet svovel.

Japan har redusert karbondisulfidutslipp per kilo produsert rayon, men i andre rayonproduserende land, inkludert Kina, antas utslippene å være ukontrollerte (basert på global modellering og storskala målinger av fri luft). Rayonproduksjonen er jevn eller avtagende bortsett fra i Kina, der den øker, fra og med 2004. Produksjonen av kullrøyk i Japan og Korea bruker forbrenningsovner for å ødelegge omtrent 99% av karbondisulfidet som ellers ville bli sluppet ut. Når det brukes som løsningsmiddel, er japanske utslipp omtrent 40% av karbondisulfidet som brukes; andre steder er gjennomsnittet omtrent 80%.

Mesteparten av rayonproduksjonen bruker karbonsulfid. Ett unntak er rayon laget ved hjelp av lyocellprosessen , som bruker et annet løsningsmiddel; fra 2018 er lyocellprosessen ikke mye brukt, fordi den er dyrere enn viskoseprosessen. Cupro rayon bruker heller ikke karbondisulfid.

Historisk og nåværende eksponering

Industriarbeidere som jobber med karbondisulfid har høy risiko. Utslipp kan også skade helsen til mennesker som bor i nærheten av rayonplanter.

Bekymringer om eksponering for karbondisulfid har en lang historie. Rundt 1900 ble karbondisulfid mye brukt i produksjonen av vulkanisert gummi . Psykosen produsert ved høy eksponering var umiddelbart tydelig (det har blitt rapportert med 6 måneders eksponering). En beryktet gummifabrikk satte stenger på vinduene for at arbeiderne ikke skulle hoppe ut i døden. Bruken i USA som en tyngde-enn-luft-gravgift for Richardsons jordekorn fører også til rapporter om psykose. Ingen systematisk medisinsk studie av problemet ble publisert, og kunnskap ble ikke overført til rayonindustrien.

Den første store epidemiologiske studien av rayonarbeidere ble gjort i USA på slutten av 1930 -tallet, og fant ganske alvorlige effekter hos 30% av arbeiderne. Data om økt risiko for hjerteinfarkt og hjerneslag kom ut på 1960 -tallet. Courtaulds , en stor rayonprodusent, jobbet hardt for å forhindre publisering av disse dataene i Storbritannia. Gjennomsnittlige konsentrasjoner i rayon-planter som ble uttatt ble redusert fra omtrent 250 mg/m3 i 1955-1965 til omtrent 20-30 mg/m3 på 1980-tallet (bare amerikanske tall). Rayonproduksjonen har siden stort sett flyttet til utviklingslandene, spesielt Kina, Indonesia og India.

Funksjonshemming i moderne fabrikker er ukjent fra og med 2016. Nåværende produsenter som bruker viskoseprosessen gir ingen informasjon om skade på sine arbeidere.

Historie

I 1796 tilberedte den tyske kjemikeren Wilhelm August Lampadius (17721842) først karbondisulfid ved å varme opp pyritt med fuktig trekull. Han kalte det "flytende svovel" ( flüssig Schwefel ). Sammensetningen av karbondisulfid ble endelig bestemt i 1813 av teamet til den svenske kjemikeren Jöns Jacob Berzelius (17791848) og den sveitsisk-britiske kjemikeren Alexander Marcet (17701822). Analysen deres var i samsvar med en empirisk formel for CS 2 .

Se også

Referanser

Eksterne linker

Opiniones de nuestros usuarios

Kristine Eggen

Det stemmer. Gir nødvendig informasjon om Karbondisulfid.

Kim Børresen

Jeg liker siden, og artikkelen om Karbondisulfid er den jeg lette etter.

Leif Solli

Denne artikkelen om Karbondisulfid har fanget oppmerksomheten min, jeg synes det er nysgjerrig på hvor godt målte ordene er, det er liksom...elegant.

Maren Tvedt

Flott oppdagelse denne artikkelen om Karbondisulfid og hele siden. Den går rett til favoritter.