I kjemi er massetallet eller massetallet summen av antall protoner og antall nøytroner i kjernen til et atom . Det er symbolisert med bokstaven A (bruken av denne bokstaven kommer fra det tyske Atomgewicht , som betyr atomvekt , selv om de er forskjellige begreper som ikke bør forveksles). Det er vanligvis større enn atomnummeret , siden nøytronene i kjernen gir kjernen den nødvendige kohesjonen for å overvinne frastøtingen mellom protonene.
Massetallet er også en indikasjon på de forskjellige isotopene til et kjemisk grunnstoff . Siden antallet protoner er identisk for alle atomene i grunnstoffet, er det bare massetallet, som antyder antall nøytroner i kjernen, som indikerer hvilken isotop av grunnstoffet det er. Massetallet er indikert med en hevet skrift til venstre for symbolet, over atomnummeret. For eksempel er 1H isotopen av hydrogen kjent som protium . 2H er deuterium og 3H er tritium . _ _ _ Siden de alle er hydrogen, må atomnummeret være 1.
For hvert atom eller ion :
Massetall (A) = atomnummer (Z) + antall nøytroner (N)
A = Z + N
For å beregne antall nøytroner som et atom har, må følgende gjøres: "A – Z" (massetall minus atomnummer), og konsultere de tilsvarende mengdene i det periodiske systemet på forhånd. [ 1 ]