Isobar prosess

Kildeløs: Denne artikkelen mangler kildehenvisninger, og opplysningene i den kan dermed være vanskelige å verifisere. Kildeløst materiale kan bli fjernet. Helt uten kilder. (10. okt. 2015)

En isobar prosess er en termodynamisk prosess der trykket er konstant, ${\displaystyle \Delta P=0}$. Varmen som blir overført til systemet gjør et arbeid, men endrer også den indre energien til systemet:

${\displaystyle Q=\Delta U+W\,}$

ifølge termodynamikkens første lov der W er arbeidet gjort av systemet, U er indre energi, og Q er varme. Trykk-volumarbeid (av systemet) er definert som:

${\displaystyle W=P\Delta V\,}$

men siden trykket er konstant betyr dette at

${\displaystyle W=\Delta (P\,V)}$.

Ved å bruke den ideelle gassloven får vi

${\displaystyle W=n\,R\,\Delta T}$

hvis vi tenker oss at mengden av gass er konstant (for eksempel ingen faseendringer). Siden det generelt er slik at

${\displaystyle \Delta U=n\,c_{V}\,\Delta T}$

så kan en sette de to siste ligningene inn i den første ligningen:

${\displaystyle Q=n\,c_{V}\,\Delta T+n\,R\,\Delta T}$

${\displaystyle =n\,(c_{V}+R)\,\Delta T}$.

Størrelsen i parentes er den spesifikke varmen ved konstant trykk:

${\displaystyle c_{p}=c_{V}+R}$

og dersom gassen ligningen gjelder for er enatomisk er ${\displaystyle c_{V}={\frac {3}{2}}R}$ og ${\displaystyle c_{p}={\frac {5}{2}}R}$.

En isokor prosess er skildret som ${\displaystyle Q=\Delta U}$. En kan få en lignende ligning for isobare prosesser. Om en setter inn den andre ligningen i den første får vi

${\displaystyle Q=\Delta U+\Delta (P\,V)=\Delta (U+P\,V)}$

Størrelsen U + P V er en tilstandsfunksjon kalt entalpi, og blir uttrykt som H. Derfor kan en beskrive en isobar prosess som

${\displaystyle Q=\Delta H\,}$.

• Adiabatisk prosess
• Syklisk prosess
• Isokor prosess
• Isoterm prosess
• Polytropisk prosess
• Isoentalpisk prosess