Kullsuboksid



All kunnskapen som mennesket har samlet i århundrer om Kullsuboksid er nå tilgjengelig på internett, og vi har samlet og bestilt den for deg på en mest mulig tilgjengelig måte. Vi vil at du skal kunne få tilgang til alt relatert til Kullsuboksid som du vil vite raskt og effektivt; at opplevelsen din er hyggelig og at du føler at du virkelig har funnet informasjonen om Kullsuboksid som du lette etter.

For å nå våre mål har vi gjort en innsats for ikke bare å få den mest oppdaterte, forståelige og sannferdige informasjonen om Kullsuboksid, men vi har også passet på at utformingen, lesbarheten, lastehastigheten og brukervennligheten til siden være så hyggelig som mulig, slik at du på denne måten kan fokusere på det essensielle, kjenne til all data og informasjon som er tilgjengelig om Kullsuboksid, uten å måtte bekymre deg for noe annet, vi har allerede tatt hånd om det for deg. Vi håper vi har oppnådd vårt formål og at du har funnet informasjonen du ønsket om Kullsuboksid. Så vi ønsker deg velkommen og oppfordrer deg til å fortsette å nyte opplevelsen av å bruke scientiano.com.

Kullsuboksid
Stick modell av karbon suboksid
Romfyllingsmodell av karbon suboksid
Navn
Foretrukket IUPAC-navn
Propa-1,2-dien-1,3-dion
Identifikatorer
3D-modell ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
MeSH Karbon + suboksid
UNII
  • InChI = 1S / C3O2 / c4-2-1-3-5  Sjekk Y
    Nøkkel: GNEVIACKFGQMHB-UHFFFAOYSA-N  Sjekk Y
  • InChI = 1 / C3O2 / c4-2-1-3-5
    Nøkkel: GNEVIACKFGQMHB-UHFFFAOYAU
  • O = C = C = C = O
Eiendommer
C 3 O 2
Molarmasse 68,031  g · mol 1
Utseende fargeløs gass
Lukt sterk, skarp lukt
Tetthet 3,0 kg / m 3 , gass

1,114 g / cm 3 , flytende

Smeltepunkt 111,3 ° C (168,3 ° F, 161,8 K)
Kokepunkt 6,8 ° C (44,2 ° F; 279,9 K)
reagerer
Løselighet oppløselig i 1,4-dioksan , eter , xylen , CS 2 , tetrahydrofuran
1,4538 (6 ° C)
0 D
Struktur
rombisk
quasilinear (faseavhengig)
Termokjemi
66,99 J / mol K
276,1 J / mol K
93,6 kJ / mol
Beslektede forbindelser
Beslektede oksider
karbondioksid
karbonmonoksid
dikarbonmonoksid
Beslektede forbindelser
karbon subsulfide
karbon subnitrid
Med mindre annet er angitt, blir data gitt for materialer i standardtilstand (ved 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Sjekk Y   verifisere  ( hva er    ) Sjekk Y N
Infoboksreferanser

Karbonsuboksid , eller trikarbondioksid , er et karbonoksyd med kjemisk formel C
3
O
2
eller O = C = C = C = O. De fire kumulative dobbeltobligasjonene gjør det til en kumulene . Det er et av de stabile medlemmene i serien av lineære oksokarboner O = C n = O, som også inkluderer karbondioksid (CO 2 ) og pentakarbondioksid ( C
5
O
2
). Selv om den kan være nøye renset ved romtemperatur i mørket uten å spalte, vil den polymerisere under visse forhold.

Stoffet ble oppdaget i 1873 av Benjamin Brodie ved å utsette karbonmonoksid for en elektrisk strøm. Han hevdet at produktet var en del av en serie "oksykarboner" med formlene C x + 1 O x , nemlig C 2 O, C
3
O
2
, C- 4- O- 3 , C-
5
O
4
, ..., og å ha identifisert de to siste; imidlertid bare C
3
O
2
er kjent. I 1891 observerte Marcellin Berthelot at oppvarming av rent karbonmonoksid ved rundt 550 ° C skapte små mengder karbondioksid, men ingen spor av karbon, og antok at det i stedet ble dannet et karbonrikt oksid, som han kalte "underoksid". Han antok at det var det samme produktet som ble oppnådd ved elektrisk utladning, og foreslo formelen C
2
O
. Otto Diels uttalte senere at de mer organiske navnene dikarbonylmetan og dioksalen også var korrekte.

Det blir ofte beskrevet som en oljeaktig væske eller gass ved romtemperatur med en ekstremt skadelig lukt.

Syntese

Det syntetiseres ved å varme opp en tørr blanding av fosforpentoksid ( P
4
O
10
) og malonsyre eller dets estere . Derfor kan det også betraktes som anhydridet av malonsyreanhydrid , dvs. det "andre anhydridet" av malonsyre.

Flere andre måter for syntese og reaksjoner av karbon suboksid kan bli funnet i en gjennomgang fra 1930 av Reyerson.

Polymerisering

Kullsuboksid polymeriserer spontant til et rødt, gult eller svart fast stoff. Strukturen er postulert til å være poly (-pyronic), lik strukturen i 2-pyron (-pyrone). Antallet monomerer i polymerene er variabelt (se Oxocarbon # Polymeric carbon oxides ). I 1969 ble det antatt at fargen på Mars-overflaten var forårsaket av denne forbindelsen; dette ble motbevist av Viking Mars-sonder (den røde fargen skyldes i stedet jernoksid ).

Bruker

Karbonsuboksid brukes til fremstilling av malonater ; og som et hjelpemiddel for å forbedre pelsfargenes affinitet.

Biologisk rolle

Carbon suboksydet, C 3 O 2 , kan fremstilles i små mengder i en hvilken som helst biokjemisk prosess som normalt produserer karbonmonoksyd , CO, for eksempel under heme oksidasjon av hem oksygenase-1. Det kan også dannes av malonsyre. Det er vist at karbon suboksid i en organisme raskt kan polymerisere til makrosykliske polykarbonstrukturer med den vanlige formelen ( C
3
O
2
) n (mest (C
3
O
2
)
6
og (C
3
O
2
)
8
), og at disse makrosykliske forbindelsene er potente inhibitorer av Na + / K + -ATP-ase og Ca-avhengig ATP-ase, og har digoksin- lignende fysiologiske egenskaper og natriuretiske og antihypertensive virkninger. Disse makrosykliske karbon-suboksydpolymerforbindelsene antas å være endogene digoksinlignende regulatorer av Na + / K + -ATP-aser og Ca-avhengige ATP-aser, og endogene natriuretika og antihypertensiva. Annet enn det, tror noen forfattere også at disse makrosykliske forbindelsene av karbon suboksid muligens kan redusere dannelse av frie radikaler og oksidativt stress og spille en rolle i endogene antikreftbeskyttelsesmekanismer, for eksempel i netthinnen .

Struktur og liming

Strukturen av karbon suboksid har vært gjenstand for eksperimenter og beregninger siden 1970-tallet. Det sentrale problemet er spørsmålet om molekylet er lineært eller bøyd (dvs. om ). Studier generelt er enige om at molekylet er svært ikke-stivt, med en veldig lav barriere for bøyning. Ifølge en studie er molekylgeometrien beskrevet med et dobbeltbrønnspotensial med et minimum ved C 2 ~ 160 °, en inversjonsbarriere på 20 cm -1 (0,057 kcal / mol), og en total energiforandring på 80 cm 1 (0,23 kcal / mol) i 140 ° C 2 180 °. Den lille energiske barrieren for bøyning er omtrent i samme størrelsesorden som den vibrerende nullpunktenergien . Derfor beskrives molekylet best som quasilinear. Mens infrarøde og elektrondiffraksjonsstudier har indikert at C
3
O
2
har en bøyd struktur i gassfasen, ble forbindelsen funnet å ha i det minste en gjennomsnittlig lineær geometri i den faste fase ved hjelp av røntgen-krystallografi, selv om de store termiske ellipsoider oksygenatomer og C- 2 har blitt tolket å være konsistent med rask bøyning (minimum C 2 ~ 170 °), selv i fast tilstand.

En heterokumulenresonansform av karbon suboksid basert på minimering av formelle ladninger forklarer ikke lett molekylets ikke-stivhet og avvik fra linearitet. For å gjøre rede for quasilinear strukturen av karbon suboksydet, har Frenking foreslått at carbon suboksydet betraktes som en "koordinasjonskompleks" karbon (0) bærer to karbonyl-ligander og to enslige par: . Imidlertid er bidraget fra dativbinding i C
3
O
2
og lignende arter har blitt kritisert som kjemisk urimelige av andre.

Carbon suboxide dative.png

Referanser

Eksterne linker

Opiniones de nuestros usuarios

Astrid Thorsen

Det er en stund siden jeg har sett en artikkel om Kullsuboksid skrevet på en så didaktisk måte. Jeg liker det.

Monika Strand

Takk for dette innlegget om Kullsuboksid, det er akkurat det jeg trengte.