Kull-oksygenbinding



All kunnskapen som mennesket har samlet i århundrer om Kull-oksygenbinding er nå tilgjengelig på internett, og vi har samlet og bestilt den for deg på en mest mulig tilgjengelig måte. Vi vil at du skal kunne få tilgang til alt relatert til Kull-oksygenbinding som du vil vite raskt og effektivt; at opplevelsen din er hyggelig og at du føler at du virkelig har funnet informasjonen om Kull-oksygenbinding som du lette etter.

For å nå våre mål har vi gjort en innsats for ikke bare å få den mest oppdaterte, forståelige og sannferdige informasjonen om Kull-oksygenbinding, men vi har også passet på at utformingen, lesbarheten, lastehastigheten og brukervennligheten til siden være så hyggelig som mulig, slik at du på denne måten kan fokusere på det essensielle, kjenne til all data og informasjon som er tilgjengelig om Kull-oksygenbinding, uten å måtte bekymre deg for noe annet, vi har allerede tatt hånd om det for deg. Vi håper vi har oppnådd vårt formål og at du har funnet informasjonen du ønsket om Kull-oksygenbinding. Så vi ønsker deg velkommen og oppfordrer deg til å fortsette å nyte opplevelsen av å bruke scientiano.com.

En karbon-oksygenbinding er en polær kovalent binding mellom karbon og oksygen . Oksygen har 6 valenselektroner og foretrekker å enten dele to elektroner i binding med karbon, og etterlate de 4 ikke-bindende elektronene i 2 ensomme par : O: eller å dele to par elektroner for å danne den karbonylfunksjonelle gruppen . = O: Enkle representanter for disse to typene bindingen er _ OH i alkoholer slik som etanol, i drikkevarer og brensler og C = O i ketoner (så vel som mange andre beslektede karbonylforbindelser ).

Elektronegativiteter og obligasjonslengder

C O-bindingen er sterkt polarisert mot oksygen ( elektronegativitet av C vs O, 2,55 vs 3,44). Bindingslengder for parafiniske C-O-bindinger, er i området av 143 pm - mindre enn de som er av C-N eller C-C-bindinger. Forkortede enkeltbindinger er funnet med karboksylsyrer (136 pm) på grunn av delvis dobbeltbindingskarakter og langstrakte bindinger finnes i epoksider (147 pm). C O bindingsstyrken er også større enn C N eller C C. For eksempel er bindingsstyrken 91 kilokalorier (380 kJ) / mol (ved 298 K) i metanol , 87 kilokalorier (360 kJ) / mol i metylamin og 88 kilokalorier (370 kJ) / mol i etan .

Karbon og oksygen danner terminale dobbeltbindinger i funksjonelle grupper som kollektivt kalles karbonylforbindelser som tilhører slike forbindelser som ketoner , estere , karboksylsyrer og mange flere. Interne C = O-bindinger finnes i positivt ladede oksoniumioner . I furaner bidrar oksygenatomet til pi-elektron-delokalisering via sin fylte p-orbital, og derfor er furaner aromatiske . Bindingslengder på C = O bindinger er rundt 123 pm i karbonylforbindelser. C = O-bindingslengden i karbondioksid er 116 pm. C = O-bindingene i acylhalogenider har delvis trippelbindingskarakter og er følgelig veldig korte: 117 pm. Forbindelser med formelle C O trippelbindinger eksisterer ikke bortsett fra karbonmonoksid , som har en veldig kort, sterk binding (112,8 pm). Slike trippelbindinger har veldig høy bindingsenergi, enda høyere enn N N trippelbindinger. Oksygen kan også være treverdig, for eksempel i trietyloksoniumtetrafluorborat .

Kjemi

Karbon-oksygenbindingsdannende reaksjoner er Williamson-etersyntese , nukleofile acylsubstitusjoner og elektrofilt tilskudd til alkener. Den Paternò-Biichi reaksjon involverer karbonylforbindelser.

Oksygenfunksjonelle grupper

Karbon-oksygenbindinger er til stede i disse funksjonelle gruppene :

Kjemisk klasse Obligasjonsordre Formel Strukturell formel Eksempel
Alkoholer 1 R 3 C OH Alkohol Etanol
Etanol
Ethers 1 R 3 C O CR 3 Ether Dietyleter
Dietyleter
Peroksider 1 R 3 C O O CR 3 Hydroperoksid Di-tert-butylperoksyd
Di-tert-butylperoksyd
Karboksylsyrer 1 & 2 R 3 C CO OH Karboksylsyre Eddiksyre
Eddiksyre
Estere 1 & 2 R 3 C CO O CR 3 Ester Etylakrylat
Etylakrylat
Karbonatestere 1 & 2 R 3 C O CO O CR 3 Karbonatester Etylenkarbonat
Etylenkarbonat
Ketoner 2 R 3 C CO CR 3 Keton Aceton
Aceton
Aldehyder 2 R 3 C CHO Aldehyde Acrolein
Acrolein
Furans 1.5 Furan Furfural
Furfural
Pyryliumsalter 1.5 pyridin Anthocyanin
Antocyaniner

Referanser

Opiniones de nuestros usuarios

Agnes Løken

Flott oppdagelse denne artikkelen om Kull-oksygenbinding og hele siden. Den går rett til favoritter.

Irene Kvam

Det er alltid godt å lære. Takk for artikkelen om Kull-oksygenbinding.